Trenger hjelp med rapport! pH i saltløsninger!

[evilleader360]

Hei, har nå gjort ferdig en rapport (pH i saltløsninger), jeg sitter fast på et spørsmål som vi må besvare.

 

Spørsmål:

For ionet HPO4- er Ka= 4,8 x 10^-13 mol/L og Kb=1,6 x 10^-7. Hvordan forklarer du surhetsgraden du fant for Na2HPO4(aq)?

 

Reaksjonsligning:

Na2HPO4(s) --> HPO42-(aq) + 2Na+(aq)

HPO42-(aq) + H2O(l) <-- --> PO43-(aq) + H3O+(aq)

 

Surhetsgraden jeg fant ved det angitte stoffet ble en pH-verdi på 9.

 

Takker for alle svar .

Endret 24. februar 2009 av evilleader360

[Janhaa]

Her gjelder følgende likevekter;

 

 

 

 

her kan du da bruke amfolyttlikninga;

 

 

----------------------------

PS

 

ifølge tabellen fra vgs og oppgitte K_a der, får jeg pH = 10,4

[evilleader360]

Blir det da ikke slik?

 

Surhetsgraden vi fant for Na2HPO4(aq) er at Kb >> Ka, som gir en basisk løsning (altså er pH < 7).

 

Ble litt forvirret må jeg nå si

Endret 25. februar 2009 av evilleader360

[Janhaa]

Blir det da ikke slik?

Surhetsgraden vi fant for Na2HPO4(aq) er at Kb >> Ka, som gir en basisk løsning (altså er pH < 7).

Ble litt forvirret må jeg nå si

Njet,

 

Siden K_b >> K_a ==> pH > 7

[GeO]

Han skrev ulikhetstegnet feil vei, men ideen var jo riktig: reaksjonen som base vil dominere over reaksjonen som syre pga. en mye større basekonstant enn syrekonstant.

[evilleader360]

Takker , selv om rapporten er levert for lengst .