Kjemi oppgav, utregning av PH

[johnmagnus]

Hei

 

Sliter veldig med å få til denne oppgaven, håper noen kan forklare meg hvordan jeg går frem.

 

 

 

Beregn pH i en løsning av 0,1 M Na2HPO4 løsning. Bruk Ka verdiene i eksempel 11 og vurder om dette er en

base eller syre når den løses i vann.

 

 

Ka verdiene er som følger:

 

H3PO4 likevekt H^+ + H2PO4^- Ka = 7,1 x 10^-3

 

 

H2PO4^- likevekt H^+ + HPO4^-2 Ka = 6,2 x 10^-8

 

 

HPO4^-2 likevekt H^+ + PO4^-3 Ka = 4,5 x 10^-13

 

 

 

 

 

 

 

Jeg ser jo ganske greit at den vil opptre som en base, fordi syrekonstanten til HPO4^-2 er så liten.

Men hvordan beregner jeg meg frem til pH her ?

 

Mvh

 

John Magnus[/indent][/indent]

[Cobos]

Hei

 

Sliter veldig med å få til denne oppgaven, håper noen kan forklare meg hvordan jeg går frem.

 

 

 

Beregn pH i en løsning av 0,1 M Na2HPO4 løsning. Bruk Ka verdiene i eksempel 11 og vurder om dette er en

base eller syre når den løses i vann.

 

 

Ka verdiene er som følger:

 

H3PO4 likevekt H^+ + H2PO4^- Ka = 7,1 x 10^-3

 

 

H2PO4^- likevekt H^+ + HPO4^-2 Ka = 6,2 x 10^-8

 

 

HPO4^-2 likevekt H^+ + PO4^-3 Ka = 4,5 x 10^-13

 

 

 

 

 

 

 

Jeg ser jo ganske greit at den vil opptre som en base, fordi syrekonstanten til HPO4^-2 er så liten.

Men hvordan beregner jeg meg frem til pH her ?

 

Mvh

 

John Magnus[/indent][/indent]

 

Det er en standard svak base utregning. Du bruker forholdet Kw = Ka x Kb

for å finne den aktuelle Kb for din base og regner ut vha annengradsligningen som vanlig.

 

Cobos