Den store kjemiassistansetråden

[Kontorstol]

H₂SO₄ er en sterk toprotisk syre. 100 mL 0,10 mol/L H₂SO₄ gir deg 0,01 mol H₂SO₄, noe som gir 0,02 mol H₃O⁺. NaOH er en sterk base. 100 mL 0,20 mol/L NaOH gir dermed 0,02 mol OH^-. H₃O⁺ og OH^- reagerer og danner H₂O, og siden man har 0,02 mol av både H₃O⁺ og OH^- blir alt omdannet til vann og løsninen blir nøytral.

Endret 4. juni 2014 av Kontorstol

[ChFN]

Kan du sette opp en reaksjonslikning?

Endret 4. juni 2014 av unitedmann_CFN

[hoyre]

I læreboken står følgende:

 

"CaSO4 (likevektstegn) Ca²⁺ + SO₄^2-. Sulfat er en svak base, og tilsatt H3O+ fra salpetersyre reagerer sulfationene og danner HSO4-. Mer kalsiumsulfat går altså i løsning for å kompensere for de tapte sulfationene."

 

Forstår ikke helt hva de mener med dette, men regner med at det har en sammenheng med Le Chateliers prinsipp.

 

Edit: Er forøvrig om løseligheten av salter i sure løsninger.

Endret 5. juni 2014 av hoyre

[-sebastian-]

I læreboken står følgende:

 

"CaSO4 (likevektstegn) Ca²⁺ + SO₄^2-. Sulfat er en svak base, og tilsatt H3O+ fra salpetersyre reagerer sulfationene og danner HSO4-. Mer kalsiumsulfat går altså i løsning for å kompensere for de tapte sulfationene."

 

Forstår ikke helt hva de mener med dette, men regner med at det har en sammenheng med Le Chateliers prinsipp.

 

Edit: Er forøvrig om løseligheten av salter i sure løsninger.

 

Du har helt rett, det har en sammenheng med Le Chateliers prinsipp. Vi betrakter følgende to likevekter:

 

I) CaSO₄ (s)= Ca²⁺ (aq)+ SO₄^2- (aq)

 

II) SO₄^2- (aq) + H₃O+ (aq) = HSO₄- (aq)

 

Dersom du har litt kalsiumsulfat i vann, vil ikke dette løse seg noe særlig opp. Det vil legge seg som et hvitt bunnfall på bunnen, så likevekt I) vil være lite aktiv. Dersom vi tilsetter salpetersyre, vil vi få H₃O+ i vannet, som nærmest angriper de hvite kornene (likevekt II), og trekker bort SO₄^2- fra saltet slik at det blir løst opp. Sammen danner de HSO₄-.

 

Viss du ser på likevekt I) nå kan du legge merke til at vi fjerner noe fra høyre side, og da vil Le Chateliers prinsipp fortelle oss at for å kompensere for dette vil vi ha en reaksjon på venstresiden, for å få likevekten i balanse. Det vil altså si at CaSO₄ løser seg lettere opp når du tilsetter syre i løsningen. Mer teknisk sier vi at løseligheten til dette saltet blir større i sur løsning.

Endret 5. juni 2014 av -sebastian-

[hoyre]

 

I læreboken står følgende:

 

"CaSO4 (likevektstegn) Ca²⁺ + SO₄^2-. Sulfat er en svak base, og tilsatt H3O+ fra salpetersyre reagerer sulfationene og danner HSO4-. Mer kalsiumsulfat går altså i løsning for å kompensere for de tapte sulfationene."

 

Forstår ikke helt hva de mener med dette, men regner med at det har en sammenheng med Le Chateliers prinsipp.

 

Edit: Er forøvrig om løseligheten av salter i sure løsninger.

 

Du har helt rett, det har en sammenheng med Le Chateliers prinsipp. Vi betrakter følgende to likevekter:

 

I) CaSO₄ (s)= Ca²⁺ (aq)+ SO₄^2- (aq)

 

II) SO₄^2- (aq) + H₃O+ (aq) = HSO₄- (aq)

 

Dersom du har litt kalsiumsulfat i vann, vil ikke dette løse seg noe særlig opp. Det vil legge seg som et hvitt bunnfall på bunnen, så likevekt I) vil være lite aktiv. Dersom vi tilsetter salpetersyre, vil vi få H₃O+ i vannet, som nærmest angriper de hvite kornene (likevekt II), og trekker bort SO₄^2- fra saltet slik at det blir løst opp. Sammen danner de HSO₄-.

 

Viss du ser på likevekt I) nå kan du legge merke til at vi fjerner noe fra høyre side, og da vil Le Chateliers prinsipp fortelle oss at for å kompensere for dette vil vi ha en reaksjon på venstresiden, for å få likevekten i balanse. Det vil altså si at CaSO₄ løser seg lettere opp når du tilsetter syre i løsningen. Mer teknisk sier vi at løseligheten til dette saltet blir større i sur løsning.

 

 

 

Hjertelig takk for et veldig godt svar!

[hoyre]

Sitter med en titreroppgave:

 

"50, 0 mL 0,200 mol/L NaOH titreres med 0,100 mol/L HCl. Beregn pH-verdien ved halvtitrerpunktet."

 

I boken står det at pH=PKa ved halvtitreringspunktet, men dette går vel ikke når det er snakk om en sterk base som ikke har en korresponderende syre(?). Videre står det at man kan regne det ut ifra likevektsuttrykket, men det blir heller ikke mulig, slik jeg ser det, da jeg ikke har en basekonstant. Jeg ser ikke hvordan noen av disse fremgangsmåtene skal gå her.

 

Edit:

Kan det bli noe som dette;
Stoffmengden NaOH, og dermed OH-, er 0,01 mol. Siden HCl også er en sterk base, må jeg tilsette halvparten så stor stoffmengde, men like mye væske, siden konsentrasjonen halvparten så stor. Siden HCl nuller ut hydroksidionene, blir stoffmengden OH-=0,005. Den nye konsentrasjonen blir da [OH-]=0,005:100 mL=0,05 mol/L. Ut ifra dette, får jeg pOH=1,3 og pH blir 12,7.

Endret 5. juni 2014 av hoyre

[-sebastian-]

Hint: sterk syre og base. Da har du ingen syre-/base konstant som forteller hvor mye som reagerer, da tilnærmet alt vil.

[Bruker-308370]

Hei! Jeg skal ha prøve i kjemi i morgen og jeg håper at noen kan hjelpe meg raskt!

 

Jeg har litt problemer med elektrokjemi, og da elektrolyse i en vannløsning.

 

Når er det jeg vet om vannet blir oksidert eller redusert?

 

Når er det jeg vet om vannet både blir redusert og oksidert?

 

Hvordan vet jeg hvilke halvreaksjoner (vist nedenfor) jeg skal velge av disse når vi ikke får noe opplysninger om hva som dannes?

 

1: O₂ + H₂O + 4e^- --> 4OH^-

2: O₂ + 4H⁺ + 4e^- --> 2H₂O

3: 2H₂O + 2e^- --> H₂ + 2OH^-

 

Jeg forstår hvilken jeg skal velge dersom vi får opplysninger om hvilke produkter som dannes, hvilken pH vi har og slikt, men hva i alle dager skal jeg velge dersom jeg ikke vet noe slikt?

[blomstblomst]

Hei! Jeg skal ha prøve i kjemi i morgen og jeg håper at noen kan hjelpe meg raskt!

 

Jeg har litt problemer med elektrokjemi, og da elektrolyse i en vannløsning.

 

Når er det jeg vet om vannet blir oksidert eller redusert?

 

Når er det jeg vet om vannet både blir redusert og oksidert?

 

Hvordan vet jeg hvilke halvreaksjoner (vist nedenfor) jeg skal velge av disse når vi ikke får noe opplysninger om hva som dannes?

 

1: O₂ + H₂O + 4e^- --> 4OH^-

2: O₂ + 4H⁺ + 4e^- --> 2H₂O

3: 2H₂O + 2e^- --> H₂ + 2OH^-

 

Jeg forstår hvilken jeg skal velge dersom vi får opplysninger om hvilke produkter som dannes, hvilken pH vi har og slikt, men hva i alle dager skal jeg velge dersom jeg ikke vet noe slikt?

 

Mulan:

 

Jeg pleier ihvertfall å alltid først se på hva som kan reduseres. Den øverste av de mulige reduksjonene vil alltid skje, om det da er reduksjonen av vann som er lengst opp i tabellen vil vann reduseres. Oksidasjonen som da er nærmest reduksjonen, altså lengst nede i tabellen, vil skje. Om det da også er oksidasjonen av vann som er nærmest vil vann både oksideres og reduseres.

 

I forhold til hvilke halvreaksjoner du skal velge når surhetsgrad ol. ikke er oppgitt så skal man aaltid bare gå utifra de stoffene man VET at man har. Om det ikke er oppgitt at det er en sur løsning eller at det er oksygengass til stede velger du nr.3,(eller 2. om det er snakk om en oksidasjon)

[Bruker-308370]

 

Hei! Jeg skal ha prøve i kjemi i morgen og jeg håper at noen kan hjelpe meg raskt!

 

Jeg har litt problemer med elektrokjemi, og da elektrolyse i en vannløsning.

 

Når er det jeg vet om vannet blir oksidert eller redusert?

 

Når er det jeg vet om vannet både blir redusert og oksidert?

 

Hvordan vet jeg hvilke halvreaksjoner (vist nedenfor) jeg skal velge av disse når vi ikke får noe opplysninger om hva som dannes?

 

1: O₂ + H₂O + 4e^- --> 4OH^-

2: O₂ + 4H⁺ + 4e^- --> 2H₂O

3: 2H₂O + 2e^- --> H₂ + 2OH^-

 

Jeg forstår hvilken jeg skal velge dersom vi får opplysninger om hvilke produkter som dannes, hvilken pH vi har og slikt, men hva i alle dager skal jeg velge dersom jeg ikke vet noe slikt?

 

Mulan:

 

Jeg pleier ihvertfall å alltid først se på hva som kan reduseres. Den øverste av de mulige reduksjonene vil alltid skje, om det da er reduksjonen av vann som er lengst opp i tabellen vil vann reduseres. Oksidasjonen som da er nærmest reduksjonen, altså lengst nede i tabellen, vil skje. Om det da også er oksidasjonen av vann som er nærmest vil vann både oksideres og reduseres.

 

I forhold til hvilke halvreaksjoner du skal velge når surhetsgrad ol. ikke er oppgitt så skal man aaltid bare gå utifra de stoffene man VET at man har. Om det ikke er oppgitt at det er en sur løsning eller at det er oksygengass til stede velger du nr.3,(eller 2. om det er snakk om en oksidasjon)

 

Takk for svar. Jeg forstår ikke helt hva du mener... Er det ikke den øverste halvreaksjonen som da vil bli oksidert når det gjelder elektrolyser?

 

Jeg har en oppgave her:

 

"Ole sier "Ved elektrolyse av en vannløsning av kaliumfluorid, KF, er produktene oksygen og hydrogen." Skriv ned argumenter for at denne påstanden er enten riktig eller feil."

 

Hm.. Jeg ser da 5 mulige halvreaksjoner, 3 der vann inngår, 1 med kalium og 1 med fluor.

 

I fasiten står det at vannet både blir redusert og oksidert. Det er disse halvreaksjonene som skjer:

 

1. 2H₂O --> O₂ + 4H⁺ + 4e^-

2. 2H₂O + 2e^- --> H₂ + 2OH^-

 

Dette skjønner jeg ikke i det hele tatt. Hvorfor i alle dager skulle dette skje? Fluor er jo den halvreaksjonen som er lengst oppe. Og det er er denne O₂ + H₂O + 4e^- --> 4OH^- halvreaksjonen med vann som er den som ligger nærmest 1. (se over).

 

Dette for meg gir ingen mening.

[blomstblomst]

Hei!

 

Når umettet fett herdes så reagerer jo hydrogengass med fettet slik at 2H adderes til dobbeltbindingen. Men jeg sliter litt med å forstå reaksjonsmekanismen bak dette.

 

Om jeg har forstått det riktig skjer det ikke ved at det dannes karbokation osv. Er dette fordi hydrogengass molekylet ikke er en dipol? Kan tenke meg at det da ihvertfall ikke vil skje noen spontan reaksjon.

Men på hvilke måte adderes da hydrogen til dobbeltbindingen? Leste at nikkel brukes som katalysator, men skjønner likevel ikke hvordan reaksjonen foregår.

 

Når eks. HI adderes til en dobbeltbinding så skjer jo det vha. at det først dannes karbokation som så reagerer med I^-. Vil dette da skje som en spontan reaksjon? Isåfall fordi HI er en dipol?

 

Hadde satt stor pris på om noen kunne forklart dette

[blomstblomst]

 

 

Hei! Jeg skal ha prøve i kjemi i morgen og jeg håper at noen kan hjelpe meg raskt!

 

Jeg har litt problemer med elektrokjemi, og da elektrolyse i en vannløsning.

 

Når er det jeg vet om vannet blir oksidert eller redusert?

 

Når er det jeg vet om vannet både blir redusert og oksidert?

 

Hvordan vet jeg hvilke halvreaksjoner (vist nedenfor) jeg skal velge av disse når vi ikke får noe opplysninger om hva som dannes?

 

1: O₂ + H₂O + 4e^- --> 4OH^-

2: O₂ + 4H⁺ + 4e^- --> 2H₂O

3: 2H₂O + 2e^- --> H₂ + 2OH^-

 

Jeg forstår hvilken jeg skal velge dersom vi får opplysninger om hvilke produkter som dannes, hvilken pH vi har og slikt, men hva i alle dager skal jeg velge dersom jeg ikke vet noe slikt?

 

Mulan:

 

Jeg pleier ihvertfall å alltid først se på hva som kan reduseres. Den øverste av de mulige reduksjonene vil alltid skje, om det da er reduksjonen av vann som er lengst opp i tabellen vil vann reduseres. Oksidasjonen som da er nærmest reduksjonen, altså lengst nede i tabellen, vil skje. Om det da også er oksidasjonen av vann som er nærmest vil vann både oksideres og reduseres.

 

I forhold til hvilke halvreaksjoner du skal velge når surhetsgrad ol. ikke er oppgitt så skal man aaltid bare gå utifra de stoffene man VET at man har. Om det ikke er oppgitt at det er en sur løsning eller at det er oksygengass til stede velger du nr.3,(eller 2. om det er snakk om en oksidasjon)

 

Takk for svar. Jeg forstår ikke helt hva du mener... Er det ikke den øverste halvreaksjonen som da vil bli oksidert når det gjelder elektrolyser?

 

Jeg har en oppgave her:

 

"Ole sier "Ved elektrolyse av en vannløsning av kaliumfluorid, KF, er produktene oksygen og hydrogen." Skriv ned argumenter for at denne påstanden er enten riktig eller feil."

 

Hm.. Jeg ser da 5 mulige halvreaksjoner, 3 der vann inngår, 1 med kalium og 1 med fluor.

 

I fasiten står det at vannet både blir redusert og oksidert. Det er disse halvreaksjonene som skjer:

 

1. 2H₂O --> O₂ + 4H⁺ + 4e^-

2. 2H₂O + 2e^- --> H₂ + 2OH^-

 

Dette skjønner jeg ikke i det hele tatt. Hvorfor i alle dager skulle dette skje? Fluor er jo den halvreaksjonen som er lengst oppe. Og det er er denne O₂ + H₂O + 4e^- --> 4OH^- halvreaksjonen med vann som er den som ligger nærmest 1. (se over).

 

Dette for meg gir ingen mening.

 

 

Jo klart! Oksidasjonen vil være over reduksjonen i tabellen. Men mente at den nederste av de mulige oksidasjonen vil skje Dette fordi stoffene nedover i tabellen lettere gir fra seg elektronene sine.

 

Fasitsvaret til oppgaven du viser til gir mening. Tror du bare har glemt å tenke på at vi bare har fluor-ioner til stede og ikke fluorgass.

 

Her kan enten vannmolekylene eller kaliumionene reduseres. Vi har som nevnt bare fluor-ioner til stede her, og de kan derfor bare oksideres.

Fordi vann har større red.pot. enn kaliumionene vil vann reduseres.

 

Både vann og fluor-ionene kan reduseres, men fordi vann har minst red.pot og er lengre nede i tabellen, vil vann reduseres. Det skal altså mer til for at Fluor ionene gir fra seg elektronene sine fordi fluor er så elektronegativt.

 

Derfor vil vann både oksideres og reduseres

 

Du viser også til en halvreaksjon med vann som har større red.pot. enn nr.2. Du kan ikke gå ut ifra at denne vil skje, fordi at om du snur den til en oksidasjon ville det vært hydroksidioner (OH^-) som ble oksidert. Det er ikke oppgitt at dette er en basisk løsning, du vet altså ikke at det er hydroksidioner i noe særlig grad til stede. Du VET bare at det er vannmolekyler til stede fordi dette er en vannløsning.

 

Hold deg alltid til de molekylene det er OPPGITT at er tilstede

 

 

Håper dette var forståelig

[Bruker-308370]

 

 

 

Hei! Jeg skal ha prøve i kjemi i morgen og jeg håper at noen kan hjelpe meg raskt!

 

Jeg har litt problemer med elektrokjemi, og da elektrolyse i en vannløsning.

 

Når er det jeg vet om vannet blir oksidert eller redusert?

 

Når er det jeg vet om vannet både blir redusert og oksidert?

 

Hvordan vet jeg hvilke halvreaksjoner (vist nedenfor) jeg skal velge av disse når vi ikke får noe opplysninger om hva som dannes?

 

1: O₂ + H₂O + 4e^- --> 4OH^-

2: O₂ + 4H⁺ + 4e^- --> 2H₂O

3: 2H₂O + 2e^- --> H₂ + 2OH^-

 

Jeg forstår hvilken jeg skal velge dersom vi får opplysninger om hvilke produkter som dannes, hvilken pH vi har og slikt, men hva i alle dager skal jeg velge dersom jeg ikke vet noe slikt?

 

Mulan:

 

Jeg pleier ihvertfall å alltid først se på hva som kan reduseres. Den øverste av de mulige reduksjonene vil alltid skje, om det da er reduksjonen av vann som er lengst opp i tabellen vil vann reduseres. Oksidasjonen som da er nærmest reduksjonen, altså lengst nede i tabellen, vil skje. Om det da også er oksidasjonen av vann som er nærmest vil vann både oksideres og reduseres.

 

I forhold til hvilke halvreaksjoner du skal velge når surhetsgrad ol. ikke er oppgitt så skal man aaltid bare gå utifra de stoffene man VET at man har. Om det ikke er oppgitt at det er en sur løsning eller at det er oksygengass til stede velger du nr.3,(eller 2. om det er snakk om en oksidasjon)

 

Takk for svar. Jeg forstår ikke helt hva du mener... Er det ikke den øverste halvreaksjonen som da vil bli oksidert når det gjelder elektrolyser?

 

Jeg har en oppgave her:

 

"Ole sier "Ved elektrolyse av en vannløsning av kaliumfluorid, KF, er produktene oksygen og hydrogen." Skriv ned argumenter for at denne påstanden er enten riktig eller feil."

 

Hm.. Jeg ser da 5 mulige halvreaksjoner, 3 der vann inngår, 1 med kalium og 1 med fluor.

 

I fasiten står det at vannet både blir redusert og oksidert. Det er disse halvreaksjonene som skjer:

 

1. 2H₂O --> O₂ + 4H⁺ + 4e^-

2. 2H₂O + 2e^- --> H₂ + 2OH^-

 

Dette skjønner jeg ikke i det hele tatt. Hvorfor i alle dager skulle dette skje? Fluor er jo den halvreaksjonen som er lengst oppe. Og det er er denne O₂ + H₂O + 4e^- --> 4OH^- halvreaksjonen med vann som er den som ligger nærmest 1. (se over).

 

Dette for meg gir ingen mening.

 

 

Jo klart! Oksidasjonen vil være over reduksjonen i tabellen. Men mente at den nederste av de mulige oksidasjonen vil skje Dette fordi stoffene nedover i tabellen lettere gir fra seg elektronene sine.

 

Fasitsvaret til oppgaven du viser til gir mening. Tror du bare har glemt å tenke på at vi bare har fluor-ioner til stede og ikke fluorgass.

 

Her kan enten vannmolekylene eller kaliumionene reduseres. Vi har som nevnt bare fluor-ioner til stede her, og de kan derfor bare oksideres.

Fordi vann har større red.pot. enn kaliumionene vil vann reduseres.

 

Både vann og fluor-ionene kan reduseres, men fordi vann har minst red.pot og er lengre nede i tabellen, vil vann reduseres. Det skal altså mer til for at Fluor ionene gir fra seg elektronene sine fordi fluor er så elektronegativt.

 

Derfor vil vann både oksideres og reduseres

 

Du viser også til en halvreaksjon med vann som har større red.pot. enn nr.2. Du kan ikke gå ut ifra at denne vil skje, fordi at om du snur den til en oksidasjon ville det vært hydroksidioner (OH^-) som ble oksidert. Det er ikke oppgitt at dette er en basisk løsning, du vet altså ikke at det er hydroksidioner i noe særlig grad til stede. Du VET bare at det er vannmolekyler til stede fordi dette er en vannløsning.

 

Hold deg alltid til de molekylene det er OPPGITT at er tilstede

 

 

Håper dette var forståelig

 

 

Tusen hjertelig takk! Nå ser jeg det litt klarere.

 

Så det jeg gjør er først å se på hva jeg har. Så klargjøre for hva som kan reduseres og hva som kan oksideres. Dermed så ser jeg på reduksjonspotensialene, men jeg må også være forsiktig mtp. hva som dannes (om vi har fått oppgitt informasjon og slikt). Dette er da greit?

 

Jeg snakket litt med læreren min, og hun sa at denne reaksjonen der vi får dannet kun OH^- bruker man nesten aldri. Mener du det er riktig? Jeg vil jo selvfølgelig regne det som en mulighet dersom vi får vite at pH synker.

[blomstblomst]

 

 

 

 

Hei! Jeg skal ha prøve i kjemi i morgen og jeg håper at noen kan hjelpe meg raskt!

 

Jeg har litt problemer med elektrokjemi, og da elektrolyse i en vannløsning.

 

Når er det jeg vet om vannet blir oksidert eller redusert?

 

Når er det jeg vet om vannet både blir redusert og oksidert?

 

Hvordan vet jeg hvilke halvreaksjoner (vist nedenfor) jeg skal velge av disse når vi ikke får noe opplysninger om hva som dannes?

 

1: O₂ + H₂O + 4e^- --> 4OH^-

2: O₂ + 4H⁺ + 4e^- --> 2H₂O

3: 2H₂O + 2e^- --> H₂ + 2OH^-

 

Jeg forstår hvilken jeg skal velge dersom vi får opplysninger om hvilke produkter som dannes, hvilken pH vi har og slikt, men hva i alle dager skal jeg velge dersom jeg ikke vet noe slikt?

 

Mulan:

 

Jeg pleier ihvertfall å alltid først se på hva som kan reduseres. Den øverste av de mulige reduksjonene vil alltid skje, om det da er reduksjonen av vann som er lengst opp i tabellen vil vann reduseres. Oksidasjonen som da er nærmest reduksjonen, altså lengst nede i tabellen, vil skje. Om det da også er oksidasjonen av vann som er nærmest vil vann både oksideres og reduseres.

 

I forhold til hvilke halvreaksjoner du skal velge når surhetsgrad ol. ikke er oppgitt så skal man aaltid bare gå utifra de stoffene man VET at man har. Om det ikke er oppgitt at det er en sur løsning eller at det er oksygengass til stede velger du nr.3,(eller 2. om det er snakk om en oksidasjon)

 

Takk for svar. Jeg forstår ikke helt hva du mener... Er det ikke den øverste halvreaksjonen som da vil bli oksidert når det gjelder elektrolyser?

 

Jeg har en oppgave her:

 

"Ole sier "Ved elektrolyse av en vannløsning av kaliumfluorid, KF, er produktene oksygen og hydrogen." Skriv ned argumenter for at denne påstanden er enten riktig eller feil."

 

Hm.. Jeg ser da 5 mulige halvreaksjoner, 3 der vann inngår, 1 med kalium og 1 med fluor.

 

I fasiten står det at vannet både blir redusert og oksidert. Det er disse halvreaksjonene som skjer:

 

1. 2H₂O --> O₂ + 4H⁺ + 4e^-

2. 2H₂O + 2e^- --> H₂ + 2OH^-

 

Dette skjønner jeg ikke i det hele tatt. Hvorfor i alle dager skulle dette skje? Fluor er jo den halvreaksjonen som er lengst oppe. Og det er er denne O₂ + H₂O + 4e^- --> 4OH^- halvreaksjonen med vann som er den som ligger nærmest 1. (se over).

 

Dette for meg gir ingen mening.

 

 

Jo klart! Oksidasjonen vil være over reduksjonen i tabellen. Men mente at den nederste av de mulige oksidasjonen vil skje Dette fordi stoffene nedover i tabellen lettere gir fra seg elektronene sine.

 

Fasitsvaret til oppgaven du viser til gir mening. Tror du bare har glemt å tenke på at vi bare har fluor-ioner til stede og ikke fluorgass.

 

Her kan enten vannmolekylene eller kaliumionene reduseres. Vi har som nevnt bare fluor-ioner til stede her, og de kan derfor bare oksideres.

Fordi vann har større red.pot. enn kaliumionene vil vann reduseres.

 

Både vann og fluor-ionene kan reduseres, men fordi vann har minst red.pot og er lengre nede i tabellen, vil vann reduseres. Det skal altså mer til for at Fluor ionene gir fra seg elektronene sine fordi fluor er så elektronegativt.

 

Derfor vil vann både oksideres og reduseres

 

Du viser også til en halvreaksjon med vann som har større red.pot. enn nr.2. Du kan ikke gå ut ifra at denne vil skje, fordi at om du snur den til en oksidasjon ville det vært hydroksidioner (OH^-) som ble oksidert. Det er ikke oppgitt at dette er en basisk løsning, du vet altså ikke at det er hydroksidioner i noe særlig grad til stede. Du VET bare at det er vannmolekyler til stede fordi dette er en vannløsning.

 

Hold deg alltid til de molekylene det er OPPGITT at er tilstede

 

 

Håper dette var forståelig

 

 

Tusen hjertelig takk! Nå ser jeg det litt klarere.

 

Så det jeg gjør er først å se på hva jeg har. Så klargjøre for hva som kan reduseres og hva som kan oksideres. Dermed så ser jeg på reduksjonspotensialene, men jeg må også være forsiktig mtp. hva som dannes (om vi har fått oppgitt informasjon og slikt). Dette er da greit?

 

Jeg snakket litt med læreren min, og hun sa at denne reaksjonen der vi får dannet kun OH^- bruker man nesten aldri. Mener du det er riktig? Jeg vil jo selvfølgelig regne det som en mulighet dersom vi får vite at pH synker.

 

 

Jepp ved å tenke på den måten blir det stort sett riktig

 

Det læreren din sier høres riktig ut for meg. Kan ikke huske å ha brukt den halvreaksjonen noe særlig selv, med mindre vi har, eller det blir dannet en basisk løsning. Det er vanligvis snakk om halvreaksjonene der bare vannmolekyler enten oksideres eller reduseres. Selvsagt med mindre det er oppgitt at vi har/får en sur/basisk løsning.

[Bruker-308370]

 

 

 

 

 

Hei! Jeg skal ha prøve i kjemi i morgen og jeg håper at noen kan hjelpe meg raskt!

 

Jeg har litt problemer med elektrokjemi, og da elektrolyse i en vannløsning.

 

Når er det jeg vet om vannet blir oksidert eller redusert?

 

Når er det jeg vet om vannet både blir redusert og oksidert?

 

Hvordan vet jeg hvilke halvreaksjoner (vist nedenfor) jeg skal velge av disse når vi ikke får noe opplysninger om hva som dannes?

 

1: O₂ + H₂O + 4e^- --> 4OH^-

2: O₂ + 4H⁺ + 4e^- --> 2H₂O

3: 2H₂O + 2e^- --> H₂ + 2OH^-

 

Jeg forstår hvilken jeg skal velge dersom vi får opplysninger om hvilke produkter som dannes, hvilken pH vi har og slikt, men hva i alle dager skal jeg velge dersom jeg ikke vet noe slikt?

 

Mulan:

 

Jeg pleier ihvertfall å alltid først se på hva som kan reduseres. Den øverste av de mulige reduksjonene vil alltid skje, om det da er reduksjonen av vann som er lengst opp i tabellen vil vann reduseres. Oksidasjonen som da er nærmest reduksjonen, altså lengst nede i tabellen, vil skje. Om det da også er oksidasjonen av vann som er nærmest vil vann både oksideres og reduseres.

 

I forhold til hvilke halvreaksjoner du skal velge når surhetsgrad ol. ikke er oppgitt så skal man aaltid bare gå utifra de stoffene man VET at man har. Om det ikke er oppgitt at det er en sur løsning eller at det er oksygengass til stede velger du nr.3,(eller 2. om det er snakk om en oksidasjon)

 

Takk for svar. Jeg forstår ikke helt hva du mener... Er det ikke den øverste halvreaksjonen som da vil bli oksidert når det gjelder elektrolyser?

 

Jeg har en oppgave her:

 

"Ole sier "Ved elektrolyse av en vannløsning av kaliumfluorid, KF, er produktene oksygen og hydrogen." Skriv ned argumenter for at denne påstanden er enten riktig eller feil."

 

Hm.. Jeg ser da 5 mulige halvreaksjoner, 3 der vann inngår, 1 med kalium og 1 med fluor.

 

I fasiten står det at vannet både blir redusert og oksidert. Det er disse halvreaksjonene som skjer:

 

1. 2H₂O --> O₂ + 4H⁺ + 4e^-

2. 2H₂O + 2e^- --> H₂ + 2OH^-

 

Dette skjønner jeg ikke i det hele tatt. Hvorfor i alle dager skulle dette skje? Fluor er jo den halvreaksjonen som er lengst oppe. Og det er er denne O₂ + H₂O + 4e^- --> 4OH^- halvreaksjonen med vann som er den som ligger nærmest 1. (se over).

 

Dette for meg gir ingen mening.

 

 

Jo klart! Oksidasjonen vil være over reduksjonen i tabellen. Men mente at den nederste av de mulige oksidasjonen vil skje Dette fordi stoffene nedover i tabellen lettere gir fra seg elektronene sine.

 

Fasitsvaret til oppgaven du viser til gir mening. Tror du bare har glemt å tenke på at vi bare har fluor-ioner til stede og ikke fluorgass.

 

Her kan enten vannmolekylene eller kaliumionene reduseres. Vi har som nevnt bare fluor-ioner til stede her, og de kan derfor bare oksideres.

Fordi vann har større red.pot. enn kaliumionene vil vann reduseres.

 

Både vann og fluor-ionene kan reduseres, men fordi vann har minst red.pot og er lengre nede i tabellen, vil vann reduseres. Det skal altså mer til for at Fluor ionene gir fra seg elektronene sine fordi fluor er så elektronegativt.

 

Derfor vil vann både oksideres og reduseres

 

Du viser også til en halvreaksjon med vann som har større red.pot. enn nr.2. Du kan ikke gå ut ifra at denne vil skje, fordi at om du snur den til en oksidasjon ville det vært hydroksidioner (OH^-) som ble oksidert. Det er ikke oppgitt at dette er en basisk løsning, du vet altså ikke at det er hydroksidioner i noe særlig grad til stede. Du VET bare at det er vannmolekyler til stede fordi dette er en vannløsning.

 

Hold deg alltid til de molekylene det er OPPGITT at er tilstede

 

 

Håper dette var forståelig

 

 

Tusen hjertelig takk! Nå ser jeg det litt klarere.

 

Så det jeg gjør er først å se på hva jeg har. Så klargjøre for hva som kan reduseres og hva som kan oksideres. Dermed så ser jeg på reduksjonspotensialene, men jeg må også være forsiktig mtp. hva som dannes (om vi har fått oppgitt informasjon og slikt). Dette er da greit?

 

Jeg snakket litt med læreren min, og hun sa at denne reaksjonen der vi får dannet kun OH^- bruker man nesten aldri. Mener du det er riktig? Jeg vil jo selvfølgelig regne det som en mulighet dersom vi får vite at pH synker.

 

 

Jepp ved å tenke på den måten blir det stort sett riktig

 

Det læreren din sier høres riktig ut for meg. Kan ikke huske å ha brukt den halvreaksjonen noe særlig selv, med mindre vi har, eller det blir dannet en basisk løsning. Det er vanligvis snakk om halvreaksjonene der bare vannmolekyler enten oksideres eller reduseres. Selvsagt med mindre det er oppgitt at vi har/får en sur/basisk løsning.

 

Tusen takk igjen! Veldig takknemlig for svarene du har gitt meg! Nå ser jeg det mye klarere.

[Bruker-308370]

Vil noen her hjelpe meg litt? Jeg har hatt prøve i dag, og er veldig usikker på hva jeg har besvart.

 

1)

 

Forbindelsen pent-4-en-2-on har egenskaper som gjør den i stand til å reagere med noen stoffer. Hvilken påstand er ikke riktig om forbindelsen?

 

A - Forbindelsen reagerer med Br2 og vil avfarge en bromløsning

B - Forbindelsen lar seg oksidere til syre. (Denne valgte jeg)

C - Forbindelsen vil kunne polymerisere

D - Den reagerer med 2,4-di.

 

2)

 

Et salt løser seg lett i vann, og ved tilsetting av ammoniakk blir løsningen mørk blå. Hvilket salt kan løsningen inneholde?

 

A - K₃Fe(CN)₆

B - Cu(NO₃)₂ (Dette svarte jeg)

C - CuS

D - KCl

 

3)

 

Hva er oksidasjonstallet til bor i kaliumborat?

 

A - (-III) (Dette svarte jeg)

B - +III

C - +V

D - VI

 

4)

 

Et mobiltelefonbatteri av typen Li-polymer er merket 3,7 V/660 mAh. Hva er riktig?

 

A - Den maksimale energimengden batteriet leverer er 600 mAh. (Dette svarte jeg, men jeg lurer på om det er feil.....)

B - Batteriet leverer 660 mA når telefonen brukes

C - Batteriet kan levere 66 mA i 10 timer.

D - Batterikapasiteten er 3,7 V

 

5)

 

Hvilken påstand om elektrolyse av en kobber(II)kloridløsning er usann?

 

A - Metallisk kobber avsettes på katoden

B - Ved anoden dannes klorgass selv om E⁰-verdiene tilsier oksygengass

C - Elektrolyserer man med 1,00 A i akkurat én time blir utbyttet av kobber 63,5 g

D - Den påtrykte spenningen må være over 1 V.

 

6)

 

Vi har en blanding av to salter. Vi løser en del av saltene i vann og gjør følgende observasjoner: Fargeløs, basisk, hvitt bunnfall ved tilsetting av AgNO₃

 

A - CuCO₃ og NaCl

B - NaHCO₃ og KCl

C - NaOH og NH₄Cl

D - Umulig å bestemme ut fra opplysningene i tabellen.

Endret 7. juni 2014 av Mulan

[Lackadaisical]

Vil noen her hjelpe meg litt? Jeg har hatt prøve i dag, og er veldig usikker på hva jeg har besvart.

 

1)

 

Forbindelsen pent-4-en-2-on har egenskaper som gjør den i stand til å reagere med noen stoffer. Hvilken påstand er ikke riktig om forbindelsen?

 

A - Forbindelsen reagerer med Br2 og vil avfarge en bromløsning

B - Forbindelsen lar seg oksidere til syre. (Denne valgte jeg)

C - Forbindelsen vil kunne polymerisere

D - Den reagerer med 2,4-di.

 

b

2)

 

Et salt løser seg lett i vann, og ved tilsetting av ammoniakk blir løsningen mørk blå. Hvilket salt kan løsningen inneholde?

 

A - K₃Fe(CN)₆

B - Cu(NO₃)₂ (Dette svarte jeg)

C - CuS

D - KCl

b

 

3)

 

Hva er oksidasjonstallet til bor i kaliumborat?

 

A - (-III) (Dette svarte jeg)

B - +III

C - +V

D - VI

usikker, men det er negativt siden kalium skal ha et positivt oksidasjonstall.

4)

 

Et mobiltelefonbatteri av typen Li-polymer er merket 3,7 V/660 mAh. Hva er riktig?

 

A - Den maksimale energimengden batteriet leverer er 600 mAh. (Dette svarte jeg, men jeg lurer på om det er feil.....)

B - Batteriet leverer 660 mA når telefonen brukes

C - Batteriet kan levere 66 mA i 10 timer.

D - Batterikapasiteten er 3,7 V

d tror jeg

5)

 

hva vipper du mellom?

[Bruker-308370]

 

Vil noen her hjelpe meg litt? Jeg har hatt prøve i dag, og er veldig usikker på hva jeg har besvart.

 

1)

 

Forbindelsen pent-4-en-2-on har egenskaper som gjør den i stand til å reagere med noen stoffer. Hvilken påstand er ikke riktig om forbindelsen?

 

A - Forbindelsen reagerer med Br2 og vil avfarge en bromløsning

B - Forbindelsen lar seg oksidere til syre. (Denne valgte jeg)

C - Forbindelsen vil kunne polymerisere

D - Den reagerer med 2,4-di.

 

b

2)

 

Et salt løser seg lett i vann, og ved tilsetting av ammoniakk blir løsningen mørk blå. Hvilket salt kan løsningen inneholde?

 

A - K₃Fe(CN)₆

B - Cu(NO₃)₂ (Dette svarte jeg)

C - CuS

D - KCl

b

 

3)

 

Hva er oksidasjonstallet til bor i kaliumborat?

 

A - (-III) (Dette svarte jeg)

B - +III

C - +V

D - VI

usikker, men det er negativt siden kalium skal ha et positivt oksidasjonstall.

4)

 

Et mobiltelefonbatteri av typen Li-polymer er merket 3,7 V/660 mAh. Hva er riktig?

 

A - Den maksimale energimengden batteriet leverer er 600 mAh. (Dette svarte jeg, men jeg lurer på om det er feil.....)

B - Batteriet leverer 660 mA når telefonen brukes

C - Batteriet kan levere 66 mA i 10 timer.

D - Batterikapasiteten er 3,7 V

d tror jeg

5)

 

hva vipper du mellom?

 

 

Takk for svar. Hva mener du med hva jeg vipper mellom? Når det gjelder oppgave 5 svarte jeg C, selv om jeg er ganske sikker på at dette er feil. Jeg hadde et lite svakt øyeblikk der. Når det gjelder oppgave 6 er jeg litt usikker, men jeg lurer på om jeg valgte A.

[Lackadaisical]

Oppgave 6 er ikke A, antakeligvis C. Det er da vel ingen grunn til å ha en prøve nå med mindre man vipper? Skulle vel tro at karakterene allerede har biltt satt. Lykke til!

[Bruker-308370]

Oppgave 6 er ikke A, antakeligvis C. Det er da vel ingen grunn til å ha en prøve nå med mindre man vipper? Skulle vel tro at karakterene allerede har biltt satt. Lykke til!

 

Ja, jeg stod mellom A eller C, så det var veldig dumt... Nei, dette er ikke en vippeprøve. Læreren min har en ganske god grunn for å sette opp en prøve nå.