Kjemi oppgave på universitetet

[j0rn]

17. Når 1.00 mL av en 10.0 M HNO3 løsning reagerer med 100. mL av en 0.10 M

NaHCOO løsning. Hva er pH verdien til slutt løsningen ?

Når Ka (HCOOH) =1.8 x 10-4

 

a. 2.37

b. 3.45

c. 4.27

d. 4.35

e. 11.60

 

hvordan?

[Janhaa]

17. Når 1.00 mL av en 10.0 M HNO3 løsning reagerer med 100. mL av en 0.10 M

NaHCOO løsning. Hva er pH verdien til slutt løsningen ?

Når Ka (HCOOH) =1.8 x 10-4

a. 2.37

b. 3.45

c. 4.27

d. 4.35

e. 11.60

hvordan?

pH i 0,10 M HCOO^- = 8,4. Når salpetersyre tilsettes vil pH sjølsagt avta mye.

 

 

0,01 mol HNO_3 reagerer med 0,01 mol HCOO^- og danner 0,01 mol HCOOH, og [HCOOH] =0,01 mol / (101 ml) = 0,099 M.

Altså; hva er pH i 0,099 M HCOOH

 

 

 

a) er korrekt

[j0rn]

tusen takk!

 

et til:

 

Følgende er et forslag til en mekanisme for oksidasjon av jodid (jod ione) med hypokloritt ione i vandig

løsning : (den totale reaksjonen er : I– + ClO– → IO– + Cl–)

Trinn 1. ClO– + H2O → HClO + OH–, og dens reverse: HClO + OH– → ClO– + H2O (begge er raske,

likevekt)

Trinn 2. I– + HClO → HIO + Cl– (sakte)

 

Trinn 3. HIO + OH– → IO– + H2O (rask)

 

Hva er utrykket for hastighets loven til reaksjonen? (Anta at du har vann i overskudd , for eksempel dets

konsentrasjon er konstant.)

 

a: Rate=k[i^-][OCl^-]

b: Rate=k[i^- ][HClO]

c: Rate=k[i^-][OCl^-]^2

d: Rate=k[i^-][OCl^-][OH^-]

e: Rate=k[i^-][OCl^-] / [OH^-]

 

gjerne grunn også

[GeO]

Ville vel gått for b her. Det virker rimelig at reaksjonen er av 1. orden i både I^- og HClO når det er disse som inngår i det tregeste (dvs. hastighetsbestemmende) trinnet.