Kjemi i bedrift!

[Rummelente]

Hei, jeg lurer på om noen kan hjelpe meg med et kjemi spm. Jeg er lærling på en petrokjemisk fabrikk hvor det blir produsert etylen og propylen ved cracking av propan og etan. Det jeg lurer på er hvorfor man trenger mer Energi(GJ/hr) for å cracke etan enn propan. Etan som er C2H6 er jo lettere enn Propan C3H8, å derfor virker dette litt ulogisk.

Vi har pratet litt sammen her på jobb og har kommer frem til at Etanet må ha sterker bindinger enn propan, men kan noen forklare dette til meg Kjemisk?

 

Setter pris på tilbakemeldinger!:-):-)

[Janhaa]

Det stemmer at etan har sterkere kovalente bindinger enn propan, dvs

bond dissociation (ethane) = 376 kJ/mol > bond dissociation (propane) = 356 kJ/mol,

der bond dissociation energy er energien for å skille atomene/bryte bindingene (intramolekylære bindinger).

Endret 17. januar 2011 av Janhaa

[Rummelente]

Det stemmer at etan har sterkere kovalente bindinger enn propan, dvs

bond dissociation (ethane) = 376 kJ/mol > bond dissociation (propane) = 356 kJ/mol,

der bond dissociation energy er energien for å skille atomene/bryte bindingene (intramolekylære bindinger).

 

Takk skal du ha! Har lett en stund etter det der!