Kjemi: Hvordan regner du ut pH?

[Kaiz3r]

I en mettet vannløsning av hydrogensulfid er det 033g H2S per 100 mL løsning. Anslå pH i en slik løsning.

 

Trenger store mengder hjelp med denne! Oppgaven er hentet fra "Eksamenshefte i Kjemi 2" av Bjarne Berre.

I følge fasit:

 

C(H2S)=^0,33g/_{34,07g/mol-0,1L}=0,097 mol/L (så langt er det enkelt å følge med.

 

H₂S er en toprotisk syre med syrekonstantene:

H₂S: K_a=8.9*10^-8 mol/L (i følge formelheftet mitt står det 1,3*10^-7)

HS: K_a=1,0*10^-13 mol/L (i følge formelheftet mitt står det 1,2*10^-13)

 

Dette gir:

[H3O⁺]*[HS^-]/[H₂S]=^x*x/_{(0,097( mol/L)-x)}=8,9*10^-8

 

Som gir:

x=9,29*10^-5 og pH=4,03.

 

Ikke bare at syrekonstantene i fasiten ikke svarer med tabellene mine, men når jeg bruker de "vedlagte tallene" (fra fasiten) i abc- formelen, får jeg det fortsatt ikke det til å stemme.

 

Hjelp! Er det noen som gidder å vise meg deres utregninger (også hva dere har gjort i abc- formelen)

 

Tusen takk for hjelp!

[ManagHead]

Fra SI Chemical (6th edition): pKa = 7.02 , 13.9. Dvs. Ka = 9,55x10^-8 og 1.26x10^-14

Ser bort fra det andre protolysetrinnet pga. det gir lite H+ sammenlignet med det første.

 

Molvekt: 34g/mol. Da har du helt riktig 0.097M.

 

 

Da er pH = -lg x = 4.

 

Kan jo også ta med at nå sløyfer jeg '-x' under brøken og skriver kun 0.097 istedet for 0.097-x, du kan jo prøve å ta den med og se hvor mye feil jeg gjør.

Endret 28. oktober 2009 av ManagHead