Den store kjemiassistansetråden

[Janhaa]

Hvordan finne Konsentrasjonen når man vet følgende:

Hvis det står utydelig:

HN03 + H20 --> H3O+ + NO3-

uu.PNG

 

 

H^+ konsent = HNO3

OH^- = 10^-14 / H^+

 

pH = -lg(H^+)

[NeEeO]

 

 

Hvordan finne Konsentrasjonen når man vet følgende:

Hvis det står utydelig:

HN03 + H20 --> H3O+ + NO3-

uu.PNG

 

H^+ konsent = HNO3

OH^- = 10^-14 / H^+

 

pH = -lg(H^+)

Hæ? Hva har du gjort der? Svaret er heller ikke riktig :/

[Janhaa]

 

 

Hvordan finne Konsentrasjonen når man vet følgende:

Hvis det står utydelig:

HN03 + H20 --> H3O+ + NO3-

uu.PNG

 

H^+ konsent = HNO3

OH^- = 10^-14 / H^+

 

pH = -lg(H^+)

Hæ? Hva har du gjort der? Svaret er heller ikke riktig :/

 

hææææææ

 

 

errre vel

[NeEeO]

 

 

 

Hvordan finne Konsentrasjonen når man vet følgende:

Hvis det står utydelig:

HN03 + H20 --> H3O+ + NO3-

uu.PNG

 

H^+ konsent = HNO3

OH^- = 10^-14 / H^+

 

pH = -lg(H^+)

Hæ? Hva har du gjort der? Svaret er heller ikke riktig :/

 

hææææææ

 

 

errre vel

 

Jo, ditt svar er feil

Se:

Endret 29. januar 2014 av Prospect

[NeEeO]

Noen?

[Kontorstol]

Enten er det feil i fasiten eller så er det feil i oppgaven, for konsentrasjonen av H⁺ er den samme som konsentrasjonen av HNO₃, og i det første bilde ditt er konsentrasjonen av HNO₃ 0,1 mol/L.

[toy_man]

Hei, lurte på om det var noen som kunne hjelpe kjæresten min med to oppgaver. Vi skal balansere to likninger ved hjelp av oksidasjonstall.

 

1.

 

N^(+IV)O₂^(-II) + H₂^(+I)O^(-II) ----> H^(+I)N^(+V)O₃^(-II) + N^(+II)O^(-II) (det er oksidasjonstallene som er romertallene)

 

oksidasjon: NO₂ ---> HNO₃ + e^-(ganger med 2 for at det skal bli like mange elektroner, så vi kan stryke elektronene)

reduksjon: NO₂ + 2e^- ---> NO

 

oks: 2NO₂ ---> 2HNO₃

red: NO₂ ---> NO

 

Hvordan skal vi gå videre? For NO₂ blir både redusert og oksidert.

For svaret skal bli: 3NO₂ + H₂O ---> 2HNO₃ + NO (hvordan vet man at NO₂ på venstre side skal være 3? Er det fordi NO₂ blir både redusert og oksidert? Så det blir 2+1 = 3? :/ eller må man bare prøve seg frem? )

 

2.

 

N^(-III)H₃ ^(+I)+ O₂^(o) ----> N^(+II)O^(-II) + H₂^(+I)O^(-II)

 

oksidasjon: NH₃ --> NO + 5e^-(ganger med 4 for å få like mange elektroner)

reduksjon: O₂ + 4e^- ---> NO + H₂O (ganger med 5 for å få like mange elektroner)

 

oks: 4NH₃ ---> 4NO

red: 5O₂ ---> 5NO + 5H₂O

 

den ferdige likningen ser sånn ut: 4NH₃ + 5O₂ ---> 4NO + 6H₂O

 

Hva skjer med H₂O ? Blir det 6 i stedet for 5 for at likningen skal gå opp? Så vi sjekke at det er likt antall oksygen og hydrogen på slutten. Og ettersom det ikke er det i dette tilfellet, så bytter vi 5 med 6 slik at det blir riktig? Er det riktig å tenke sånn?

Og hvorfor blir det bare 4NO på høyre side? Hvorfor blir det ikke 5NO eller 9NO? Er det noe logikk bak det?

 

 

Skal helst bruke halvreaksjonslikning når man skal balansere (er det læreren har lagt mest vekt på). Finnes det noe bra sider hvordan man kan lære seg det? Eventuelt om noen kan forklare? Som dere skjønner så er det noe som ikke er helt klart for oss, føler at fasiten forklarer dårlig hva de gjør/hvorfor de gjør det.

 

Setter veldig stor pris på all hjelp

Endret 1. februar 2014 av toy_man

[Janhaa]

Hei, lurte på om det var noen som kunne hjelpe kjæresten min med to oppgaver. Vi skal balansere to likninger ved hjelp av oksidasjonstall.

 

1.

 

N^(+IV)O₂^(-II) + H₂^(+I)O^(-II) ----> H^(+I)N^(+V)O₃^(-II) + N^(+II)O^(-II) (det er oksidasjonstallene som er romertallene)

 

oksidasjon: NO₂ ---> HNO₃ + e^-

reduksjon: NO₂ + 2e^- ---> NO

 

 

3NO2 + H2O => 2HNO3 + NO

Endret 1. februar 2014 av Janhaa

[nojac]

 

2.

 

N^(-III)H₃ ^(+I)+ O₂^(o) ----> N^(+II)O^(-II) + H₂^(+I)O^(-II)

 

oksidasjon: NH₃ --> NO + 5e^-(ganger med 4 for å få like mange elektroner)

reduksjon: O₂ + 4e^- ---> NO + H₂O (ganger med 5 for å få like mange elektroner)

 

oks: 4NH₃ ---> 4NO

red: 5O₂ ---> 5NO + 5H₂O

 

den ferdige likningen ser sånn ut: 4NH₃ + 5O₂ ---> 4NO + 6H₂O

 

 

Ikke bland N inn i red, den endrer jo oks tall Skriv heller 5 O_{2 +} 20 H+ + 20 e^- ---> 10 H₂O

Oks blir 4NH_{3 +} 4 H₂O--> 4NO + 20 H+ + 20 e^-

 

Nå kan du legge sammen red og oks , trekke sammen og få det rette svaret.

 

Tilsvarende teknikk, med å balanse både red og oks ved å legge til H⁺ og O^2- (eller OH^- eller H₂O, poenget er at disse ikke endrer okstall) , kan du også bruke i nr 1.

Endret 2. februar 2014 av nojac

[Alex T.]

Lurer på hvordan jeg skal løse 8.6.3b)

Endret 11. februar 2014 av Mathkiller

[Kontorstol]

H₂SO₄ er en toprotisk syre, noe som vil si at den reagerer i to trinn.

 

1: H₂SO₄ + NaOH -> HSO4^- +H₂O

2: HSO₄^- + NaOH ->H₂O

 

Dermed vet du at 2 mol NaOH reagerer med 1 mol H₂SO₄, og da må konsentrasjonen være halvparten at det den halvparten at det den var i a), for der var molforholdet 1:1.

[Alex T.]

H₂SO₄ er en toprotisk syre, noe som vil si at den reagerer i to trinn.

 

1: H₂SO₄ + NaOH -> HSO4^- +H₂O

2: HSO₄^- + NaOH ->H₂O

 

Dermed vet du at 2 mol NaOH reagerer med 1 mol H₂SO₄, og da må konsentrasjonen være halvparten at det den halvparten at det den var i a), for der var molforholdet 1:1.

Men jeg får følgende likning:

Blir dog helt feil :/

[Janhaa]

 

H₂SO₄ er en toprotisk syre, noe som vil si at den reagerer i to trinn.

 

1: H₂SO₄ + NaOH -> HSO4^- +H₂O

2: HSO₄^- + NaOH ->H₂O

 

Dermed vet du at 2 mol NaOH reagerer med 1 mol H₂SO₄, og da må konsentrasjonen være halvparten at det den halvparten at det den var i a), for der var molforholdet 1:1.

Men jeg får følgende likning:

Blir dog helt feil :/

 

 

 

mathkiller, tenk heller sånn:

 

stoffmengde NaOH = C*V = 0,5*30 mmol = 15 mmol

så veit vi at;

2 mol NaOH reagerer med 1 mol svovelsyre (fordi den er 2-protisk)

ergo

stoffmengde H2SO4 = 0,5*15 mmol = 7,5 mmol

):

[ H2SO4] = 7,5 mmol / 50 ml = 0,15 M

[Sa2015]

Hei
noen som kan hjelpe meg med b ?hvordan jeg kan komme i gang og hva ? slite sånn skikkelig :s

Hei
noen som kan hjelpe meg med b ?hvordan jeg kan komme i gang og hva ? slite sånn skikkelig :s

+ kunne har funnet det ut i læreboka kanskje , men har den ikke akk nå..

[Kontorstol]

snip

Dette er noe av det mest grunnleggende i generell kjemi. HCl er en sterk syre, noe som vil si at den protolyserer fullstendig. Det vil si at 0,03 mol/L HCL => 0,03 mol/l H₃O⁺. Når du vet konsentrasjonen av H₃O⁺ finner du pH med formelen -log [H₃O⁺]. pH = -log (0,03) = 1,52

[Sa2015]

 

snip

Dette er noe av det mest grunnleggende i generell kjemi. HCl er en sterk syre, noe som vil si at den protolyserer fullstendig. Det vil si at 0,03 mol/L HCL => 0,03 mol/l H₃O⁺. Når du vet konsentrasjonen av H₃O⁺ finner du pH med formelen -log [H₃O⁺]. pH = -log (0,03) = 1,52

 

må jeg ikke sette en ligning først eller?

[Kontorstol]

Det kan være en fordel å sette opp ligningen for å vise at d forstår hva som skjer. I oppgaver med svake syrer er det også en stor fordel å sette opp en tabell.

[GeO]

Hei

noen som kan hjelpe meg med b ?hvordan jeg kan komme i gang og hva ? slite sånn skikkelig :s

Hei

noen som kan hjelpe meg med b ?hvordan jeg kan komme i gang og hva ? slite sånn skikkelig :s

+ kunne har funnet det ut i læreboka kanskje , men har den ikke akk nå..

 

I oppgave b) er det en trykkfeil! Det står HN₃, men det skal nok være enten HNO₃ eller NH₃. Sistnevnte er kanskje mest sannsynlig, for da blir det både sterk og svak av både syre og base i de fire oppgavene a)–d).

[Kontorstol]

 

Hei

noen som kan hjelpe meg med b ?hvordan jeg kan komme i gang og hva ? slite sånn skikkelig :s

Hei

noen som kan hjelpe meg med b ?hvordan jeg kan komme i gang og hva ? slite sånn skikkelig :s

+ kunne har funnet det ut i læreboka kanskje , men har den ikke akk nå..

 

I oppgave b) er det en trykkfeil! Det står HN₃, men det skal nok være enten HNO₃ eller NH₃. Sistnevnte er kanskje mest sannsynlig, for da blir det både sterk og svak av både syre og base i de fire oppgavene a)–d).

 

Du mener vel i oppgave c, siden den første oppgaven er b.

[GeO]

 

I oppgave b) er det en trykkfeil! Det står HN₃, men det skal nok være enten HNO₃ eller NH₃. Sistnevnte er kanskje mest sannsynlig, for da blir det både sterk og svak av både syre og base i de fire oppgavene a)–d).

 

Du mener vel i oppgave c, siden den første oppgaven er b.

 

Haha, sant! Leste helt automatisk a)–d).