Kjemi, ang. CO2

[Pjuus]

Spørsmål:

1]

Hvorfor er CO2 mer løselig i basiske løsninger enn i sure løsninger?

 

2]

Hvordan påvirkes løseligheten til CO2 i vann, av trykk og temperatur?

[GeO]

1)

 

Dette skjer når CO₂ løses i en vannløsning:

 

Gass løses i vann:

CO₂(g) = CO₂(aq)

 

Noe av den oppløste gassen reagerer med vannet:

CO₂(aq) + H₂O = H₂CO₃(aq)

 

Denne siste likevekten er veldig forskjøvet mot venstre, men den er nå der, og vi ser at det dannes karbonsyre. I en basisk løsning nøytraliseres denne, og mer gass kan dermed løses.

 

2)

 

Trykk: Henrys lov sier at mengden oppløst gass i en væske er proporsjonal med partialtrykket av gassen over væsken.

 

C_gass = k·p_gass

 

Hvis du har en beholder med vann og CO₂ i, vil du få løst mer av gassen i vannet hvis du pumper mer gass inn i beholderen siden du da øker partialtrykket. (Hvis du derimot pumper inn f.eks. nitrogengass slik at totaltrykket, men ikke partialtrykket av CO₂, øker, da får du ikke løst mer gass i vannet.)

 

Temperatur: k-en i Henrys lov avhenger av temperaturen, men hvordan den gjør det, aner jeg ikke. Løseligheten blir dårligere når temperaturen øker, iallfall.

 

Red.: Eyh, jeg fant noe på Wikipedia.

 

http://en.wikipedia.org/wiki/Henry%27s_law..._Henry_constant

 

Det finnes altså et uttrykk for temperaturvariasjonen, der de bruker det som kalles van 't Hoffs ligning. Blir jo fort litt komplisert å regne på. Dette var forresten litt interessant:

 

The solubility of gases does not always decrease with increasing temperature. For aqueous solutions, the Henry-law constant usually goes through a maximum (i.e., the solubility goes through a minimum). For most permanent gases, the minimum is below 120 °C.

 

Red. 2: Legg forresten merke til at Wikipedia-artikkelen har skrevet Henrys lov som p_gass = k·C_gass, dvs. omvendt av slik jeg skrev den ovenfor. Begge fungerer, men k-en blir naturlig nok forskjellig.

Endret 1. september 2009 av GeO