[Løst]Massevirkningsloven og likevektskonstanten

[Kriminalteknikkeren]

5 mol vanndamp og 4 mol karbonmonoksidgass ledes inn i en tom reaksjonsbeholder på 1,0 og varmes opp til 1000 grader celsius. Temperaturen holdes konstant og det innstiller seg en likevekt. Likevektsblandingen analyseres, og den inneholder 2 mol karbondioksidgass.

 

Har ikke fasit til denne oppgaven, så lurer på om noen kan hjelpe meg?

 

a) Hva er stoffmengden til hydrogengass (i mol) ved likevekt?

b) Hva er likevektskonstanten for denne reaksjonen?

 

-----------------------------------------------------------------

 

a) Her blir jo reaksjonslikningen, , da kan jeg sette at 5 mol <-> 4 mol <-> x mol <-> 2 mol. Og fordi det dannes like mye hydrogengass som karbondioksidgass så må det også være like mye stoffmengde hydrogengass ved likevekt, altså 2 mol? RIKTIG?

 

b) Fordi det er 2 mol hydrogengass og karbondioksidgass ved likevekt må 2*2 = 4 mol av H2O og CO ha blitt spaltet?

 

Dvs...

 

C(CO2) = 2 mol ved likevekt

C(H2) = 2 mol ved likevekt

C(H2O) = 4/2 = 2 mol ved likevekt

C(CO) = 5/2 = 2,5 mol ved likevekt

 

= = 3,2

 

Svaret skal være K = 0,66?

 

Hva gjør jeg feil i a) og b)?

Endret 15. mars 2009 av Kriminalteknikkeren

[GeO]

Dannelse av 2 mol H₂ og 2 mol CO₂ gjør at du også forbruker 2 mol H₂O og 2 mol CO. Dermed blir uttrykket:

 

 

Hva gjør jeg feil i a) og b)?

a): Ingenting, du har resonnert riktig for å finne stoffmengden av hydrogengass.

b): Du ganger og deler i stedet for å legge sammen og trekke fra. Vet ikke helt hvordan jeg skal forklare dette best mulig, men du ser vel av regnestykket mitt hvordan jeg tenker, i det minste.

[Kriminalteknikkeren]

Ser ut som jeg fortsatt tenker feil...

 

Vi har følgende likevekt:

 

 

Svaret skal være 0,5... hvorfor?

[Imaginary]

1 mol PCl₅ er ekvivalent med 1 mol PCl₃ og 1 mol Cl₂.

 

Siden du hadde 1,0 mol Cl₂ ved likevekt, må 1,0 mol PCl₅ ha reagert. Stoffmengde PCl₅ ved likevekt må derfor være 6,0 mol - 1,0 mol = 5,0 mol, og konsentrasjonen blir derfor 0,5 mol/L.

Endret 15. mars 2009 av Fredrikern

[Kriminalteknikkeren]

Herlig Herlig Nå er jeg snart i mål med ALLE oppgavene som omhandler dette temaet. Bare den siste jeg stusser litt på, klarte nesten hele den også

 

I en beholder med volum

 

c) Karbonmonoksiden har jo mistet 0,017 mol av sin stoffmengde til andre molekyler. Da tenkte jeg at svaret ble = .

 

Svaret skal være 67% og ikke 34%, hvorfor?

[Imaginary]

Du var nok litt kjapp i utregningen:

[Jakoozie]

Håper det er greit at jeg låner denne tråden litt.

Jeg tar kjemi selv nå, på en egen hånd, og er nok på et langt mer grunnleggende nivå enn trådstarter. Det jeg først og fremst lurer på er: Hvor får man selve konsentrasjonene fra? Jeg ser i oppgaver og utregninger at man snakker om 4,5 *10² f.eks, men jeg forstår ikke helt hvordan man har kommet frem til dette tallet.

[GeO]

Håper det er greit at jeg låner denne tråden litt.

Jeg tar kjemi selv nå, på en egen hånd, og er nok på et langt mer grunnleggende nivå enn trådstarter. Det jeg først og fremst lurer på er: Hvor får man selve konsentrasjonene fra? Jeg ser i oppgaver og utregninger at man snakker om 4,5 *10² f.eks, men jeg forstår ikke helt hvordan man har kommet frem til dette tallet.

Jeg er litt usikker på hva du mener når du skriver «hvordan man har kommet frem til dette tallet» - er det snakk om en regneoppgave? Hvis du har hele oppgaven, går det sikkert an å finne ut hvordan ting henger sammen.

 

Forresten - for generelle kjemispørsmål er også Den store kjemiassistansetråden brukbar!