Hodebry pga Boltzmann...

[KennethV8]

Har ett lite hodebry her...

 

En gass har volumet : 1,2857m3

Temperaturen : 300K

Trykket : 100kPa

 

Skal regne ut hvor mange partikler det er i gassen og så vidt jeg har fortstått er det ett visst antall molekyler uansett trykk, volum eller temperatur.

 

Skal man bruke Boltzmanns konstant?

 

Men hvordan bruker man formelen?

 

Setter stor pris på alle svar.

 

Fortsatt god dag

[Thorsen]

Idealgass ?

 

I så fall, ideal gasslov:

 

PV = nRT

 

P = Trykk [kPa]

V = Volum [m^3]

n = antall mol stoff [kmol]

R = universell gasskonstant 8,3145 [kJ/kmol K]

T = temperatur i kelvin [K]

 

[kmol = kilo mol, altså 1000 mol]

 

løs mhp n.

[KennethV8]

Idealgass ?

 

I så fall, ideal gasslov:

 

PV = nRT

 

P = Trykk [kPa]

V = Volum [m^3]

n = antall mol stoff [kmol]

R = universell gasskonstant 8,3145 [kJ/kmol K]

T = temperatur i kelvin [K]

 

[kmol = kilo mol, altså 1000 mol]

 

løs mhp n.

 

 

Takker for svaret. God jul til deg hehe

 

 

Er ganske takknemlig for all hjelp du har gitt, men det som er mitt problem er att jeg er så fersk i dette faget att jeg ikke er så god til og flytte og skrive om formlene slik att jeg får satt den ukjente på venstre siden...

 

I dette tilfellet blir det som sagt å finne antall partikler "N".

 

Om du hadde vært så snill og satt verdiene i formelen så hadde det hjelp meg til en god akademisk jul hehe.

[Senyor de la guerra]

n = (PV)/(RT)

 

Hva slags fag er dette i?

[Thorsen]

PV = nRT

 

løser mhp n, deler på RT på begge sider

 

 

Forkorter på høyre side, merk at:

 

 

Som gir:

 

 

 

Med dine tall

 

 

 

Svaret her er i antall kmol, altså har vi 51,54 mol.

 

I en mol er det partikler.

 

Altså har du partikler.

 

(Forbehold om regnefeil)

[GeO]

Ideell gasslov kan også skrives på formen pV = NkT, der N er antall partikler og k er Boltzmann-konstanten. Mulig trådstarter heller kjenner igjen denne, dette er den formen som fysikerne er mest glad i.

 

Kjemikere foretrekker på sin side å bruke n (antall mol) i stedet for N, og samtidig bytte ut k med R (gasskonstanten, R = k·N_A, altså Boltzmann-konstanten ganget med Avogadro-konstanten).

 

Med k = 1,38·10^-23 J/K får vi iallfall samme svar:

 

N = (pV)/(kT) = (100·10³ Pa · 1,2857 m³)/(1,38·10^-23 J/K · 300 K) = 3,11·10²⁵.

[KennethV8]

Tusen takk for all hjelpen i svarene over. Emnet virker mye lysere nå.

 

 

God Jul til dere alle.

 

Kenneth