Kva tyder buffer?

[darling]

Hei!

 

Kan nokon vere så venleg å forklare meg omgrepet buffer tyder? Bør kanskje vite det, men har eigentleg aldri forstått heilt kva det inneber, og har heller aldri funne nokon fullgod forklaring i lærebøkene.

 

På førehand takk

[Xomg]

I kjemien er en buffer en løsning som kan tåle visse mengder tilsatt sterk syre OG base, uten at pH endrer seg nevneverdig.

[darling]

Ahh, takk

 

Så dersom ein overstig denne visse mengda syre eller base, vert bufferen sprengd?

I kva samband er det praktisk med buffer, og har du døme på typiske bufferar?

[Xomg]

Det er riktig, en buffer "sprenges" om tilsatt syre/base overstiger dens bufferkapasitet. Buffere er viktige om man ønsker å bevare en bestemt pH i en løsning. Et eksempel på et sted der vi finner buffere, er blodet vårt. Om pH stiger mer enn rundt 0,4 i blodet vårt, begynner det å bli livsfarlig.

 

Et eksempel på en buffer er eddiksyre, CH3COOH, sammen med omtrent like mengder av den korresponderende basen acetat, CH3COO- Ved tilsatt syre vil basedelen nøytralisere syren:

 

CH3COO- + H30+ -> CH3COOH + H20

 

Og ved tilsatt base:

CH3COOH + OH- -> CH3COO + H20

 

En buffer må altså bestå av en svak syre og den korresponderende base, med så lik konsentrasjon og mengde som mulig for at bufferen skal bli effektiv.

[Valkyria]

i tilleg kan det nevnes de tre måtene å lage en buffer på.

den første er å ha en syre og et lettløselig salt av denne syren i vann. dette er det Xomg er inne på. f eks syren CH3COOH med saltet CH3COONa. da blir CH3COONa til CH3COO- som det blir nevnt.

 

den andre måten er ha bare et salt i vann som fungerer som en amfolytt, dvs både syre og baseegenskaper. f eks saltet NaHCO3. HCO3- vil da kunne:

HCO3- + H3O+ -> H2CO3 + H2O

og

HCO3- + OH- -> CO3(2-) + H2O

 

den siste men ikke s¨mye brukte er å ha en savk syre med en sterk base. ved halvtitrerpunktet på titrerkurven vil pH endre seg lite når man tilsetter syre/base.

[darling]

Tusen takk for svar