Beregne batterikapasitet Kjemi 2

[rosin]

Hei!

 

jeg skjønner ikke hvordan jeg skal regne ut batterikapasiteten. Jeg henger med når i teoriboka, men får ikke til oppgavene i studieboka. Setter pris på all den hjelp jeg kan få

 

1) Skriv cellereaksjonen for en brenselcelle basert på hydrogengass og beregn hvor mange milligram vann som dannet i ett minutt når brenselscellen leverer en strøm på 2,0 A

 

2) I et knappcellebatteri består elektrodenen av 0.36 g Zn og 1,3 g (Ag2)0. Beregn batterikapasiteten.

 

Dette har jeg gjort

1) Cellereaksjonen er O2 + 2H2 --> 2H20 E = 1,23 V

Det er hydrogen som er elektronkilden (hydrogen oksideres) når brenselcellen leverer strøm. Oksidasjon: H2 --> 2H+ + 2e-

Ah = 2,0 A * 3600 S = 7200 Coloumb per time

 

Det er 60 sekunder i ett minutt.

 

7200 C/60 = 120 Coulomb per minutt

 

stoffmengde n av elektroner som avgis er 120 C delt på faradaykonstanten som er 96490 C/mol.

n (e-) = 120 /96490 = 0,0012378791 mol

 

ser av reaksjonsligning for oksidasjon at n(H2) = 2 * n (e-).

Molforhold mellom H2 og H20 er 1 <--> 1.

 

Dermed er m (H20) = n (H2) * mm(H20)

 

multipliserer svaret med tusen for å få mg.

hva har jeg gjort feil her?

 

2) Cellereaksjon (Ag2)O + Zn --> 2Ag(s) + ZnO. Ser av molmengden av Ag2(O) og Zn at Ag2(O) er begrensede reaktant. Zn oksideres. Skjønner desverre ikke hvordan jeg skal gå fram for å regne ut batterikapasitet i denne oppgaven...

[rosin]

noen som vet? jeg tar imot all hjelp, også små hint