Kjemi: løselighet (og pH)

[Antiloope]

Hei, lurte på om noen vet hvordan man regner ut dette:

 

Oppgave: I en løsning er pH= 9,4. Hvor mange gram MgCl2 kan vi sette til 1,0 L av denne løsningen uten at Mg(OH)2 felles ut? Ser bort fra volumendring.

 

(KsP: Mg(OH)2: 1,0*10^-11)

 

Svaret: 1,5 g

 

 

Takk for hjelp

[GeO]

Løselighetsreaksjon:

 

Mg(OH)₂(s) = Mg²⁺ + 2OH^-

 

Løselighetsproduktet er:

 

K_sp = [Mg²⁺][OH^-]² = 1,0·10^-11

 

For en slik løselighetsreaksjon kan du også uttrykke ioneproduktet, som ser helt likt ut:

 

Q = [Mg²⁺][OH^-]²

 

Q er et eller annet tall, avhengig av hvordan konsentrasjonene i løsningen er på et gitt tidspunkt, mens K_sp er en konstant. For å se om du får utfelling, sammenligner du Q med K_sp. Hvis Q er større enn K_sp, får du utfelling, og hvis Q er mindre, kan du løse mer av stoffet. Hvis Q = K_sp, er løsningen mettet, dvs. at det ikke er noe fast stoff i likevekt med løsningen, men du får heller ikke løst opp noe mer.

 

Vi skal finne ut hvor mye Mg²⁺ vi kan tilsette får vi får utfelling. Da setter vi Q lik K_sp, og setter inn konsentrasjonen av OH^-, som er [OH^-] = K_w/[H⁺] = 10^-14/10^-9,4 = 10^-4,6:

 

1,0·10^-11 = [Mg²⁺](10^-4,6)²

 

Når du løser denne for [Mg²⁺], finner du den konsentrasjonen du kan ha av Mg²⁺ i en løsning med pH = 9,4 for at løsningen skal være mettet av Mg(OH)₂. Jeg fikk [Mg²⁺] = 0,01585 mol/L, dvs. 0,01585 mol i denne løsningen.

 

Mg²⁺ tilsettes som MgCl₂, med molvekt 95,2 g/mol, altså blir massen 0,01585 mol · 95,2 g/mol = 1,5 g.

[Antiloope]

Løselighetsreaksjon:

 

Mg(OH)₂(s) = Mg²⁺ + 2OH^-

 

Løselighetsproduktet er:

 

K_sp = [Mg²⁺][OH^-]² = 1,0·10^-11

 

For en slik løselighetsreaksjon kan du også uttrykke ioneproduktet, som ser helt likt ut:

 

Q = [Mg²⁺][OH^-]²

 

Q er et eller annet tall, avhengig av hvordan konsentrasjonene i løsningen er på et gitt tidspunkt, mens K_sp er en konstant. For å se om du får utfelling, sammenligner du Q med K_sp. Hvis Q er større enn K_sp, får du utfelling, og hvis Q er mindre, kan du løse mer av stoffet. Hvis Q = K_sp, er løsningen mettet, dvs. at det ikke er noe fast stoff i likevekt med løsningen, men du får heller ikke løst opp noe mer.

 

Vi skal finne ut hvor mye Mg²⁺ vi kan tilsette får vi får utfelling. Da setter vi Q lik K_sp, og setter inn konsentrasjonen av OH^-, som er [OH^-] = K_w/[H⁺] = 10^-14/10^-9,4 = 10^-4,6:

 

1,0·10^-11 = [Mg²⁺](10^-4,6)²

 

Når du løser denne for [Mg²⁺], finner du den konsentrasjonen du kan ha av Mg²⁺ i en løsning med pH = 9,4 for at løsningen skal være mettet av Mg(OH)₂. Jeg fikk [Mg²⁺] = 0,01585 mol/L, dvs. 0,01585 mol i denne løsningen.

 

Mg²⁺ tilsettes som MgCl₂, med molvekt 95,2 g/mol, altså blir massen 0,01585 mol · 95,2 g/mol = 1,5 g.

 

 

Tusen takk!!

Du er en engel.