mol og krystallvann

[Dina123]

Vi hadde et forsøk der vi skulle varme opp hydratet Na2SO4•10H2O.

Vi varmet opp 2g Na2SO4•10H2O etter at vi hadde varmet opp hydratet, så veide det 1,66, dermed har 0,34 g vann gått vekk. Det er 0,006 mol i 2 gram Na2SO4•10H2O og 0,0018 mol vann som har forsvunnet etter oppvarmingen. Dermed lurte jeg på Hvor mange mol vann som er ”forsvunnet” per mol natriumsulfat-dekahydrat?

Tusen takk for alle svar

[Janhaa]

Vi hadde et forsøk der vi skulle varme opp hydratet Na2SO4•10H2O.

Vi varmet opp 2g Na2SO4•10H2O etter at vi hadde varmet opp hydratet, så veide det 1,66, dermed har 0,34 g vann gått vekk. Det er 0,006 mol i 2 gram Na2SO4•10H2O og 0,0018 mol vann som har forsvunnet etter oppvarmingen. Dermed lurte jeg på Hvor mange mol vann som er ”forsvunnet” per mol natriumsulfat-dekahydrat?

Tusen takk for alle svar

finn stoffmengden (n1) til vann og finn stoffmengden (n2) til hydratsaltet. bestem forholdet: n1 / n2,

som vil gjenspeile ant mol vann i hydratsaltet...

[Dina123]

Jeg vet ikke om dette er riktig, men jeg tok 0,0018/0,006 = 0,3

Men siden det er 10 hydrogenmolekyler, så føler jeg at jeg har gjort noe feil.....

[Janhaa]

Jeg vet ikke om dette er riktig, men jeg tok 0,0018/0,006 = 0,3

Men siden det er 10 hydrogenmolekyler, så føler jeg at jeg har gjort noe feil.....

blir snarere

 

 

dvs ca lik 3, som er for lite...

Endret 6. oktober 2009 av Janhaa