Sa2015 Skrevet 16. februar 2014 Del Skrevet 16. februar 2014 Hei noen som kan hjelpe meg med b ?hvordan jeg kan komme i gang og hva ? slite sånn skikkelig :s Hei noen som kan hjelpe meg med b ?hvordan jeg kan komme i gang og hva ? slite sånn skikkelig :s + kunne har funnet det ut i læreboka kanskje , men har den ikke akk nå.. I oppgave b) er det en trykkfeil! Det står HN3, men det skal nok være enten HNO3 eller NH3. Sistnevnte er kanskje mest sannsynlig, for da blir det både sterk og svak av både syre og base i de fire oppgavene a)–d). NH3 skulle det være Lenke til kommentar
hoyre Skrevet 20. februar 2014 Del Skrevet 20. februar 2014 (endret) Sitter med en oppgave om hydrogenbindinger. I oppgaven bes det om at vi lager en tegning som viser hvordan hydrogenbindinger dannes mellom NH3 og H2O. I fasiten er det kun to hydrogenbindinger, der hydrogen bindes til det fri elektronparet i NH3, også en hydrogenbinding til oksygenatomet i H2O. Altså, totalt to hydrogenbindinger. På min tegning har jeg fire hydrogenbindinger, der tre av dem bindes til oksygenatomet til vannmolekylene. Stemmer det? Videre lurer jeg på om hydrogenbindinger har noe å si i forhold til fullt ytre skall? Endret 20. februar 2014 av hoyre Lenke til kommentar
nojac Skrevet 20. februar 2014 Del Skrevet 20. februar 2014 (endret) På min tegning har jeg fire hydrogenbindinger, der tre av dem bindes til oksygenatomet til vannmolekylene. Stemmer det? Videre lurer jeg på om hydrogenbindinger har noe å si i forhold til fullt ytre skall? Det er riktig. Hydrogenbindingene skyldes tiltrekning mellom (små) motsatte ladninger og påvirker ikke skall-fordelingen av elektronene. Endret 20. februar 2014 av nojac Lenke til kommentar
Alex T. Skrevet 20. februar 2014 Del Skrevet 20. februar 2014 Jeg må egentlig bare spørre om en ting. Hvorfor bruker man fenolftalein når man titrerer saltsyre med natriumhydroksid? Er det ikke sånn at fenolftalein skifter farge når pH=8? Da har man 100 ganger flere OH--ioner enn H3O+-ioner. Altså vil man ikke være ved ekvivalenspunktet når fargen skifter.Har jeg rett, eller er jeg helt på bærtur? Lenke til kommentar
nojac Skrevet 20. februar 2014 Del Skrevet 20. februar 2014 Man bruker vel oftere BTB enn fenolftalein til denne titreringen. Men pH skifter så fort omkring ekvivalenspunktet at det oftest ikke betyr noe i praksis. Lenke til kommentar
Alex T. Skrevet 20. februar 2014 Del Skrevet 20. februar 2014 Man bruker vel oftere BTB enn fenolftalein til denne titreringen. Men pH skifter så fort omkring ekvivalenspunktet at det oftest ikke betyr noe i praksis. Jaja, vi brukte fenolftalein, men var den teoretiske resoneringa riktig? Lenke til kommentar
nojac Skrevet 21. februar 2014 Del Skrevet 21. februar 2014 Man bruker vel oftere BTB enn fenolftalein til denne titreringen. Men pH skifter så fort omkring ekvivalenspunktet at det oftest ikke betyr noe i praksis. Jaja, vi brukte fenolftalein, men var den teoretiske resoneringa riktig? Ja. Lenke til kommentar
SukmaiDik Skrevet 22. februar 2014 Del Skrevet 22. februar 2014 hvordan lages amfetamin/metamfetamin? Hva består det av? Lenke til kommentar
Janhaa Skrevet 22. februar 2014 Del Skrevet 22. februar 2014 hvordan lages amfetamin/metamfetamin? Hva består det av? amfetamin: 2-aminofenylpropan enkel 3-trinnsprosess. har ikke sjekka den opp før innlegget. meta... er vel et derivat av "makka"... Lenke til kommentar
n00benz Skrevet 25. februar 2014 Del Skrevet 25. februar 2014 Hei, sliter litt med noen bufferoppgaver. Får litt andre svar enn fasiten. Her er oppgavene og hvordan jeg har gjort det:En ammonium-ammoniakk-buffer blir laget ved å løse 0,15 mol NH4Cl og 0,25 mol NH3 i vann slik at løsningens totale volum blir 200 mL.a) Beregn pH i bufferen.NH4+, Ka = 5,6 * 10-10 pKa = -log 5,6 * 10-10 = 9,25 cNH3 = 0,25 mol / 0,2 L = 1,25 mol/LcNH4+ = 0,15 mol / 0,2 L = 0,75 mol/LpH = 9,25 + log (1,25 mol/L / 0,75 mol/L) = 9,47I boka står det 9,48 i fasiten. Er det jeg som har gjort noe feil, eller er det feil i fasiten?b) Beregn pH i 100 mL av bufferen etter tilsetting av 10 mL 1 M HCl. nHCl = 1 M * 0,01 L = 0,01 molnH3O+ = 0,01 molnNH3 = 1/2 * 0,25 = 0,125 molnNH4+ = 1/2 * 0,15 = 0,075 molnNH3 = (0,125-0,01) mol = 0,115 molnNH4+ = (0,075 + 0,01) mol = 0,085 mol[NH3] = 0,115 / 0,110 L = 1,05 mol/L[NH4+] = 0,772 mol/LpH = 9,25 + log (1,05 / 0,772) = 9,38Her står det 9,39 i fasiten. Igjen, er det noe jeg gjør feil?c) Beregn pH i 100 mL buffer etter tilsetting av 5 mL 1 M NaOH. Her roter jeg fullstendig, får liksom pH=10 eller noe. Svaret skal være pH = 9,52. Hjelp Lenke til kommentar
Janhaa Skrevet 25. februar 2014 Del Skrevet 25. februar 2014 a) og b) er helt korrekt. bare ulike avrundinger som er helt uinteressante... c) er som b): NH4^+ + OH^- => NH3 + H2O nNaOH = 0,005 molnOH- = 0,005 molnNH3 = 1/2 * 0,25 = 0,125 molnNH4+ = 1/2 * 0,15 = 0,075 molnNH3 = (0,125 + 0,005) mol = 0,13 molnNH4+ = (0,075 - 0,005) mol = 0,07 mol[NH3] = 0,13 / 0,105 L = 1,238 mol/L[NH4+] = 0,667 mol/LpH = 9,25 + log (1,238 / 0,667) = 9,52 Lenke til kommentar
Sa2015 Skrevet 26. februar 2014 Del Skrevet 26. februar 2014 Hallo !Noen som kan hjelpe meg med a? Lenke til kommentar
Janhaa Skrevet 26. februar 2014 Del Skrevet 26. februar 2014 n(kvarts) = 50 g / molmasse (kvarts) Lenke til kommentar
Sa2015 Skrevet 26. februar 2014 Del Skrevet 26. februar 2014 n(kvarts) = 50 g / molmasse (kvarts) og hvordan skal jeg finne molmassen da? Lenke til kommentar
Alex T. Skrevet 26. februar 2014 Del Skrevet 26. februar 2014 (endret) n(kvarts) = 50 g / molmasse (kvarts) og hvordan skal jeg finne molmassen da? På side 14 og 15 i den vedlagte filen ser du periodesystemet med atommasser. Det er bare å plusse dem og passe på hvor mye du har av de ulike atomene. Eks.: kvarts er SiO2. Molare massen blir da: Tabeller og formler i kjemi.pdf Endret 26. februar 2014 av Mathkiller Lenke til kommentar
Sa2015 Skrevet 26. februar 2014 Del Skrevet 26. februar 2014 n(kvarts) = 50 g / molmasse (kvarts) og hvordan skal jeg finne molmassen da? På side 14 og 15 i den vedlagte filen ser du periodesystemet med atommasser. Det er bare å plusse dem og passe på hvor mye du har av de ulike atomene. Eks.: kvarts er SiO2. Molare massen blir da: Takk skal du ha! n(kvarts) = 50 g / molmasse (kvarts) og hvordan skal jeg finne molmassen da? På side 14 og 15 i den vedlagte filen ser du periodesystemet med atommasser. Det er bare å plusse dem og passe på hvor mye du har av de ulike atomene. Eks.: kvarts er SiO2. Molare massen blir da: Takk skal du ha! Lenke til kommentar
hoyre Skrevet 27. februar 2014 Del Skrevet 27. februar 2014 Sliter litt med å forstå illustrasjonen av reaksjonshastigheten til ammoniakk på følgende side: https://sites.google.com/site/lektorlundskjemiside201213/home/gruppe-3/reaksjonsfart Har forstått det slik at i denne reaksjon, så er utgangsstoffene og produktene i kjemisk likevekt, og at kurvene derfor flater ut og får samme reaksjonshastighet. Likevel forstår jeg ikke helt hvorfor det blir slik. Videre lurer jeg på i forbindelse med dannelse av ammoniakk i et lukket system, så tenkte jeg at det ville være naturlig at mengden hydrogen- og nitrogengass ville gå mot null etterhvert som stoffene reagerer og blir ammoniakk. Likevel ser det ut til at det flater ut lenge før null. Hvorfor bare stopper reaksjonen opp etter en viss tid, lenge før det er tomt med nitrogen- og hydrogengass? Lenke til kommentar
Janhaa Skrevet 27. februar 2014 Del Skrevet 27. februar 2014 (endret) Sliter litt med å forstå illustrasjonen av reaksjonshastigheten til ammoniakk på følgende side: https://sites.google.com/site/lektorlundskjemiside201213/home/gruppe-3/reaksjonsfart Har forstått det slik at i denne reaksjon, så er utgangsstoffene og produktene i kjemisk likevekt, og at kurvene derfor flater ut og får samme reaksjonshastighet. Likevel forstår jeg ikke helt hvorfor det blir slik. Videre lurer jeg på i forbindelse med dannelse av ammoniakk i et lukket system, så tenkte jeg at det ville være naturlig at mengden hydrogen- og nitrogengass ville gå mot null etterhvert som stoffene reagerer og blir ammoniakk. Likevel ser det ut til at det flater ut lenge før null. Hvorfor bare stopper reaksjonen opp etter en viss tid, lenge før det er tomt med nitrogen- og hydrogengass? det dannes like mye produkter (P) pr tidsenhet som der forbrukes reaktanter ( R) pr tidsenhet (t) dette skjer ved en lik rate (v) begge veier ved likevekt ): v = dP / dt = dR / dt eller: ===== ===== 3H2 + N2 <=> 2NH3 v1 = k1*[H2]^3*[N2] Reaksjon 1 v2 = k2*[NH3]^2 Reaksjon 2 v1 = v2 k1*[H2]^3*[N2] = k2*[NH3]^2 k1/k2 = ([NH3]^2) / ([H2]^3*[N2]) = K der k er hastighetskonstanter og K er likevektskonstant. K = K(T) Endret 27. februar 2014 av Janhaa Lenke til kommentar
SlowLearner Skrevet 2. mars 2014 Del Skrevet 2. mars 2014 Vi fikk i leksa å: "Write the Ksp expression for each precipitate."Læreren gjorde èn oppgaves utregning, som var:Lead nitrate and ammonuim iodide Pb2+(aq) + 2 I- (aq) <---> PbI2 (s)Ksp= [Pb2+ (aq)] [ I- (aq)]2 = mol3dm-9Jeg sliter veldig med å forståhvordan hun kom fram til svare, da hun ikke viste (hele) utregningen og klarer derfor ikke å gjøre leksene vi fikk tildelt. Kunne noen forklare meg hvordan man løser en slik oppgave?Gjerne ved bruk av oppgaven over eller potassium chloride and ammonuim sulphate. Lenke til kommentar
Janhaa Skrevet 2. mars 2014 Del Skrevet 2. mars 2014 Vi fikk i leksa å: "Write the Ksp expression for each precipitate." Læreren gjorde èn oppgaves utregning, som var: Lead nitrate and ammonuim iodide Pb2+(aq) + 2 I- (aq) <---> PbI2 (s) Ksp= [Pb2+ (aq)] [ I- (aq)]2 = mol3dm-9 Jeg sliter veldig med å forståhvordan hun kom fram til svare, da hun ikke viste (hele) utregningen og klarer derfor ikke å gjøre leksene vi fikk tildelt. Kunne noen forklare meg hvordan man løser en slik oppgave? Gjerne ved bruk av oppgaven over eller potassium chloride and ammonuim sulphate. egentlig er det ikke så mye å forstå, bare å godta. siden nevnte likning/uttrykk med Ksp er def som massevirkningsloven: http://no.wikipedia.org/wiki/Massevirkningsloven http://en.wikipedia.org/wiki/Law_of_mass_action grunnen til at PbI2 (s) ikke er i nevner er fordi det er et fast stoff og en konstant også., Den er derfor ganga inn i K, og får betegnelsen Ksp. [A] = mol/L = mol/dm3 = M Ksp mhp benevning: Ksp(PbI2) = M*M2 = M3 da ser du sikkert at dette stemmer overens med dine notater ==== titt på linkene og få ett inntrykk av hvordan K, Ksp, Ka, Kb etc settes opp: http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c123/massacti.html http://www.iu.hio.no/~kirstena/kjemi_og_miljo/gamlefiler/Kapittel%208%20Kjemisk%20likevek1.pdf ====== Ksp( potassium chloride) = [K+]*[Cl-] Ksp( ammonuim sulphate) = [NH4+]2*[sO42-] Lenke til kommentar
Anbefalte innlegg
Opprett en konto eller logg inn for å kommentere
Du må være et medlem for å kunne skrive en kommentar
Opprett konto
Det er enkelt å melde seg inn for å starte en ny konto!
Start en kontoLogg inn
Har du allerede en konto? Logg inn her.
Logg inn nå