Kjemi 2: en oppgave til

[Antiloope]

Har en steinprøve Fe3O4. 0,500 g av denne behandles med sterk svovelsyre slik at alt jernet løses etter ligningen:

FeO4 + 8H+ -> 4H2O + 2Fe3+ + Fe2+

Denne sure løsningen titreres deretter med 0,024 M KMnO4. Forbruket av standardløsnigen var 15,0 ml. Hva var masseprosenten av Fe3O4 i løsningen?

 

Jeg har balansert rekasjonsligningen:

MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ -> Mn2+ + 5Fe 3+ + 4H2O

 

Er det noen som vet resten?

 

Takk igjen!

[GeO]

Stoffmengde KMnO₄:

 

n_KMnO4 = 0,024 mol/L · 0,0150 L = 0,00036 mol

 

Stoffmengden Fe²⁺ blir da ut fra reaksjonsligningen for titreringen:

 

n_Fe2+ = 5 · n_KMnO4 = 0,0018 mol = n_Fe3O4

 

(Stoffmengden jernoksid er lik stoffmengden Fe²⁺, dette ser vi fra ligningen for løselighetsreaksjonen.) Resten er vel greit nok, er bare å regne om fra stoffmengde til masse, og så til masseprosent:

 

m_Fe3O4 = 0,0018 mol · 231,5 g/mol = 0,4167 g

 

Wt% = 0,4167/0,500 · 100 % = 83,3 %