Sur nedbør og kalsiumkarbonat kjemi1

[rosin]

Hei!

 

Reaksjonsligning, tilsetning av kalsiumkarbonat i en innsjø

 

CaCO3(s) + 2H+(aq) <--> Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O(l)

 

Regn ut hvor mye kalsiumkarbonat som må til for å heve pH-verdien i 1,00 dm^3 vann fra 4,60 til 5,60. Fasit: 1,13g.

 

Dette har jeg tenkt så langt (tar utgangspunkt i den siste reaksjonsligningen, hvis den er korrekt?)

Konsentrasjonen av hydrogen/oksoniumioner ved start = 10^-4,6 mol/L

Konsentrasjonen av hydrogen/oksoniumioner etter tilsetning av kalsiumkarbonat = 10^-5,6 mol/L

 

(10^-4,6 mol/L) * y = (10^-5,6 mol/L)

y = 0,1

Altså en økning på 10%

 

Forhold: 1 mol vann gir 2 mol hydrogenioner

x = konsentrasjonen av kalsiumkarbonat

 

(1/2 * 10^-4,6 mol/L)^3 / (x * (10^-4,6 mol/L)^2)

 

så sitter jeg fast, jeg skjønner ikke hva jeg skal gjøre. Jeg tenkte å finne konsentrasjonen av kalsiumkarbonat ved pH 4,6 for så å multiplisere med 10%, men jeg skjønner ikke hvordan jeg skal finne x.

 

tusen takk på forhånd på hjelpen.

Endret 13. mai 2009 av rosin

[GeO]

Finn ut hvor mange mol H⁺ du må nøytralisere i løsningen for å endre pH-verdien slik det står. Fra reaksjonsligningen ser du da at du trenger halvparten så mange mol kalsiumkarbonat som H⁺, og så finner du antall gram til slutt ved å gå via molvekt.