Bestemmelse av kloridkonsentreasjonen

[Kaiz3r]

Hei dette er fra en rapport som jeg skriver, lurte på om noen ville gidde å sjekke utregningene mine å gi tilbakemelding på om det er rett eller ikke .

 

Det jeg gjorde var å titrere farris med 0,02M AgNO3 intill fargeomslag.

 

Estimert volum ved fargeomslag | Tilsatt løsning

1,45 mL | AgNO3

2,05 mL | AgNO3

2,19 mL | AgNO3

 

 

Utregninger:

AgNO3: 0,02M og ca 1,45 mL.

n=L*mol/L

n=0,00145 L* 0,02 mol/L = 0,000029 mol AgNO3

 

Cl-(aq)+Ag+(aq)-------> AgCl(s)

1 mol Cl- <----> 1 mol Ag+ <----> 1 mol AgNO3

1 mol Cl- <----> 1 mol Na+ <----->1 mol NaCl

 

Stoffmengde AgNo3 brukt: 2,9*10-5 mol

Stoffmengde Cl- i 2 mL farris:2,9*10-5

 

[Cl-] i farris: 0,0145 mol/L.

[Na+] i farris 0,0145 mol/L

 

Molar masse Cl: 35,45 g/mol

Konsenrasjonen av Cl- i farris i g/L: 0,0145 M*35,45 g/mol= 0,514 g/L

Molar masse Na: 22,99 g/mol

Konsentrasjonen av Na+ i farris i g/L: 0,02 M*22,99 g/mol= 0.333 g/L

 

Det er ca 514 mg Cl- i 1,00 liter Farris.

Det er ca 333 mg Na+ i 1,00 liter Farris.

[Frexxia]

Jeg har ikke regnet ut, men det ser ganske riktig ut. Jeg lurer likevel på hvilket grunnlag du antar at konsentrasjonen av Na+-ioner i løsningen er lik konsentrasjonen til Cl-? Det er bare tilfelle dersom alt Cl- i løsningen (farris) kommer fra tilsatt NaCl, noe jeg tviler på siden farris er naturlig kildevann.

Endret 17. februar 2009 av Frexxia

[Kaiz3r]

Ja du har et poeng der, men jeg kan ikke ta det med i regnestykket da jeg ikke kan bekrete hvor mye annet som er oppi den