Den store kjemiassistansetråden

[Shopaholic]

 

Kunne noen ha hjulpet meg med denne ?

 

hvor mye karbondioksid får vi når 1 kg karbondioksid reagerer med oksygen?

ka

 

C(s) + O2(g) => CO2(g)

 

?

 

eller

 

2CO + O2 => 2CO2

 

-----.....-------

 

Men skal jeg da regne ut massen til produktet ?

Endret 18. november 2014 av Shopaholic

[Janhaa]

vel, før du regner...må du har KORREKT reaksjonslikning

[Hellemokb]

m) Hvilken bufferløsning har størst kapasitet med hensyn på syre?

 

¡ A 100 mL 0,50 mol/L CH₃COOH + 80 mL 0,50 mol/L CH₃COONa

 

¡ B 10 mL 3,0 mol/L CH₃COOH + 5,0 mL 5,0 mol/L CH₃COONa

 

¡ C 100 mL 10 mol/L CH₃COOH + 5,0 mL 5,0 mol/L CH₃COONa

 

¡ D 0,50 L løsning som inneholder 0,10 mol CH₃COOH og 0,10 mol CH₃COONa

 

Svaret er D, men hvorfor? Vet hvorfor svaret ikke er A eller C. Står mellom B og D for meg.

 

[-sebastian-]

m) Hvilken bufferløsning har størst kapasitet med hensyn på syre?

 

¡ A 100 mL 0,50 mol/L CH₃COOH + 80 mL 0,50 mol/L CH₃COONa

 

¡ B 10 mL 3,0 mol/L CH₃COOH + 5,0 mL 5,0 mol/L CH₃COONa

 

¡ C 100 mL 10 mol/L CH₃COOH + 5,0 mL 5,0 mol/L CH₃COONa

 

¡ D 0,50 L løsning som inneholder 0,10 mol CH₃COOH og 0,10 mol CH₃COONa

 

Svaret er D, men hvorfor? Vet hvorfor svaret ikke er A eller C. Står mellom B og D for meg.

 

Klarer du finne ut hvor mye som kan nøytralisere tilsatt syre i hver av bufferløsningene?

Endret 18. november 2014 av -sebastian-

[Hellemokb]

 

m) Hvilken bufferløsning har størst kapasitet med hensyn på syre?

 

¡ A 100 mL 0,50 mol/L CH₃COOH + 80 mL 0,50 mol/L CH₃COONa

 

¡ B 10 mL 3,0 mol/L CH₃COOH + 5,0 mL 5,0 mol/L CH₃COONa

 

¡ C 100 mL 10 mol/L CH₃COOH + 5,0 mL 5,0 mol/L CH₃COONa

 

¡ D 0,50 L løsning som inneholder 0,10 mol CH₃COOH og 0,10 mol CH₃COONa

 

Svaret er D, men hvorfor? Vet hvorfor svaret ikke er A eller C. Står mellom B og D for meg.

 

Klarer du finne ut hvor mye som kan nøytralisere tilsatt syre i hver av bufferløsningene?

 

Skjønner ikke helt hva du mener... men det spiller ingen rolle, tentamen er i morgen, og jeg må legge meg, haha, natta kjemifolk!

[Sunny95]

Heisann, jeg trenger hjelp med disse oppgavene her: Jeg får dem ikke til.

Oppgave 1e), oppgave 2, 3 og 4.

[matte geek]

n=3, L=1 og ML=0

 

Jeg skal finne antall elektroner i skallet, men sliter litt med å skjønne hva at den har 0 orbitaler forteller meg. Eller er det jeg som mistolket det.

[Janhaa]

n=3, L=1 og ML=0

 

Jeg skal finne antall elektroner i skallet, men sliter litt med å skjønne hva at den har 0 orbitaler forteller meg. Eller er det jeg som mistolket det.

n=3 => L=1 og mL = -1, 0, +1

 

så ant e^- = 2*3 = 6

dvs

(3,1,-1,-1/2), (3,1,-1,+1/2), (3,1,0,-1/2), (3,1,0,+1/2), (3,1,+1,-1/2), (3,1,+1,+1/2)

 

spinn: +- 1/2 altså

[matte geek]

 

n=3, L=1 og ML=0

 

Jeg skal finne antall elektroner i skallet, men sliter litt med å skjønne hva at den har 0 orbitaler forteller meg. Eller er det jeg som mistolket det.

n=3 => L=1 og mL = -1, 0, +1

 

så ant e^- = 2*3 = 6

dvs

(3,1,-1,-1/2), (3,1,-1,+1/2), (3,1,0,-1/2), (3,1,0,+1/2), (3,1,+1,-1/2), (3,1,+1,+1/2)

 

spinn: +- 1/2 altså

 

Men det jeg forsatt ikke forstår, er at, når det står ML=0. betyr det at antall orbitaler= 0? Jeg forstår heller ikke hvorfor fasiten oppgir 2 elektroner som svar.

Endret 19. november 2014 av matte geek

[Janhaa]

Men det jeg forsatt ikke forstår, er at, når det står ML=0. betyr det at antall orbitaler= 0? Jeg forstår heller ikke hvorfor fasiten oppgir 2 elektroner som sva

 

+1/2 og -1/2 mener da fasiten

er 2 elektroner

hvert elektroner har spinn 1/2

 

et bambus spm. synes æ

[matte geek]

"

Nitrosyl chloride, NOCl, decomposes to NO and Cl₂ at high temperatures.

2 NOCl  2NO + Cl₂

 

Suppose you place 2.00 mol NOCl in a 1.00-L flask and raise the temperature to 462^oC. When equilibrium has been established, 0.66 mol NO is present. Calculate the equilibrium constant for the decomposition reaction from these data"

Jeg får feil på denne oppgaven. Det jeg gjør er:

NO: 2x=0.66 ---> x=0.33M
NOCL: 2.0-2(0.33)=1.34m
Cl=0.33m.
Kc=(0.33)*(0.33^2)/(1.34^2) = 0.02M. Svaret skal bli 0.08M.

 

 

[nojac]

"

Nitrosyl chloride, NOCl, decomposes to NO and Cl₂ at high temperatures.

2 NOCl  2NO + Cl₂

 

Suppose you place 2.00 mol NOCl in a 1.00-L flask and raise the temperature to 462^oC. When equilibrium has been established, 0.66 mol NO is present. Calculate the equilibrium constant for the decomposition reaction from these data"

 

Jeg får feil på denne oppgaven. Det jeg gjør er:

NO: 2x=0.66 ---> x=0.33M

NOCL: 2.0-2(0.33)=1.34m

Cl=0.33m.

Kc=(0.33)*(0.33^2)/(1.34^2) = 0.02M. Svaret skal bli 0.08M.

 

 

NO` 0,66 M Denne er jo oppgitt, hvorfor dele på 2?

Cl₂ 0,33 M

NOCl: 2-0,66 = 1,34 M

Endret 21. november 2014 av nojac

[matte geek]

 

"

Nitrosyl chloride, NOCl, decomposes to NO and Cl₂ at high temperatures.

2 NOCl  2NO + Cl₂

 

Suppose you place 2.00 mol NOCl in a 1.00-L flask and raise the temperature to 462^oC. When equilibrium has been established, 0.66 mol NO is present. Calculate the equilibrium constant for the decomposition reaction from these data"

 

Jeg får feil på denne oppgaven. Det jeg gjør er:

NO: 2x=0.66 ---> x=0.33M

NOCL: 2.0-2(0.33)=1.34m

Cl=0.33m.

Kc=(0.33)*(0.33^2)/(1.34^2) = 0.02M. Svaret skal bli 0.08M.

 

 

NO` 0,66 M Denne er jo oppgitt, hvorfor dele på 2?

Cl₂ 0,33 M

NOCl: 2-0,66 = 1,34 M

 

 

 

 

"

Nitrosyl chloride, NOCl, decomposes to NO and Cl₂ at high temperatures.

2 NOCl  2NO + Cl₂

 

Suppose you place 2.00 mol NOCl in a 1.00-L flask and raise the temperature to 462^oC. When equilibrium has been established, 0.66 mol NO is present. Calculate the equilibrium constant for the decomposition reaction from these data"

 

Jeg får feil på denne oppgaven. Det jeg gjør er:

NO: 2x=0.66 ---> x=0.33M

NOCL: 2.0-2(0.33)=1.34m

Cl=0.33m.

Kc=(0.33)*(0.33^2)/(1.34^2) = 0.02M. Svaret skal bli 0.08M.

 

 

NO` 0,66 M Denne er jo oppgitt, hvorfor dele på 2?

Cl₂ 0,33 M

NOCl: 2-0,66 = 1,34 M

 

Meningen med å dele på 2, var å finne hva x var lik. Men ser nå at jeg brukte brukte 0.33 på NO og ikke 0.66.

[sony23]

Når man senker volumet vil likevekten gå mot der det er færrest gass molekyler. Men når man øker, vil den gå mot de som har flest gass molekyler, eller blir det, det samme som når man senker volumet?

[nojac]

Når man senker volumet vil likevekten gå mot der det er færrest gass molekyler. Men når man øker, vil den gå mot de som har flest gass molekyler, eller blir det, det samme som når man senker volumet?

Å øke volumet er det motsatt av å senke volumet....

[Dolg_313]

P4+CL2 = PCL3

Ballansert så blir det P4+6CL2 = 4PCL3

 

Så:
vi har 1,45g med stoffet P4.. hvor mye trenger vi av stoffet CL2 for å få 100% reaskjon?

for P:
Jeg har P= 4*31amu = 124amu
Bruker formelen m=M*n => n=m/M blir: 1,45g/124amu = 0.011 mol for P

Vi vet nå at for hvert P trenger vi 6 CL pga ballanseringen. det vil vel si at om vi trenger 0.011 mol på P trenger vi 6X så mye for CL, så da blir det 6*0.011mol på CL som blir0.070 mol

for CL:
CL= 6*35.5amu = 213 amu

så har vi nå mol og vi har amu
så å bruke formereln m=M*n gir oss da 213*0.070 = 14.9g:

Dette kan vel ikke være riktig? hva er det jeg gjør galt?

På forhånd, takk

Endret 23. november 2014 av Dolg_313

[Janhaa]

P4+CL2 = PCL3

 

Ballansert så blir det P4+6CL2 = 4PCL3

 

Så:

vi har 1,45g med stoffet P4.. hvor mye trenger vi av stoffet CL2 for å få 100% reaskjon?

 

for P:

Jeg har P= 4*31amu = 124amu

Bruker formelen m=M*n => n=m/M blir: 1,45g/124amu = 0.011 mol for P

 

Vi vet nå at for hvert P trenger vi 6 CL pga ballanseringen. det vil vel si at om vi trenger 0.011 mol på P trenger vi 6X så mye for CL, så da blir det 6*0.011mol på CL som blir0.070 mol

 

for CL:

CL= 6*35.5amu = 213 amu

 

så har vi nå mol og vi har amu

så å bruke formereln m=M*n gir oss da 213*0.070 = 14.9g:

 

Dette kan vel ikke være riktig? hva er det jeg gjør galt?

 

På forhånd, takk

 

 

 

1 mol P4 <=> 1 mol klor

dvs

0,0117 mol P4 <=> 0,017 mol klor

[nojac]

for P:
Jeg har P= 4*31amu = 124amu
Bruker formelen m=M*n => n=m/M blir: 1,45g/124amu = 0.011 mol for P4

Vi vet nå at for hvert P trenger vi 6 CL2 pga ballanseringen. det vil vel si at om vi trenger 0.011 mol på P4 trenger vi 6X så mye for CL2, så da blir det 6*0.011mol på CL2 som blir0.070 mol

for CL:
CL2= 6 2 *35.5amu = 213 amu 71 amu

så har vi nå mol og vi har amu
så å bruke formereln m=M*n gir oss da 213 71 *0.070 = 14.9g 5,0 g

 

Jeg ville brukt g/mol istedet for "amu" og brukt senket skrift på indeksene.

Endret 23. november 2014 av nojac

[samfunnsgeeken]

Noen som kunne tatt en titt på denne?

 

8,1 g FeCl₃ løses i vann, og løsningen fortynnes til 250 mL med vann.

 

a) Hva er konsentrasjonen (molariteten) til løsningen?

b) Regn ut konsentrasjonen til Fe^​​3+ og Cl^- i løsningen?

 

Tror jeg har fått til a. Regnet først ut stoffmengden, og brukte deretter c = n/v til å finne konsentrasjonen. Fikk at konsentrasjonen er 0,20 mol/L.

 

B er jeg litt usikker på om jeg har gjort riktig. I a regnet jeg ut av stoffmengden av FeCl₃ var 0,05. Jeg tenkte som så at dette også må være stoffmengden av Fe³⁺. Dermed blir konsentrasjonen den samme som i a. Siden det er 3 Cl^- i FeCl₃ tenkte jeg at stoffmengden av Cl^- var 0,05 * 3 = 0,15. Det gir en konsentrasjon på 0,6 mol/L.

 

Tenker jeg riktig? Har ikke fasit, så har ikke mulighet for å sjekke svaret.

[nojac]

Ja du tenker riktig