Den store kjemiassistansetråden

[Alex T.]

 

Hei, er det noen som kan hjelpe meg med denne?

 

Cu(II) reagerer med jodidioner i vandig løsning slik likningen under viser

_Cu²⁺ + _I^– → _CuI + _I₂

Summen av koeffisientene i den balanserte likningen er (husk å ta med koeffisienter som er lik 1)

A. 5

B. 7

C. 9

D. 11

 

Stemmer det at oksidasjonstallet til I i CuI er -2? Og derfor trenger jeg 4 av I^-?

 

Nei, oksidasjonstallet til I i CuI er nok -1

[Heisann12]

 

 

Hei, er det noen som kan hjelpe meg med denne?

 

Cu(II) reagerer med jodidioner i vandig løsning slik likningen under viser

_Cu²⁺ + _I^– → _CuI + _I₂

Summen av koeffisientene i den balanserte likningen er (husk å ta med koeffisienter som er lik 1)

A. 5

B. 7

C. 9

D. 11

 

Stemmer det at oksidasjonstallet til I i CuI er -2? Og derfor trenger jeg 4 av I^-?

 

Nei, oksidasjonstallet til I i CuI er nok -1

 

Okei, så da vil oksidasjonastallet til Cu være +1, side oksidasjonstallene til sammen må bli 0(?)

 

Jeg skjønner ikke helt hvordan jeg skal tenke for å finne ut koffisientene :s

[ingrideide]

Hei!

 

Beregn sammensetningen i masseprosent av grunnstoffene i gjødselstoffet urea med molekylformelen CH4N2O.

 

Noen som vet svaret på denne, med utregning?

[Janhaa]

Hei!

 

Beregn sammensetningen i masseprosent av grunnstoffene i gjødselstoffet urea med molekylformelen CH4N2O.

 

Noen som vet svaret på denne, med utregning?

C: 12/molmasse urea

 

H : (1,01*4) /molmasse urea

 

etc...

[ingrideide]

 

 

Hei!

 

Beregn sammensetningen i masseprosent av grunnstoffene i gjødselstoffet urea med molekylformelen CH4N2O.

 

Noen som vet svaret på denne, med utregning?

C: 12/molmasse urea

 

H : (1,01*4) /molmasse urea

 

etc...

Svaret er hvor mange prosent hver av grunnstoffer utgjør av totalen. Altså at C=20% osv. Hvordan blir det til prosent fra molmassen?

Først tenkte jeg rent matematisk, og satte opp at det til sammen er 8 atomer, og derfor vil C være 1/8= 12,5%, og at H er 4/8= 20% osv. Hvorfor går ikke denne måten å regne ut på?

Mistenker det har noe med den molare massen å gjøre, men forstår ikke hvordan..

Takk for svar!

[Janhaa]

altså for C = 12/60,06 = 0,2

dvs

20 %

 

osv...

[Heisann12]

Hei, kan noen hjelpe meg med å balansere denne her? Jeg får ikke riktig svar

PbO2 + HCl --> PbCl2 + H2O

Slik tenker jeg

+IV -II +1 -1 +II -1 0 +1 -II
PbO2 + HCl --> PbCl2 + Cl2 + H2O

 

Jeg forenkler reaksjonslikningen ved å ta med bare de ionene og molekylene der atomene endrer oksidasjonstall

 

Oksidasjonstall til klor øker fra –I til 0, og siden de to klorionene avgir tilsammen to elektroner skriver vi:

-oks: (-2e) --
| |

+IV -II -1 +II 0
PbO2 + 2Cl --> Pb + Cl2 +

| |
------red:(+2)------

Oksidasjonstall til bly minker fra +IV til +II, så dette atomet tar opp (+2e-).

 

Antallet elektroner som avgis er lik antallet elektroner som tas opp, og derfor får jeg nå at reaksjonslikningen blir

 

PbO₂ + 2Cl --> Pb + Cl₂

Dette stemmer ikke med fasiten, som er PbO₂ + 4HCl → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

 

Er det noen som ser hva jeg gjør galt, og evt kan forklare meg hvordan jeg skal gå frem for å balansere denne?

Endret 13. oktober 2014 av Heisann12

[Sa2015]

Hei

Noen som kan forklare det ?

 

Forklar hvorfor natriumsulfitt kan brukes som antioksidant i matvarer.

[klarakjempeklok]

Hallo, jeg trenger hjelp o.O

 

Hva er forskjellen på et kloridion og et klorion? Når brukes kloridion og når brukes klorion?

[bokstavkjeks]

Hallo, jeg trenger hjelp o.O

 

Hva er forskjellen på et kloridion og et klorion? Når brukes kloridion og når brukes klorion?

De er det samme.

[klarakjempeklok]

 

Hallo, jeg trenger hjelp o.O

 

Hva er forskjellen på et kloridion og et klorion? Når brukes kloridion og når brukes klorion?

De er det samme.

 

Men hvorfor er det to ulike navn? Hvem brukes når?

[bokstavkjeks]

 

 

Hallo, jeg trenger hjelp o.O

 

Hva er forskjellen på et kloridion og et klorion? Når brukes kloridion og når brukes klorion?

De er det samme.

 

Men hvorfor er det to ulike navn? Hvem brukes når?

 

Det har egentlig ingenting å si da det er nøyaktig den samme tingen. Hvis du vil bruke korrekt kjemisk terminologi holder det å bruke kun "klorid" som er det offisielle navnet.

[Gjest Slettet-P8zKbRH56D]

Hei!

Finn tiden i elektrolyse:

I oppgave a) fant jeg ut at vi får:
Oksidasjonen: 2H₂O -> 4H⁺ + 4e- + O₂
Reduksjonen: 2H₂O + 2e- -> H₂ + 2OH^-

Blir totalreaksjon da: 6H₂O -> 4H⁺ + 2H₂ + 4OH^- + 2O₂ ?

b) Hvor lenge må elektrolyse gå for at det blir laget 10 mL gass ved 25 grader. Strømstyrke på 0,50 A

Jeg tenker først: 0,010 L * 24,5 L/m = 0,245 mol
Så vet jeg ikke hva jeg gjør i forhold til antall mol..... som jeg skal multiplisere med 96500 As / 0,50 A = Sek.

Hva gjør man imellom der?

 

[Heisann12]

Hei, er det noen som kan hjelpe meg med å se om reaksjonen er spontan?

5Br₂ + 2NO₃^- --> 10Br^- + 2NO

 

Jeg tenker at reduksjon er:
Reduksjon: 5Br₂ + 10e^- --> 10Br^- E⁰ = 1,09 V

 

Men jeg sliter med å finne oksidasjonen og E⁰

 

Kan noen hjelpe meg?

[nojac]

Hei, er det noen som kan hjelpe meg med å se om reaksjonen er spontan?

 

5Br₂ + 2NO₃^- --> 10Br^- + 2NO

 

Jeg tenker at reduksjon er:

Reduksjon: 5Br₂ + 10e^- --> 10Br^- E⁰ = 1,09 V

 

Men jeg sliter med å finne oksidasjonen og E⁰

 

Kan noen hjelpe meg?

 

Det er noe som ikke stemmer i reaksjonen din.

 

For slik du har oppgitt den blir jo både Br og N redusert (N går fra +V til +II)

 

En umulig reaksjon. Og i hvert fall ikke spontan

Endret 15. oktober 2014 av nojac

[Janhaa]

Hei, er det noen som kan hjelpe meg med å se om reaksjonen er spontan?

 

5Br₂ + 2NO₃^- --> 10Br^- + 2NO

 

Jeg tenker at reduksjon er:

Reduksjon: 5Br₂ + 10e^- --> 10Br^- E⁰ = 1,09 V

 

Men jeg sliter med å finne oksidasjonen og E⁰

 

Kan noen hjelpe meg?

 

5Br₂ + 2NO₃^- + 8H⁺ + 16e^- => 10Br ^- + 2NO + 4H₂O

her er den balansert.

 

Som vedk. over svarer, er den ikke-spontan. Fordi begge halvreaksjoner er på redusert form.

Vanligvis så avgjøres slike spm ved å betrakte reduksjonspotensialet til hhv Br og nitrat.

Da vil vi få E > 0 som viser faktisk at den er spontan, men det er den alikevel ikke!

 

NB; Både bromgass og NO(g) er giftige.

[nojac]

 

Hei, er det noen som kan hjelpe meg med å se om reaksjonen er spontan?

 

5Br₂ + 2NO₃^- --> 10Br^- + 2NO

 

Jeg tenker at reduksjon er:

Reduksjon: 5Br₂ + 10e^- --> 10Br^- E⁰ = 1,09 V

 

Men jeg sliter med å finne oksidasjonen og E⁰

 

Kan noen hjelpe meg?

 

5Br₂ + 2NO₃^- + 8H⁺ + 16e^- => 10Br ^- + 2NO + 4H₂O

her er den balansert.

 

Som vedk. over svarer, er den ikke-spontan. Fordi begge halvreaksjoner er på redusert form.

Vanligvis så avgjøres slike spm ved å betrakte reduksjonspotensialet til hhv Br og nitrat.

Da vil vi få E > 0 som viser faktisk at den er spontan, men det er den alikevel ikke!

 

NB; Både bromgass og NO(g) er giftige.

 

Du kan knapt kalle dette en "balansert reaksjon" når du har 16 elektroner på venstre side.

 

En balansert redoks-reaksjon har ingen frie elektroner i reaksjonsligningen.

 

Skal du få en meningsfylt oppgave av dette må du snu en av halvreaksjonene.

[Janhaa]

 

 

Hei, er det noen som kan hjelpe meg med å se om reaksjonen er spontan?

 

5Br₂ + 2NO₃^- --> 10Br^- + 2NO

 

Jeg tenker at reduksjon er:

Reduksjon: 5Br₂ + 10e^- --> 10Br^- E⁰ = 1,09 V

 

Men jeg sliter med å finne oksidasjonen og E⁰

 

Kan noen hjelpe meg?

 

5Br₂ + 2NO₃^- + 8H⁺ + 16e^- => 10Br ^- + 2NO + 4H₂O

her er den balansert.

 

Som vedk. over svarer, er den ikke-spontan. Fordi begge halvreaksjoner er på redusert form.

Vanligvis så avgjøres slike spm ved å betrakte reduksjonspotensialet til hhv Br og nitrat.

Da vil vi få E > 0 som viser faktisk at den er spontan, men det er den alikevel ikke!

 

NB; Både bromgass og NO(g) er giftige.

 

Du kan knapt kalle dette en "balansert reaksjon" når du har 16 elektroner på venstre side.

 

En balansert redoks-reaksjon har ingen frie elektroner i reaksjonsligningen.

 

Skal du få en meningsfylt oppgave av dette må du snu en av halvreaksjonene.

 

oppgava er faktisk sånn, derfor er den "feil"

sånn som den er gitt nå, er den balansert...

og derfor er den ikke spontan

[Janhaa]

Hei!

Finn tiden i elektrolyse:

I oppgave a) fant jeg ut at vi får:

Oksidasjonen: 2H₂O -> 4H⁺ + 4e- + O₂

Reduksjonen: 2H₂O + 2e- -> H₂ + 2OH^-

Blir totalreaksjon da: 6H₂O -> 4H⁺ + 2H₂ + 4OH^- + 2O₂ ?

b) Hvor lenge må elektrolyse gå for at det blir laget 10 mL gass ved 25 grader. Strømstyrke på 0,50 A

Jeg tenker først: 0,010 L * 24,5 L/m = 0,245 mol

Så vet jeg ikke hva jeg gjør i forhold til antall mol..... som jeg skal multiplisere med 96500 As / 0,50 A = Sek.

Hva gjør man imellom der?

 

likninga blir

 

 

10 ml gass => 0.245 mol O2(g) og 0.49 mol H2 gass

så

regner du ut disse med Faradays lov hver for seg og summerer...

[Gjest Slettet-P8zKbRH56D]

 

Hei!

Finn tiden i elektrolyse:

I oppgave a) fant jeg ut at vi får:

Oksidasjonen: 2H₂O -> 4H⁺ + 4e- + O₂

Reduksjonen: 2H₂O + 2e- -> H₂ + 2OH^-

Blir totalreaksjon da: 6H₂O -> 4H⁺ + 2H₂ + 4OH^- + 2O₂ ?

b) Hvor lenge må elektrolyse gå for at det blir laget 10 mL gass ved 25 grader. Strømstyrke på 0,50 A

Jeg tenker først: 0,010 L * 24,5 L/m = 0,245 mol

Så vet jeg ikke hva jeg gjør i forhold til antall mol..... som jeg skal multiplisere med 96500 As / 0,50 A = Sek.

Hva gjør man imellom der?

 

likninga blir

 

 

10 ml gass => 0.245 mol O2(g) og 0.49 mol H2 gass

så

regner du ut disse med Faradays lov hver for seg og summerer...

 

Hva med denne utregningen...?

0,010 L/ 24,5 mol/L = 4,08*10^-4 mol. Det trengs 4 elektroner for å danne et oksgenmolekyl, altså trengs der 4,08*10^-4 mol*4 = 0,00163 mol elektroner. Faradays konstant gir oss hvor mange coulomb dette blir:

0,00263 mol * 96 485 C/mol = 157.5 C.

0,5 A er det samme som 0,5 coulomb per sekund, C/s.

Tiden = 157,5 C/(0,5 C/s) = 315 s = 5 min 15 s