Den store kjemiassistansetråden

[Klassol]

 

Heisann! Dette er nok utrolig enkelt for de fleste, men jeg er gaaanske forvirret for øyeblikket.

Jeg skjønner meg ikke på noe som har med "syrer og salt" å gjøre. Men jeg får begynne i en ende og ta for meg et og et problem. Vel, for det første...

NO^-_3, hvordan blir det dannet?? Altså, det må jo være en polar-kovalient binding siden det er mellom to ikke-metaller. O er mest elektronegativt og vil dermed trekke mest på elektronene og få en liten negativ ladning mens N vil få en liten positiv ladning. Oksygen mangler 2 elektron i ytterste skall, mens nitrogen mangler 3. Er det da sånn at nitrogen gir fra seg alle sine (5), eller vil de dele på elektronene og lage elektronparbinding? For hvis nitrogen gir fra seg alle sine, så trenger man 3 oksygen-atomer, men da får man jo et oksygenatom som ikke er stabilt (har 7 elektroner i ytterste)??

 

Takker og bukker for alle svar, det betyr mye!

Husk at nitrat-ionet er negativt ladet! Der har du det åttende elektronet....

 

Ellers er vel elektronstrukturen i flere av de sammensatte ionene nokså kompleks.

 

Hei.

 

Salpetersyre har kjemisk formel HNO₃. Når et slikt molekyl leverer fra seg en H⁺ til noe (f eks vann) blir det dannet et nitration, NO₃^-.

 

Atomene i nitrationet har til sammen 23 valenselektroner,18 fra oksygen og fem fra nitrogen. Ladningen er -1, og det gir til sammen 24 elektroner å plassere i bindinger, enslige elektroner eller elektronpar. Et av oksygenatomene er bundet med en dobbeltbinding til nitrogen, og har to ledige elektronpar, beregnet ladning på dette atomet er: 6 (antall valenselektroner) - 2 x 2 (elektroner i elektronpar) - 2 (bindinger) = 0, altså formell ladning lik 0, de to andre atomene har tre ledige elektronpar og en binding, regnestykket blir da: 6 (valenselektroner) - 3 x 2 (elektroner i elektronpar) - 1 (binding) = -1, altså har disse oksygenatomene ladning -1 hver seg. For nitrogenatomet blir regnestykket slik: 5 (valenselektroner) - 0 x 2 (elektroner i elektronpar) - 4 (bindinger) = +1, altså har nitrogenatomet formell ladning +1. Total ladning på ionet er 0 + (-1) + (-1) + (+1) = .-1.

[NeEeO]

Kan dere hjelpe meg med disse to, og gi en kort forklaring på hvorfor det er sånn?

D) For hvilken av disse delreaksjonene trengs et oksidasjonsmiddel for å få produktet:

1. Br₂à HBrO₃
2. Na₂Cr₂O₇à Na₂CrO₄
3. HCOOH à HCHO
4. HClO₄à Cl₂O₇

1. _{Oksidasjonstallet til karbon i (NH4)2C2O4 er:}

1. ₊₁
2. ₊₂
3. ₊₃
4. ₊₄

[nojac]

Reglene for å regne ut oksidasjonstall er jo nokså enkle.

Hvis du kan disse er det lett å se at nr 3 er den eneste der oksidasjonstallet går ned (C går fra +2 til 0) Da trengs oksidasjonsmiddel. I nr 4 er det ingen endring, nr 1 og 2 er oksidasjoner.

 

I den siste er oksidasjonstallet for C +3 (C₂O₄ har ladning 2-)

[NeEeO]

Reglene for å regne ut oksidasjonstall er jo nokså enkle.

 

Hvis du kan disse er det lett å se at nr 3 er den eneste der oksidasjonstallet går ned (C går fra +2 til 0) Da trengs oksidasjonsmiddel. I nr 4 er det ingen endring, nr 1 og 2 er oksidasjoner.

 

I den siste er oksidasjonstallet for C +3 (C₂O₄ har ladning 2-)

Hvordan visste du at C2O4 har ladning - 2? Det står jo ikke noe sted? Endret 22. september 2014 av Prospect

[Janhaa]

 

Reglene for å regne ut oksidasjonstall er jo nokså enkle.

 

Hvis du kan disse er det lett å se at nr 3 er den eneste der oksidasjonstallet går ned (C går fra +2 til 0) Da trengs oksidasjonsmiddel. I nr 4 er det ingen endring, nr 1 og 2 er oksidasjoner.

 

I den siste er oksidasjonstallet for C +3 (C₂O₄ har ladning 2-)

Hvordan visste du at C2O4 har ladning - 2? Det står jo ikke noe sted?

 

vi vet at oksalsyre har formelen H2C2O4

der H har oks tall + 1 nesten alltid) (untatt hydrider).

da blir dette

2H^+

C2O4^2- (oksalatioer)

[lakrisky]

Hei! Kompleksdanning.... Jeg skjønner at Cu²⁺ danner kompleks med NH₃, men det jeg ikke skjønner er reaksjonslikningen. Altså Cu²⁺+4NH_3. Altså, hvorfor er det (!)FIRE(!) NH₃ i komplekset? Hvorfor kan det ikke liksågodt være en, eller to, eller fem???

[lakrisky]

 

 

Heisann! Dette er nok utrolig enkelt for de fleste, men jeg er gaaanske forvirret for øyeblikket.

Jeg skjønner meg ikke på noe som har med "syrer og salt" å gjøre. Men jeg får begynne i en ende og ta for meg et og et problem. Vel, for det første...

NO^-_3, hvordan blir det dannet?? Altså, det må jo være en polar-kovalient binding siden det er mellom to ikke-metaller. O er mest elektronegativt og vil dermed trekke mest på elektronene og få en liten negativ ladning mens N vil få en liten positiv ladning. Oksygen mangler 2 elektron i ytterste skall, mens nitrogen mangler 3. Er det da sånn at nitrogen gir fra seg alle sine (5), eller vil de dele på elektronene og lage elektronparbinding? For hvis nitrogen gir fra seg alle sine, så trenger man 3 oksygen-atomer, men da får man jo et oksygenatom som ikke er stabilt (har 7 elektroner i ytterste)??

 

Takker og bukker for alle svar, det betyr mye!

Husk at nitrat-ionet er negativt ladet! Der har du det åttende elektronet....

 

Ellers er vel elektronstrukturen i flere av de sammensatte ionene nokså kompleks.

 

Hei.

 

Salpetersyre har kjemisk formel HNO₃. Når et slikt molekyl leverer fra seg en H⁺ til noe (f eks vann) blir det dannet et nitration, NO₃^-.

 

Atomene i nitrationet har til sammen 23 valenselektroner,18 fra oksygen og fem fra nitrogen. Ladningen er -1, og det gir til sammen 24 elektroner å plassere i bindinger, enslige elektroner eller elektronpar. Et av oksygenatomene er bundet med en dobbeltbinding til nitrogen, og har to ledige elektronpar, beregnet ladning på dette atomet er: 6 (antall valenselektroner) - 2 x 2 (elektroner i elektronpar) - 2 (bindinger) = 0, altså formell ladning lik 0, de to andre atomene har tre ledige elektronpar og en binding, regnestykket blir da: 6 (valenselektroner) - 3 x 2 (elektroner i elektronpar) - 1 (binding) = -1, altså har disse oksygenatomene ladning -1 hver seg. For nitrogenatomet blir regnestykket slik: 5 (valenselektroner) - 0 x 2 (elektroner i elektronpar) - 4 (bindinger) = +1, altså har nitrogenatomet formell ladning +1. Total ladning på ionet er 0 + (-1) + (-1) + (+1) = .-1.

 

Oj, tusen takk for et svært grundig svar! Desverre må jeg si at jeg skjønte så mye som .... INGENTING av det Jeg går vg2, og tar kjemi1, håper virkelig ikke det der er noe jeg burde kunne nå!?

[Klassol]

 

 

 

Heisann! Dette er nok utrolig enkelt for de fleste, men jeg er gaaanske forvirret for øyeblikket.

Jeg skjønner meg ikke på noe som har med "syrer og salt" å gjøre. Men jeg får begynne i en ende og ta for meg et og et problem. Vel, for det første...

NO^-_3, hvordan blir det dannet?? Altså, det må jo være en polar-kovalient binding siden det er mellom to ikke-metaller. O er mest elektronegativt og vil dermed trekke mest på elektronene og få en liten negativ ladning mens N vil få en liten positiv ladning. Oksygen mangler 2 elektron i ytterste skall, mens nitrogen mangler 3. Er det da sånn at nitrogen gir fra seg alle sine (5), eller vil de dele på elektronene og lage elektronparbinding? For hvis nitrogen gir fra seg alle sine, så trenger man 3 oksygen-atomer, men da får man jo et oksygenatom som ikke er stabilt (har 7 elektroner i ytterste)??

 

Takker og bukker for alle svar, det betyr mye!

Husk at nitrat-ionet er negativt ladet! Der har du det åttende elektronet....

 

Ellers er vel elektronstrukturen i flere av de sammensatte ionene nokså kompleks.

 

Hei.

 

Salpetersyre har kjemisk formel HNO₃. Når et slikt molekyl leverer fra seg en H⁺ til noe (f eks vann) blir det dannet et nitration, NO₃^-.

 

Atomene i nitrationet har til sammen 23 valenselektroner,18 fra oksygen og fem fra nitrogen. Ladningen er -1, og det gir til sammen 24 elektroner å plassere i bindinger, enslige elektroner eller elektronpar. Et av oksygenatomene er bundet med en dobbeltbinding til nitrogen, og har to ledige elektronpar, beregnet ladning på dette atomet er: 6 (antall valenselektroner) - 2 x 2 (elektroner i elektronpar) - 2 (bindinger) = 0, altså formell ladning lik 0, de to andre atomene har tre ledige elektronpar og en binding, regnestykket blir da: 6 (valenselektroner) - 3 x 2 (elektroner i elektronpar) - 1 (binding) = -1, altså har disse oksygenatomene ladning -1 hver seg. For nitrogenatomet blir regnestykket slik: 5 (valenselektroner) - 0 x 2 (elektroner i elektronpar) - 4 (bindinger) = +1, altså har nitrogenatomet formell ladning +1. Total ladning på ionet er 0 + (-1) + (-1) + (+1) = .-1.

 

Oj, tusen takk for et svært grundig svar! Desverre må jeg si at jeg skjønte så mye som .... INGENTING av det Jeg går vg2, og tar kjemi1, håper virkelig ikke det der er noe jeg burde kunne nå!?

 

:

 

Neida, ta det helt med ro. Men hva var egentlig spørsmålet?

[lakrisky]

 

 

 

 

Heisann! Dette er nok utrolig enkelt for de fleste, men jeg er gaaanske forvirret for øyeblikket.

Jeg skjønner meg ikke på noe som har med "syrer og salt" å gjøre. Men jeg får begynne i en ende og ta for meg et og et problem. Vel, for det første...

NO^-_3, hvordan blir det dannet?? Altså, det må jo være en polar-kovalient binding siden det er mellom to ikke-metaller. O er mest elektronegativt og vil dermed trekke mest på elektronene og få en liten negativ ladning mens N vil få en liten positiv ladning. Oksygen mangler 2 elektron i ytterste skall, mens nitrogen mangler 3. Er det da sånn at nitrogen gir fra seg alle sine (5), eller vil de dele på elektronene og lage elektronparbinding? For hvis nitrogen gir fra seg alle sine, så trenger man 3 oksygen-atomer, men da får man jo et oksygenatom som ikke er stabilt (har 7 elektroner i ytterste)??

 

Takker og bukker for alle svar, det betyr mye!

Husk at nitrat-ionet er negativt ladet! Der har du det åttende elektronet....

 

Ellers er vel elektronstrukturen i flere av de sammensatte ionene nokså kompleks.

 

Hei.

 

Salpetersyre har kjemisk formel HNO₃. Når et slikt molekyl leverer fra seg en H⁺ til noe (f eks vann) blir det dannet et nitration, NO₃^-.

 

Atomene i nitrationet har til sammen 23 valenselektroner,18 fra oksygen og fem fra nitrogen. Ladningen er -1, og det gir til sammen 24 elektroner å plassere i bindinger, enslige elektroner eller elektronpar. Et av oksygenatomene er bundet med en dobbeltbinding til nitrogen, og har to ledige elektronpar, beregnet ladning på dette atomet er: 6 (antall valenselektroner) - 2 x 2 (elektroner i elektronpar) - 2 (bindinger) = 0, altså formell ladning lik 0, de to andre atomene har tre ledige elektronpar og en binding, regnestykket blir da: 6 (valenselektroner) - 3 x 2 (elektroner i elektronpar) - 1 (binding) = -1, altså har disse oksygenatomene ladning -1 hver seg. For nitrogenatomet blir regnestykket slik: 5 (valenselektroner) - 0 x 2 (elektroner i elektronpar) - 4 (bindinger) = +1, altså har nitrogenatomet formell ladning +1. Total ladning på ionet er 0 + (-1) + (-1) + (+1) = .-1.

 

Oj, tusen takk for et svært grundig svar! Desverre må jeg si at jeg skjønte så mye som .... INGENTING av det Jeg går vg2, og tar kjemi1, håper virkelig ikke det der er noe jeg burde kunne nå!?

 

:

 

Neida, ta det helt med ro. Men hva var egentlig spørsmålet?

 

Jeg skjønner ingenting, og prøver å finne en logisk forklaring på alt. Alle slags tall og ja... Hvorfor man trenger 3 O og 1 N, og hvordan de binder seg til H osv.

 

Og så over til noe helt annet:

Saltet ZnCl₂, når man løser det.... Så får man Zn²⁺ og 2Cl^-? ELLER Zn⁺ og 2Cl^-? HJELP! :O

[lakrisky]

Oh, jeg har støtt borti ennå et problem...

Hvordan blir FeSO₄ spaltet? Svar: Fe²⁺ + SO₄^2-. PROBLEMET er bare at jeg skjønner ikke HVORFOR Fe gir fra seg to elektron? Altså, hvordan vet jeg det?

[NeEeO]

Noen som skjønner hvordan jeg regner ut stoffmengden til Jern?

1. En prøve av en jernlegering veier 0,160 g. Prøven løses i syre og titreres med 0,0195 M KMnO₄-løsning. Forbruket av standardløsning blir 27,8 mL.
   1. Bestem stoffmengde kaliumpermanganat og stoffmengde jern i titreringen.

 

Vet at stoffmengden til Kaliumpermangat er 5.42 *10 ^-4 mol

[Janhaa]

Noen som skjønner hvordan jeg regner ut stoffmengden til Jern?

1. En prøve av en jernlegering veier 0,160 g. Prøven løses i syre og titreres med 0,0195 M KMnO₄-løsning. Forbruket av standardløsning blir 27,8 mL.
   1. Bestem stoffmengde kaliumpermanganat og stoffmengde jern i titreringen.

 

Vet at stoffmengden til Kaliumpermangat er 5.42 *10 ^-4 mol

start alltid med å finne riktig balanserte reaksjonslik., fordi da finner du sammenhengen

mellom n(MnO4^-) og n(jern) og du er da godt på vei...

[NeEeO]

 

Noen som skjønner hvordan jeg regner ut stoffmengden til Jern?

1. En prøve av en jernlegering veier 0,160 g. Prøven løses i syre og titreres med 0,0195 M KMnO₄-løsning. Forbruket av standardløsning blir 27,8 mL.
   1. Bestem stoffmengde kaliumpermanganat og stoffmengde jern i titreringen.

 

Vet at stoffmengden til Kaliumpermangat er 5.42 *10 ^-4 mol

start alltid med å finne riktig balanserte reaksjonslik., fordi da finner du sammenhengen

mellom n(MnO4^-) og n(jern) og du er da godt på vei...

 

Det er det som er hovedproblemet, sliter med sånne oppg, å finne reaksjonsligningen., for så å finne forholdet mellom jern og kalium

 

KMno4 + Fe2(s) + H+ ----> Mn(2+) + Fe (2+) + H20

 

Denne er ubalansert, men tror det skal være sånn. Videre må jeg finne forholdstallene ved oksidasjon og reduksjon, + balansering av vann ogH+

 

Men fortsatt så går ikke forholdstallene opp ?

[nojac]

Når jern løses i syre dannes Fe²⁺. Dennne reaksjonen trenger du ikke å bry deg om, bare forutsette at alt opprinnelig jern er blitt toverdige ioner før titreringen starter..

Ved oksidasjon med kaliumpermanganat oksideres jernionene videre fra 2+ til 3+. Denne reaksjonen er det du skal balansere, når manganatomene går fra +VII til +II, altså 5 trinn ned.

[NeEeO]

Når jern løses i syre dannes Fe²⁺. Dennne reaksjonen trenger du ikke å bry deg om, bare forutsette at alt opprinnelig jern er blitt toverdige ioner før titreringen starter..

 

Ved oksidasjon med kaliumpermanganat oksideres jernionene videre fra 2+ til 3+. Denne reaksjonen er det du skal balansere, når manganatomene går fra +VII til +II, altså 5 trinn ned.

Men jeg får det fortsatt ikke til, blir bare feil

Sjekk vedlegg

Endret 23. september 2014 av Prospect

[Janhaa]

 

Når jern løses i syre dannes Fe²⁺. Dennne reaksjonen trenger du ikke å bry deg om, bare forutsette at alt opprinnelig jern er blitt toverdige ioner før titreringen starter..

 

Ved oksidasjon med kaliumpermanganat oksideres jernionene videre fra 2+ til 3+. Denne reaksjonen er det du skal balansere, når manganatomene går fra +VII til +II, altså 5 trinn ned.

Men jeg får det fortsatt ikke til, blir bare feil

Sjekk vedlegg

 

Endret 23. september 2014 av Janhaa

[NeEeO]

 

 

Når jern løses i syre dannes Fe²⁺. Dennne reaksjonen trenger du ikke å bry deg om, bare forutsette at alt opprinnelig jern er blitt toverdige ioner før titreringen starter..

 

Ved oksidasjon med kaliumpermanganat oksideres jernionene videre fra 2+ til 3+. Denne reaksjonen er det du skal balansere, når manganatomene går fra +VII til +II, altså 5 trinn ned.

Men jeg får det fortsatt ikke til, blir bare feil

Sjekk vedlegg

 

 

Jeg har fasitsvaret, men trenger å vite hvordan jeg balanserer, kunne du bare gjøre vise det kort?

 

Oja, vent, FE2+!

 

MEN HVOR FÅR DU FE3+ FRA?

Endret 23. september 2014 av Prospect

[NeEeO]

 

 

 

Når jern løses i syre dannes Fe²⁺. Dennne reaksjonen trenger du ikke å bry deg om, bare forutsette at alt opprinnelig jern er blitt toverdige ioner før titreringen starter..

Ved oksidasjon med kaliumpermanganat oksideres jernionene videre fra 2+ til 3+. Denne reaksjonen er det du skal balansere, når manganatomene går fra +VII til +II, altså 5 trinn ned.

 

Men jeg får det fortsatt ikke til, blir bare feil

Sjekk vedlegg

Men se her: dette er en annen ligning, men ligner på den øverste, hva er feil?

Svar også på den Fe greia.

 

 

(kan kanskje virke masete, men er litt desperat siden jeg har prøve imorgen)

Endret 23. september 2014 av Prospect

[-sebastian-]

Du må ha ladningsbalanse!

jern(III) kommer av at jern(II) oksideres.

Endret 23. september 2014 av -sebastian-

[nojac]

Oh, jeg har støtt borti ennå et problem...

Hvordan blir FeSO₄ spaltet? Svar: Fe²⁺ + SO₄^2-. PROBLEMET er bare at jeg skjønner ikke HVORFOR Fe gir fra seg to elektron? Altså, hvordan vet jeg det?

Du fikk visst aldri svar på denne, den forsvant i titreringsdiskusjonen...

 

Fe gir ikke fra seg to elektroner i denne reaksjonen. Stoffet du starter med er et SALT som består av IONER. SO4^2- (sulfat) er et ion du bare MÅ kjenne igjen, det dukker opp i mange sammenhenger.

 

Hvorfor Fe opptrer som et ion og ikke som nøytralt metall i naturen? Fordi det er et uedelt metall som lett gir fra seg sine valenselektroner, f.eks. i kontakt med syrer (som i titreringsoppgaven over) Eller det ruster i kontakt med luft/vann.