Kjemi 2, syrekonstanten

[Pinup]

Hjeeelp. Prøvd i over en time å løse denne, men jeg står helt fast. Er det noe jeg ikke ser?

HF + H2O (vann) *likevektspil* H3O+ + F-

Beregn syrekonstanten for 0,10 mol/L HF når konsentrasjonen av H3O+ ved likevekt er 8,1 * 10^-3 mol/L.

Får ikke til, hvordan finner jeg konsentrasjonen av F-?

[matildaaaa]

Hjeeelp. Prøvd i over en time å løse denne, men jeg står helt fast. Er det noe jeg ikke ser?

HF + H2O (vann) *likevektspil* H3O+ + F-

Beregn syrekonstanten for 0,10 mol/L HF når konsentrasjonen av H3O+ ved likevekt er 8,1 * 10^-3 mol/L.

Får ikke til, hvordan finner jeg konsentrasjonen av F-?

 

HF + H₂O ⇌ F^- + H₃O⁺

 

K_a = ([F^-] * [H₃O⁺]) : [HF]

 

Ved likevekt:

[HF] = 0,0919

[ H₃O⁺] = 8,1*10^-3

[F^-] = 8,1*10^-3

 

Setter inn i syrekonstantuttrykket:

K_a = ((8,1*10^-3)*(8,1*10^-3)) : 0,0919 = 7,14*10^-4

 

Ut fra reaksjonslikningen ser du at konsentrasjonen av F^- er lik konsentrasjonen av H₃O⁺.

[Pinup]

Hvordan kom du frem til konsentrasjonen av HF som 0,0919?

[bjelleklang]

Du vet konsentrasjonen av H₃O⁺ likevekt. Kan du relatere det til konsentrasjonen av fluor ioner i løsning tror du?

[TheSnidr]

I slike oppgaver skal du anta at konsentrasjonen av H3O+ og F- er 0 ved start. Det vil si at ved jamvekt (likevekt), vil alle fluorionene og alle oksoniumionene ha kommet fra hydrogenfluoridet.

 

Ettersom molforholdeene mellom HF, H3O+ og F- alle er 1:1, kan vi konkludere med at [F-]=[H3O+], og at [HF] ved jamvekt er 0.10mol/L-[H3O]=0.0919

 

Så setter du tallene inn i jamvektsuttrykket, og vips, der er konstanten din

[Pinup]

Men da jeg regnet ut via fasiten, altså satte inn syrekonstanten og regnet ut konsentrasjonen for F-, så fikk jeg et annet svar enn konsentrasjonen til H3O+.