Kjemi: dekomponering fra NaNO3 til NaNO2 og O2

[r2d290]

Heisann.

 

Er ikke helt stø når det gjelder kjemi. oppgaven er:

Natrium nitratet NaNO3 dekomponerer til NaNO2 og O2 ved oppvarming. Hvor mange gram NaNO2 ble dannet når dekomponeringen av NaNO3 gav 5,29g O2?

 

Jeg så på en side at 2NaNO3 --> 2NaNO2 + O2, og at det betyr at for hvert Mol av O2 som blir produsert, må 2 mol av 2NaNO3 bli dekomponert.

Men jeg skjønner ikke helt hvordan de kommer frem til dette. Assistanse blir tatt imot med stort takk!

 

Også kanskje et lite hint om hvordan jeg skal gå videre for å komme frem til svaret =)

 

På forhånd takk.

Endret 5. september 2010 av r2d290

[GeO]

Jeg så på en side at 2NaNO3 --> 2NaNO2 + O2, og at det betyr at for hvert Mol av O2 som blir produsert, må 2 mol av 2NaNO3 bli dekomponert.

Men jeg skjønner ikke helt hvordan de kommer frem til dette. Assistanse blir tatt imot med stort takk!

Legg først merke til at siden det er like mange atomer av natrium (og nitrogen, for den saks skyld) i både NaNO₃ og NaNO₂, så må disse to forbindelsene ha samme koeffisient foran seg i den balanserte ligningen. Så er det bare å justere antall oksygen helt til det går opp.

 

Mer matematisk formulert: du skal finne x, y og z i reaksjonsligningen xNaNO₃ = yNaNO₂ + zO₂.

 

Vi teller antall atomer av hvert grunnstoff før og etter reaksjonen. Da får vi følgende ligninger:

 

Na: x = y

O: 3x = 2y + 2z

 

(Du kan også lage en slik balanse for nitrogen, men den blir lik den for natrium.)

 

Kombiner ligningene, så får du at x = 2z. Da kan du bare velge z = 1, så får du x = 2, og den balanserte ligningen blir 2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂ slik den skulle bli.

 

Edit: Byttet om x og z på slutten der, kanskje ikke så bra

Endret 6. september 2010 av GeO