Trenger hjelp med Kjemi oppgave! Haster!

[evilleader360]

Hei, har sittet og grublet en del på denne oppgaven, men jeg forstår ikke hvorfor jeg får feil i følge fasiten...

 

Oppgaven:

En bufferløsning er laget ved å blande 0.50 L, 0.40 M CH3COOH med 0.50 L, 0.20 M NaOH.

a) Hva er pH i bufferen?

b) Hva blir pH om vi blander 0.80 L av bufferen med 0.40 L 0.010 M HCl?

 

Min fremgangsmåte:

a) Reaksjonsligning: CH3COOH(aq) + OH-(aq) <-> CH3COOH-(aq) + H2O(l)

Regner tilbake til mol:

Stoffmengde syre: 0.4 M x 0.5 L = 0.2 mol

Stoffmengde base: 0.20 M x 0.5 L = 0.1 mol

Total volum: 0.5 L + 0.5 L = 1.00 L

 

Konsentrasjon av syre: 0.2 mol / 1.0 L = 0.2 M

Konsentrasjon av base: 0.1 mol / 1.0 L = 0.1 M

 

Setter inn i bufferlikningen (pH = pKa + log ([base]/[syre]))

pKa = 4.74 ( -log 1.8^-5 = 4.74)

4.74 + log (0.1 M / 0.2 M) = 4.44

 

Fasiten sier at svaret blir: 4.74 .

 

b) Ny volum: 0.8 L (buffer)

Stoffmengde syre: 0.2 mol

Stoffmengde base: 0.1 mol

Stoffmengde HCl: 0.40 L x 0.010 M = 0.004 mol

 

Jeg vet at den tilsatte stoffmengden HCl reagerer med like mye base i bufferen. Stoffmengde syre totalt øker, og stoffmengde base totalt minker.

 

Stoffmengde syre totalt: 0.2 mol + 0.004 mol = 0.204 mol

Stoff mengde base totalt: 0.1 mol - 0.004 mol: 0.096 mol

Totalvolumet: 0.8 L + 0.40 L = 1.2 L

 

Konsentrasjon av syre totalt: 0.204 mol / 1.2 L = 0.17 M

Konsentrasjon av base totalt: 0.096 mol / 1.2 L = 0.08 M

 

Setter inn i bufferlikning...

 

4.74 + log (0.08 M / 0.17 M) = 4.41

 

Fasiten sier at svaret blir 4.70

 

 

Håper noen kan hjelpe meg med dette, har prøve i morgen og det hadde vært supert om noen kunne ha peket over feilen min slik at jeg kan unngå det imorgen!

Endret 16. september 2009 av evilleader360

[Louboutin]

Har ikke tid til å regne på det nå, men hvis det er Kjemien Stemmer dere bruker, så er det en del feil i fasiten, sjekk hjemmesidene deres for rettelser!

[GeO]

Hei, har sittet og grublet en del på denne oppgaven, men jeg forstår ikke hvorfor jeg får feil i følge fasiten...

 

Oppgaven:

En bufferløsning er laget ved å blande 0.50 L, 0.40 M CH3COOH med 0.50 L, 0.20 M NaOH.

a) Hva er pH i bufferen?

b) Hva blir pH om vi blander 0.80 L av bufferen med 0.40 L 0.010 M HCl?

 

Min fremgangsmåte:

a) Reaksjonsligning: CH3COOH(aq) + OH-(aq) <-> CH3COOH-(aq) + H2O(l)

Regner tilbake til mol:

Stoffmengde syre: 0.4 M x 0.5 L = 0.2 mol

Stoffmengde base: 0.20 M x 0.5 L = 0.1 mol

Total volum: 0.5 L + 0.5 L = 1.00 L

 

Konsentrasjon av syre: 0.2 mol / 1.0 L = 0.2 M

Konsentrasjon av base: 0.1 mol / 1.0 L = 0.1 M

 

Setter inn i bufferlikningen (pH = pKa + log ([base]/[syre]))

pKa = 4.74 ( -log 1.8^-5 = 4.74)

4.74 + log (0.1 M / 0.2 M) = 4.44

 

Fasiten sier at svaret blir: 4.74 .

Husk at det er 0,2 mol svak syre, og 0,1 mol sterk base. Den sterke basen vil reagere med den svake syren slik at halvparten av syren blir omdannet til den korresponderende basen. Du ender opp med 0,1 mol av hver av sterk syre og sterk base, derfor pH = pKa = 4,74.

 

b) Ny volum: 0.8 L (buffer)

Stoffmengde syre: 0.2 mol

Stoffmengde base: 0.1 mol

Stoffmengde HCl: 0.40 L x 0.010 M = 0.004 mol

 

Jeg vet at den tilsatte stoffmengden HCl reagerer med like mye base i bufferen. Stoffmengde syre totalt øker, og stoffmengde base totalt minker.

 

Stoffmengde syre totalt: 0.2 mol + 0.004 mol = 0.204 mol

Stoff mengde base totalt: 0.1 mol - 0.004 mol: 0.096 mol

Totalvolumet: 0.8 L + 0.40 L = 1.2 L

 

Konsentrasjon av syre totalt: 0.204 mol / 1.2 L = 0.17 M

Konsentrasjon av base totalt: 0.096 mol / 1.2 L = 0.08 M

 

Setter inn i bufferlikning...

 

4.74 + log (0.08 M / 0.17 M) = 4.41

 

Fasiten sier at svaret blir 4.70

Du er inne på det, men igjen - du starter med 0,1 M av hver, dvs. 0,08 mol hvis det er 0,8 L. Syren reagerer med den svake basen og forbruker 0,004 mol av den, mens det dannes tilsvarende 0,004 mol av den svake syren. Sett inn i ligningen:

 

pH = 4,74 + lg[(0,08-0,004)/(0,08+0,004)] = 4,70