Den store kjemiassistansetråden

[-sebastian-]

Det skal vel være riktig det. Viss du setter det opp får du:

 

 

=

 

=

Endret 9. januar 2014 av -sebastian-

[NeEeO]

Det skal vel være riktig det. Viss du setter det opp får du:

 

 

=

 

=

Men da forstår jeg ikke, hvorfor får jeg ikke B oppgaven riktig? Du skal jo bare gange konsentrasjonene sammen, altså 0.0137*2*0.0137 ?

Endret 9. januar 2014 av Prospect

[GeO]

Husk at hvis MX₂(s) = M²⁺ + 2X^-, så er Ksp = [M²⁺][X^-]².

[-sebastian-]

Jeg glemte en null i utregningen min. Uansett, 0,63 g/L svarer til 0,00137 mol/L PbI2. Da blir [Pb2+] lik 0,00137 M. [i-] blir dobbelt så stor, i og med at vi har to ion per molekyl. Dermed er [i-] lik 0,00274 M. Vi husker så at Ksp = [Pb2+][i-]^2. Nå kan du putte inn tallene og få riktig verdi.

Endret 9. januar 2014 av -sebastian-

[NeEeO]

Jeg glemte en null i utregningen min. Uansett, 0,63 g/L svarer til 0,00137 mol/L PbI2. Da blir [Pb2+] lik 0,00137 M. [i-] blir dobbelt så stor, i og med at vi har to ion per molekyl. Dermed er [i-] lik 0,00274 M. Vi husker så at Ksp = [Pb2+][i-]^2. Nå kan du putte inn tallene og få riktig verdi.

Hmm. Det blir fortsatt ikke riktig

Jeg ganger da 0,00274*0,00137 , og da får jeg 3,7538*10^-6

fasitsvaret viser 1*10^-8

Endret 9. januar 2014 av Prospect

[''']

0,00274²*0,00137.

[NeEeO]

0,00274²*0,00137.

Men hæ, hvorfor ganger du med 2 også opphøyer du den i to igjen?

[''']

Men hæ, hvorfor ganger du med 2 også opphøyer du den i to igjen?

 

Man får [i^-]ved å gange [Pb²⁺] med to fordi reaksjonslikningen viser at det er to ganger så mange I^- som Pb²⁺ i blandingen. Altså dobbel konsentrasjon.

 

Opphøyer i to fordi et er sånn man regner ut K_sp. Se GeOs innlegg over.

[NeEeO]

Aha, tusen takk for hjelpen

[Øyvind23]

Hei, jeg trenger nødhjelp til en rapport som skal leveres om 1 time :O Vil likevektkonstanten endres når det skjer en endring i reaktantene eller produktene?

[Anne96]

Hei, jeg trenger nødhjelp til en rapport som skal leveres om 1 time :O Vil likevektkonstanten endres når det skjer en endring i reaktantene eller produktene?

Nei. K vil ikke endres. Altså hvis du f.eks. minker et av reaktantene i nevneren må du minke telleren også, tenk matematikk. F.eks. K=[Fe2O2]\[Fe]*[O2] , øker man med jern(Fe) må man øke telleren også, fordi det skal være likt.

Vet ikke om dette hjalp så mye men..

Endret 10. januar 2014 av Anne96

[toblerone23]

Er det mulig å få løst opp 1,3 g kalsiumkarbonat i 150 mL vann?

 

Skal man regne ut stoffmengden til CaCO3, så konsentrasjonen?

 

Ksp til CaCO3 er 5,0 x 10^-9 (mol/L)²

[''']

Finn stoffmengder, så konsentrasjoner for hvert ion forutsatt at alt løses opp. Ksp (sp for "solubility product") er verdien ioneproduktet [Ca][CO3] har i en mettet løsning, så hvis du får et større tall enn dette vil ikke alt løse seg.

[toblerone23]

Finn stoffmengder, så konsentrasjoner for hvert ion forutsatt at alt løses opp. Ksp (sp for "solubility product") er verdien ioneproduktet [Ca][CO3] har i en mettet løsning, så hvis du får et større tall enn dette vil ikke alt løse seg.

 

Ok tusen takk

 

Dette fikk jeg på ca²⁺ n=0,03 mol og c=0,2 mol/L

 

Dette fikk jeg på CO₃^2- n=0,02 mol og c= 0,13 mol/L

 

Ksp til CaCO3 er 5,0 x 10^-9 (mol/L)²

 

^{tallene jeg fikk er mye mindre enn ksp'en vil det ikke bli løst da?}

[NeEeO]

Hvordan gjør jeg 3-24

[Janhaa]

Hvordan gjør jeg 3-24

 

 

 

 

 

 

 

1) finn løsligheten av Mg(OH)₂

2) da har du konsentrasjonen, så finn stoffmengden via volumet

3) massa finner du til slutt via molmassa

[Anne96]

Hei! Jeg trenger virkelig hjelp til en oppgave her om Termokjemi:

 

Oppgaven lyder slik:

Bruk tabellen og regn ut reaksjonsentalpien for følgende reaksjoner ved 25 celsius:

a) N₂(g)+3H₂(g) -> 2NH₃(g)

 

 

Har prøvd å regne ut men får bare så veldig lave tall (-2000 og ett eller annet)

 

 

Takk på forhånd!

[Janhaa]

Hei! Jeg trenger virkelig hjelp til en oppgave her om Termokjemi:

 

Oppgaven lyder slik:

Bruk tabellen og regn ut reaksjonsentalpien for følgende reaksjoner ved 25 celsius:

a) N₂(g)+3H₂(g) -> 2NH₃(g)

 

 

Har prøvd å regne ut men får bare så veldig lave tall (-2000 og ett eller annet)

 

 

Takk på forhånd!

 

 

 

ikke ser jeg tabell, ei heller oppgir du fasitsvar...

[Anne96]

 

 

 

ikke ser jeg tabell, ei heller oppgir du fasitsvar...

 

 

Det er ingen tabell i boken.. Har spurt læreren men ikke fått noe svar. Fasiten er -92.2 kJ

[-sebastian-]

Hvordan kan du ha fått et svar i det hele tatt om du ikke har en tabell? Du er nødt til å slå opp standard dannelsesentalpier for de ulike substansene, og trekke de summerte reaktantene fra de summerte produktene. Husk å kompensere for eventuelle støkiometriske forholdstall.