Gå til innhold
Trenger du skole- eller leksehjelp? Still spørsmål her ×

Den store kjemiassistansetråden


Anbefalte innlegg

hei, kan noen versåsnill å hjelpe meg med denne oppgåva

 

skriv jamvektsrekasjonen/likevektsreaksjon for saltet i vatn og rekn ut løysingsevneproduktkonstanten Ksp ved 25 C for

 

1) bariumfluorid når løysingsevna er 0,32g/100 mL

 

(molarmasse BaF2: 175,3 g/mol)

Lenke til kommentar
Videoannonse
Annonse

10947564_10205195225831561_1172216171_n.Kan noen hjelpe meg med denne? Jeg har prøvd å regne ut formelmassen til alle de forbindelsene, men ingen av dem blir 19 u eller 57 u. Og hva har en høy topp å si i et MS-spekter?

 

Riktig svar skal være pentan-3-on, men jeg forstår ikke hvorfor.

Lenke til kommentar

Hydrolyse av en ester (etyletanat)

 

Når vi rister NaOH og etyletanat blir den varm, hvorfor?

Og ved tilsetting av fenolftalein blir løsningen rosa, og når vi rister videre blir rosa fargen borte og konsistensen av løsningen blir tynnere hvorfor?

Til slutt lurte jeg på hvordan esterlaget forandrer seg når den blandes med NaOH?

Lenke til kommentar

Kunne noen hjulpet meg med denne oppgaven og forklart steg for steg hva som skjer?

 

Likevektsreaksjonen mellom ammoniakk og vann:

 

NH3 (aq) + H2O (l) <-> NH4+ (aq) + OH- (aq)

 

For reaksjonen er Kb = 1,8 * 10-5 mol/L.

Hvor mange prosent av NH3-molekylene tar til enhver tid opp H+ fra vann i en 0,1 mol/L NH3-løsning?

Lenke til kommentar

Kunne noen hjulpet meg med denne oppgaven og forklart steg for steg hva som skjer?

 

Likevektsreaksjonen mellom ammoniakk og vann:

 

NH3 (aq) + H2O (l) <-> NH4+ (aq) + OH- (aq)

 

For reaksjonen er Kb = 1,8 * 10-5 mol/L.

Hvor mange prosent av NH3-molekylene tar til enhver tid opp H+ fra vann i en 0,1 mol/L NH3-løsning?

Kb = x^2/ (0,1 - x) = 1,8*10^-5

so

x = OH^- = 0,00134 M

H^+ = 7,45*10^-12 M

 

ant prosent = (100*7,45*10^-12 M) / 0,1 = 7,45*10^-9 %

Lenke til kommentar

Noen som vet hvor man kan få tak i flere oppgaver til kjemi 1? Gjerne eksamensoppgaver.

Merker at balanseringer, reaksjoner, organisk kjemi er litt mengdestoff.

REA3011, fagkode.

 

Trodde gamle VGS eksamener lå ute, men det er jo passord-beskytta ol?

Endret av TomTucker
Lenke til kommentar

Noen som vet hvor man kan få tak i flere oppgaver til kjemi 1? Gjerne eksamensoppgaver.

Merker at balanseringer, reaksjoner, organisk kjemi er litt mengdestoff.

REA3011, fagkode.

 

Trodde gamle VGS eksamener lå ute, men det er jo passord-beskytta ol?

passord er :eksempel

 

(Kan sende deg hvis du sender PM)

Lenke til kommentar

1. Hvorfor kan ikke ionene fra alkalimetaller og jordalkalimetaller ta opp eller gi fra seg H+-ioner til vannmolekyler?

 

2. Hva har likevekt og Le Châtelier prinsippet med syre-og-base-reaksjoner å gjøre?

 

3. Er det slik at en sterk syre + vann reagerer og gir svak base? Og sterk base + vann reagerer og gir svak syre? Eller har jeg misforstått helt?

 

4. Hvorfor blir det ingen reaksjon av Cl- og vann? Hvorfor blir det ikke saltsyre (HCl)? Er det fordi Cl- er en syrerest?

 

Hadde satt stor pris på litt hjelp :)

Endret av Fallacious
Lenke til kommentar

Hvorfor sies det at kullsyre er det samme som CO2 når kullsyre også kalles for karbonsyre, som har en litt annen sammensetning enn kun vanlig CO2?

Grunnen til at brusen bobler / renner over er at det frigjøres CO2, men hvorfor gjøres dette kun når flasken ristes? Og etter hvert blir jo brusen "flat", er den da gått tom for CO2?

Endret av Mechlaz
Lenke til kommentar

1. Hvorfor kan ikke ionene fra alkalimetaller og jordalkalimetaller ta opp eller gi fra seg H+-ioner til vannmolekyler?

 

Fordin de ikke inneholder H+. Kjemiske reaksjoner omfatter ikke endringer i atomkjerner,

 

2. Hva har likevekt og Le Châtelier prinsippet med syre-og-base-reaksjoner å gjøre?

 

Fordi det dannes en likevelt mellom svake syrer og korresponderende baser HA+ H2O--> H3O+ + A-

 

3. Er det slik at en sterk syre + vann reagerer og gir svak base? Og sterk base + vann reagerer og gir svak syre? Eller har jeg misforstått helt?

 

Ja Men basene til de sterkeste syrene, som HCl er så sterke at den korresponderende basen Cl'i praksis ikke har noen evne til å ta opp H+ .

Jo sterkere syre jo svakere korresponderende base ("syrerest")

 

 

4. Hvorfor blir det ingen reaksjon av Cl- og vann? Hvorfor blir det ikke saltsyre (HCl)? Er det fordi Cl- er en syrerest?

Se 3.

 

 

  • Liker 1
Lenke til kommentar

Opprett en konto eller logg inn for å kommentere

Du må være et medlem for å kunne skrive en kommentar

Opprett konto

Det er enkelt å melde seg inn for å starte en ny konto!

Start en konto

Logg inn

Har du allerede en konto? Logg inn her.

Logg inn nå
×
×
  • Opprett ny...