Kjemi eksamens oppgave

[Rembrandt]

I butikken kjøper vi en flaske ”Salmiakk”, som er angitt å inneholde 10 vektprosent NH3(aq).

Vi antar at løsningens tetthet er 1,00 g/mL. Vi fortynner 100 ml ”Salmiakk” med rent vann til et totalvolum på 1,00 L

a) Hva er konsentrasjonen til ammoniakkløsningen målt i mol/L?

b) Hva blir løsningens pH? Kb for NH3(aq) er 1,8 • 10-5.

[SirAmp]

1 gram per mL * 100 mL blir 100 gram

100g/ 14,0067 + (3*1,00794) = 5,872 mol NH3, iom at det er 1 liter totalt blir det altså 5,87 M (molar (mol/L)

 

neste del er jeg mindre sikker på, men jeg tror at OH- kan finnes ved den opprinnelige konstentrasjonen av stoffet * Kb som gir 1,05696*10^-4

pOH = - log (OH-) altså -log(1,05696*10^-4) = 3,9759

 

PH + pOH= 14

 

altså er PH 14 - 3,9759 = 10,024

Endret 29. november 2011 av SirAmp

[Rembrandt]

Tusen takk for svaret.