Kjemi: Buffer med syre som er monoprotisk

[r2d290]

Først og fremst vet jeg ikke hva monoprotisk vil si...

 

Har oppgaven: Beregn PH til en 3,60*10^-3 M acetylsalicylsyre (HAcs) løsning ved 25 grader celsius. Syren er monoprotisk og Ka = 3,30*10-4 ved 25 grader celsius.

 

Jeg satt meg fast, ettersom jeg ikke vet hvor mange mol jeg har av Acs. Håper noen kan hjelpe =)

[compus]

Monoprotisk betyr at syren bare har en proton å spalte av (gi fra seg). Beregningen bør vel være enkel?

[r2d290]

Enkel for noen betyr ikke enkel for alle. Har bare hatt kjemi i 5 uker, så har nettopp lært meg å balansere en likning...

 

Som sagt, problemet mitt ligger i at jeg vet at PH=-lgKa+lg([Acs]/[HAcs]), men siden jeg ikke vet hvor mange mol jeg har av Acs, vet jeg ikke hva jeg skal fylle inn i formelen. Jeg får jo da 1 likning med 2 ukjente...

Endret 6. oktober 2010 av r2d290

[kj_]

Du skal ikke blande inn bufferlikningen i en enkel beregning av hva pH er i løsningen.

 

(CH3CO2)C6H4CO2H + H2O <-> (CH3CO2)C6H4CO2- + H30+

 

Du skal finne ut hvor mye som protolyserer, dermed vil

 

[(CH3CO2)C6H4CO2-] = [H3O+] = x

 

Når man får x av H3O+, vil det bli tilsvarende mindre av (CH3CO2)C6H4CO2H.

 

(x*x)/(3,60*10^-3 - x) = Ka = 3,30*10-4

 

x = [H3O+] = 0.000937372 M

 

pH = -log[H3O+] = 3.0

[r2d290]

Takk skal du ha =)

Hmm, hvor fikk du (CH3CO2)C6H4CO2H fra? Var det bare et eksempel, eller fikk du det ut av oppgaven på ett eller annet vis?

[kj_]

http://no.wikipedia.org/wiki/Acetylsalisylsyre

[kj_]

Men det er jo egentlig irrelevant for oppgaven