2 Kjemi oppgaver ønskes løst! (Beregninge basert på reaksjonsligninger)

[cenenzo]

kjemien stemmer 5.3.11

 

a) Skriv den balanserte reaksjonligningen for reaksjonen mellom hydrogengass og okygengass der det dannes vann.

 

2H2 + O2 ----> 2H2O

 

b) Hvilket reaktant vil være i overskudd hvis 20 h2-molekyler blandes med 20 O2-molekyler slik at det dannes vannmolekyler? hvor mange vannmolekyler kan det lages?

 

Forstår ikke helt hvordan jeg regner dette!

 

Fasit : O2 er i overskudd , 20 h2o-molekyler

 

c) Hvor mange mol oksygengass kreves for å danne 8,0 mol vann ved reaksjon?

 

Forhold er 1 O2 : 2 H20?

 

også 1/2 * 8,00 mol = 4 mol

 

stemmer dette?

 

Fasit: 4,0 mol

 

d) Hva er masse av vannet som dannes ved forbrenning av 1,0kg hydrogengass i luft?

 

fasit: 8,9 kg

 

5.3.8

 

d) Hva er konsentrasjonen av CO i ppm når volumet av garasjen er 5 * 3 * 3 m3? (et innhold på 800ppm co i luft kan betraktes som dødelig!)

 

Fasit: 978ppm

skjønner ikke helt dette...

 

 

 

 

Hadde vært fint om noen kunne ha løst dette her, sånn at jeg kan det til prøven på torsdag.

[martheee]

5.3.11

a) Skriv den balanserte reaksjonsligningen for reaksjonen mellom hydrogengass og oksygengass der det dannes vann.

2H2 + O2 -> 2H2O

 

b) Hvilket reaktant vil være i overskudd hvis 20 H2-molekyler blandes med 20 O2-molekyler slik at det dannes vannmolekyler? hvor mange vannmolekyler kan det lages?

 

Hvis du ser på reaksjonslikningen, så er forholdet mellom H2 og O2 2:1. Det vil si at det trengs dobbelt så mange hydrogengassmolekyler som oksygengassmolekyler.

2 H2 <---> 1 O2

20 H2 <---> 10 O2

 

Reaksjonen blir da: 20 H2 + 10 O2 -> 20H20

Som du ser vil hydrogengass være den begrensende reaktanten, så det kan ikke dannes mer enn 20 H2O, og da blir bare 10 av O2-molekylene brukt. Du har altså 10 O2-molekyler som ikke blir brukt, og O2 er da i overskudd.

 

c) Hvor mange mol oksygengass kreves for å danne 8,0 mol vann ved reaksjon?

 

Du har tenkt riktig på denne.

d) Hva er masse av vannet som dannes ved forbrenning av 1,0 kg hydrogengass i luft?

 

Ser på reaksjonslikningen:

2H2 + O2 -> 2H20

 

1 mol H2 <---> 1 mol H20

 

Finner antall mol H2 i 1,0 kg:

n = m/Mm = 1,00*10^3 g / 2,016 g/mol = 496 mol

 

496 mol H2 <---> 496 mol H20

 

Finner massen av vannet:

m = Mm * n = 18,016 g/mol * 496 mol = 8936,5 g ≈ 8,9 kg

 

 

5.3.8

 

d) Hva er konsentrasjonen av CO i ppm når volumet av garasjen er 5 * 3 * 3 m3? (et innhold på 800ppm co i luft kan betraktes som dødelig!)

 

ppm = parts per million = 1/10^6

 

Her mangler jeg noen tall. Har heldigvis tatt vare på boken, så hentet den og fant tallene. I oppgave b) skulle du finne den stoffmengden CO som dannes ved forbrenningen. Det var 1,8 mol.

I c) skulle du finne volumet av gassen. 24,5 L/1 mol * 1,8 mol ≈ 44 L

 

Volumet av garasjen: (5*3*3)m3 = 45 m3 = 45*10^3 dm3 = 45*10^3 L

 

Nå kan du finne forholdet mellom volumet av gassen og volumet i garasjen:

44 L / 45*10^3 L = 9,8*10^-4 = 9,78 *10^-4 * 10^6 ppm = 978 ppm

 

Du får si i fra hvis det er noe som er uklart