Syre-base m/ titrering!

[evilleader360]

Hei, trenger litt hjelp med lab-oppgaven jeg nå sitter og skriver. Har glemt det meste av det jeg lærte om syrer og baser på videregående og nå vet jeg ikke hva jeg skal gjøre.

 

Basically, skal jeg finne pKa etter at jeg har titrert en ukjent (svak) syre med en kjent sterk base (NaOH).

 

0.1 M NaOH (Ka = 1.8 x 10-5) og det ble brukt 25,2 mL for å nå ekvivalenspunktet.

 

Har nå prøvd meg litt frem og tror at jeg har klart å regne ut noe, men nå vet jeg ikke hva jeg skal gjøre videre...

 

Volum tilsatt 0.1 M NaOH (for å nå ekv.pnkt) er 25,2 mL

Vi tok 25 mL av syra og helte i en 250 mL erlenmeyerkolbe og fylte resten med vann til vi nådde 250 mL totalt (altså, 1:9 fordeling).

 

Oppgave: Beregn pKa

 

Ve (volum tilsatt NaOH for å nå ekv.pnkt) = 0,0252 L

cNaOH = 0,1 mol/L

nNaOH = 0,1 mol/L * 0,0252 L = 25,2 * 10-3 mol

 

Ved ekvivalenspunktet nNaOH = nHA

 

nHA = 0,00252 mol

VHA = 0,0025 L (fortynnet syre)

cHA = 0,00252 mol / 0,0025 L = 1,0 mol/L

 

PS: n = stoffmengde, V = volum, c = konsentrasjon

 

Takknemlig om noen kunne hjelpe en stakkars sjel .

Endret 11. november 2010 av evilleader360