Kjemi 2 buffer hjelp!

[josbra]

en symmetrisk Acetat-buffer er laget ved å blande 250.0 cm3 0.500 M CH3COOH (aq) med 250.0 cm3 0.500 M CH3COONa (aq)

pka 4.74, Ka 1.8E-5

n=0.125 syre=0.25

n=0.125 base=0.25

v=0.5

ph=4.74

derfor blir pHb=pKa

hva gjør jeg etter dette?

 

1A.

Hvor mye tåler bufferblandingen? stoffmengde nOH-/H3O+max= mol?

 

1B.

Hva er bufferkapasiteten pr liter? stoffmengde nOH-/H3O+max=mol?

 

 

 

2A. Regn ut pH-verdien til en buffer som er laget av 600.0 cm3 0.040 M NaHCO3 (aq) og 400.0 cm3 0.010 M Na2CO3 (aq)

 

På 2A så får jeg denne utregningen:

n=0.024 c=0.024 syre

n=0.004 c=0.004 base

 

ph=10.3+log(base/syre)

ph=10.3+log(0.004/0.024)

ph=9.52 er dette riktig utregning?

 

Angi svar med dot desimaltegn og to sifre. (Eksempelvis pH = 5.12)

En symmetrisk Acetat-buffer er laget ved å blande 250.0 cm3 0.500 M CH3COOH (aq) med 250.0 cm3 0.500 M CH3COONa (aq)

Bestem pH-verdien dersom bufferen tilsettes:

 

2B. 2.00 dm3 HCl (g) ph?

 

2C. 50.0 g NaOH(s) ph?

 

2D. 250.0 cm3 3.000 M NaOH(aq) ph?

 

på oppgave 2 får jeg:

n(CH3COOH)=0.125 c=0.25 syre

n(CH3COO-)=0.125 c=0.25 base

ph=4.74

 

2B

Jeg vet ikke hva jeg skal gjøre med dette 24.5 m3/mol.

hvilken tall må jeg bruke, hvor kan jeg finne talene jeg skal bruke i denne oppgaven og hvilken formel skal jeg bruker for å få mol?

 

2E

så får jeg 50/39.999=1.25mol

så legger jeg til 1.25 mol til n(CH3COO-) = 0.125 mol og tar vekk 1.25 mol fra n(CH3COOH)=0.125

da får jeg ph=4.74+log(1.375/-2.25)

hva gjør jeg feil og hva må jeg gjøre for å få riktig svar?

 

2F:

250.0 cm3 3.000 M NaOH(aq) ?

jeg har 0.750 mol NaOH.

så legger jeg til 0.750 mol til n(CH3COO-) = 0.125 mol og tar vekk 0.750 mol fra n(CH3COOH)=0.125

da får jeg ph=4.74+log(0.875/-0.625)

hva gjør jeg feil og hva må jeg gjøre for å få riktig svar?

 

Oppgave 3 Tillaging av Ammonium-Buffer

med pH=9.00

Lag en 1.00 liter NH4Cl/NH3 buffer med pH= 9.00 og molaritet 1.50 M. Hvilken stoffmengder av syre og base trengs?

10^(-9.13)=5.6E-10(S/B)

(S/B)=1.324 -> S=1.324B

S+B=0.07 -> 1.324B+B=0.07 -> B=0.030

S=1.324B->S=1.324*0.030=0.040

 

n(NH4Cl)= 0.040

 

n(NH3)= 0.030

 

fasit:

n(NH4Cl)=0.96

 

n(NH3)=0.54

hva må jeg forandre på hvor å få det riktig?

 

Oppgave 4 Tillaging av Ammonium-Buffer

med pH=9.75

Lag en 250.0cm3 NH4Cl/NH3 buffer med pH= 9.75 og molaritet 0.500 M. Hvilken stoffmengder av syre og base trengs?

10^(-9.75)=5.6E-10(S/B)

(S/B)=0.3175 -> S=0.3175B

S+B=1.5 -> 0.3175B+B=1.5 -> B=0.380

S=0.3175B->S=0.3175*0.380=0.120

 

n(NH4Cl)=0.120

 

n(NH3)=0.380

 

fasit:

n(NH4Cl)=0.030

 

n(NH3)=0.095

 

jeg ser at pka> pHb her.

hva må jeg forandre på hvor å få det riktig?

oppgave 5 Tillaging av Acetat-Buffer med pH=4.75

Lag en 1.0 liter CH3COOH/CH3COONa med pH= 4.75 og molaritet 1.000 M. Hvilken stoffmengder av syre og base trengs?

 

pKa=4.74 pHb>pKa

10^-4.75=1.8E-5(S/B)

S=0.988B

 

ph=pKa+1= 5.74

 

(S/B)*1.8E-5=10^-5.74

(S-1)/(B+1) =0.101

 

(0.988B-1)/(B+1)=0.101

B=1.242

S=0.988*1.242

S=1.227

 

n(CH3COOH)=1.227

n(CH3 COONa)=1.242

 

fasit:

n(CH3COOH)=0.497 mol

n(CH3 COONa)=0.503 mol

 

Oppgave 6 Tillaging av Acetat-Buffer med pH=5.25

Lag en 250 3 CH3COOH/CH3COONa med pH= 5.25 og molaritet 0.250 M. Hvilken stoffmengder av syre og base trengs?

 

pKa=4.74 pHb>pKa

10^-5.25=1.8E-5 (S/B)

(S)=0.312B

 

ph=5.74

 

(S/B)*1.8E-5=10^-5.74

(S-0.25)/(B+0.25)=0.101

så får jeg

B=1.300

S=0.407

 

n(B)=1.3/0.25

n(S)=0.407/0.25

 

n(CH3COOH)=5.2

 

n(CH3 COONa)=1.627

 

fasit:

n(CH3COOH)=0.015 mol

n(CH3 COONa)=0.048 mol

 

hva må jeg gjøre for å få riktig svar?

 

Oppgave 7.Lag en 200 cm3 CH3COOH/CH3COONa med pH= 4.25 og konsentrasjon av den basiske komponenten 0.091 M.

 

A) Hva er konsentrasjonen av den sure komponenten?

[CH3COOH] = ?

 

 

B) Hvilken stoffmengder av syre og base trengs?

 

n(CH3COOH)= mol?

n(CH3 COONa)=mol?

Endret 3. februar 2012 av josbra