Den store kjemiassistansetråden

[Potissimus]

surt og sterk syre er vel ikke motsetninger da

Du spurte hva som gjør NaCl HCl surt ja? Svaret er at den ene komponenten (HCl) er en sterk syre, noe som betyr at den vil gjøre stoffet surt ut i fra de sure egenskapene til saltsyre.

[Need44speed]

var ikke det jeg mente, jeg lurte på hvordan man ser hva som er surt og basisk

CH₃COOH er surt

CH₃COO^- er basisk

 

NH₄⁺ surt

NH₃ basisk

 

hvordan ser man det?

[GeO]

En del sterke syrer lærer man seg fort å kjenne igjen. HCl eller saltsyre er en av disse. Et fellestrekk for dem er at de har H⁺-ioner som lett avgis, så H-er i formelen er et kjennetegn på sure forbindelser. Hvis et stoff har OH i formelen, så tyder det gjerne på at OH^--ioner kan avgis, og da blir det basisk. Tilfeller som f.eks. ammoniakk, NH₃, må man kanskje kjenne spesifikt til for å vite at er basisk.

[Potissimus]

var ikke det jeg mente, jeg lurte på hvordan man ser hva som er surt og basisk

CH₃COOH er surt

CH₃COO^- er basisk

 

NH₄⁺ surt

NH₃ basisk

 

hvordan ser man det?

COOH er en svak syre, mens når det mister et hydrogen, så forsvinner den svake syrekomponenten (dette ser man av syrekonstanten), og stoffet blir basisk. Man må bare lære seg hvilke stoffer som er syrer/baser

[Benjamin0905]

Hei, jeg lurer på om det er fasit feil eller noe jeg ikke klarer å se i utregningen, noen som kan hjelpe...

 

Jeg skulle finne pH og protolysegraden av 0.100 mol /L H₂CO₃

K_a=1,7*10^-2 mol/L

 

Jeg regne ut konsentrasjonen av [H₃O] = 0.033 mol /L

pH= -log 0.033= 1.4

 

Protolysegraden: 0.033/0.100*100%= 33%

 

På fasten står det 41 %

 

Hvilken er riktig ? :/

[GeO]

Ditt svar er riktig. Du har regnet eksakt ved å løse andregradsligningen, i fasiten har de forenklet beregningene ved å anta at konsentrasjonen av syre er 0,1 mol/L (og ikke 0,1 - 0,033 slik det egentlig blir). Denne approksimasjonen er OK når protolysegraden er mindre enn ca 5 %, men helt feil når den er så høy som her.

[Benjamin0905]

Ditt svar er riktig. Du har regnet eksakt ved å løse andregradsligningen, i fasiten har de forenklet beregningene ved å anta at konsentrasjonen av syre er 0,1 mol/L (og ikke 0,1 - 0,033 slik det egentlig blir). Denne approksimasjonen er OK når protolysegraden er mindre enn ca 5 %, men helt feil når den er så høy som her.

tusen takk , liker å være 110 % sikker

[Janhaa]

Hei, jeg lurer på om det er fasit feil eller noe jeg ikke klarer å se i utregningen, noen som kan hjelpe...

 

Jeg skulle finne pH og protolysegraden av 0.100 mol /L H₂CO₃

K_a=1,7*10^-2 mol/L

 

Jeg regne ut konsentrasjonen av [H₃O] = 0.033 mol /L

pH= -log 0.033= 1.4

 

Protolysegraden: 0.033/0.100*100%= 33%

 

På fasten står det 41 %

 

Hvilken er riktig ? :/

 

 

 

MEN Ka karbonsyre er 4,3*10^-7 og ikke 0,017 (fordi pH din er altfor lav for denne syren)

[Benjamin0905]

 

 

 

MEN Ka karbonsyre er 4,3*10^-7 og ikke 0,017 (fordi pH din er altfor lav for denne syren)

Det er pH for det første protolysetrinnet for H₂CO₃

 

H₂CO₃ +H₂O ---> H₃O⁺+ HSO₃^-

[Janhaa]

Det er pH for det første protolysetrinnet for H₂CO₃

 

H₂CO₃ +H₂O ---> H₃O⁺+ HSO₃^-

 

 

 

sjekk med tabell Ka1 ca lik 4,3*10^-7 M

[Janhaa]

Det er pH for det første protolysetrinnet for H₂CO₃

 

H₂CO₃ +H₂O ---> H₃O⁺+ HSO₃^-

 

 

 

åja - du mener H2SO3 svovelsyrling, ikke karbonsyre H₂CO₃

du skreiv feil syreformel...

[n00benz]

Jeg har lagt merke til at der det stopper ganske opp for meg i kjemien, er matematikken. Altså ved løsning av likninger ved hjelp av kalkulator. Jeg vet ikke hvordan jeg gjør det på min, jeg har en Casio CFX-9850GC Plus. Skjønner at jeg må jobbe mer med matematikken, og det skal jeg også (skal ta matte etter jul), men har snart eksamen.

 

Hvordan løser jeg f.eks. denne på kalkulator:

(0,13-2x / 1,0 mol/L)2
----------------------------- = 64
(0,010 + x / 1,0 mol/L)2

[Janhaa]

(0,13-2x)^2 = 64*(0,01+x)^2

 

gang ut etc og rydd på ax^2 + bx + c = 0

form så skal jeg forklare videre...

[-sebastian-]

Ordne likningen din på papiret slik at den står på formen Ax^2 + Bx + C = 0

EQUA -> POLY -> 2

Trykk henholdsvis inn A, B og C, husk fortegn.

 

SOLV

Velg den mest fornuftige løsningen.

[matte geek]

Oppgaven lyder slik: Hva er PH i løsningen ved ekvivalenspunktet for titreringen?? Hva skal man gjøre da, eller hvordan skal man gå fram??

[-sebastian-]

Kommer an på hva som titreres. Om oppsettet ditt kun inneholder sterk syre og base, slipper du unna mye regning.

[Janhaa]

Oppgaven lyder slik: Hva er PH i løsningen ved ekvivalenspunktet for titreringen?? Hva skal man gjøre da, eller hvordan skal man gå fram??

 

 

eller titreres svak syre og sterk base, => svak base ved ek. pkt. (pH > 7)

evt

titreres svak base og sterk syre, => svak syre ved ek. pkt. (pH < 7)

[ErlingMK]

En sort mineralvann renner langsomt gjennom en saltblanding av magnesiumkarbonat og kalsiumkarbonat. Vannet blir da mettet av ionene. Beregn massen av magnesium og kalsium som finne i 1.0 L av dette vannet.

 

Hjelp?

[-sebastian-]

Ksp?

[Kontorstol]

Sitte og regner på tidligere eksamensoppgaver, men sitter fast på C her. Klarer ikke å løse ligningen med hensyn på Zn²⁺. Noen som kan hjelpe?

 

 

Oppgave 4

En galvanisk celle er satt opp med en sinkelektrode dyppet ned i en løsning med ukjent konsentrasjon av ZnSO₄ som en halvcelle og en kobberelektrode dyppet i en 1,0 M CuSO₄ – løsning som den andre halvcellen. Reaksjonen skjer ved 25 °C.

 

a) Skisser den galvanisk cellen. Indiker ladning på elektrodene. Angi hva som skjer ved anoden og katoden, og hvilken vei elektronene går.

 

b) Skriv cellediagram og den balanserte cellereaksjon for denne galvaniske cellen. Beregn standard cellepotensial, E^o.

 

Det ble målt et cellepotensiale, E, på 1,15 V for denne cellen.

 

c) Beregn konsentrasjonen for Zn²⁺ i startløsningen.

 

Endret 9. desember 2013 av Kontorstol