Den store kjemiassistansetråden

[Sharizard]

Hei , noen som har peiling på hvordan jeg kan løse den oppgaven her ?

 

3,2 g Cu blandes med 20 g S. Blandingen varmes opp slik at stoffene reagerer med hverandre, og det dannes Cu₂S. Finn massen av Cu₂S.

har jo skrevet reaksjonsligningen og balansert an ,men aner ikke hvordan jeg kan finne massen..

Litt usikker, men tror det var noe lignende:

 

2Cu + S -> Cu2S

 

For hver S trengs det 2 CU. Forholdstallet: 2/1 = 2

 

n(S) = 20g / 32.05g/mol = 0.61mol S

n(Cu) = 3.2g / 63.55g/mol = 0.050mol Cu

 

Forholdstall: 0.050/0.61 = 0.08 <--- Så mange mol Cu trengs per S. Ikke nok Cu som reaksjonsligningen viser. Trenger 2mol Cu, men har 0.8 tilgjengelig. Mangler 1.2. Så Cu er begrenset reaktant.

 

Deretter kan du bruke massen til Cu for å regne ut Cu2S.

m(Cu2S) = 0.050mol Cu * (1mol Cu2S / 2 mol Cu) * (63.55g Cu / 1 mol Cu) = ca. 1.59g Cu2S blir produsert.

Endret 28. november 2013 av Sharizard

[Sharizard]

Hvor mange gram KCN må man løse til 100 mL for at den skal ha en konsentrasjon

på 0,02 M men hensyn på CN- - ionene?

Her fikk jeg ca. 0.13g som svar (n = C*V, m = n/Mm)

Så var det denne:

Hvor mange gram KCN må man løse til 100 mL for at den skal ha en konsentrasjon

på 0,02 M men hensyn på CN- - ionene?

Her tenkte jeg å brukte fortynningsformelen, men får 0.1M som svar (fasit sier 0.01M). Hvem av oss har rett?

Også de to siste oppgavene:

1) 20,0 g Ca(NO3)2 og 0,15 mol Al(NO3)3 blir løst i vann og fortynnet til 300 cm3. Hva er molariteten av ionene , Ca2+, Al3+ og NO3- ?

2) Finn molariteten i den løsningen vi får dersom vi blander 200 cm3 0,200 M HCl og 350 cm3 0,100 M HCl?

[Sa2015]

Litt usikker, men tror det var noe lignende:

 

2Cu + S -> Cu2S

 

For hver S trengs det 2 CU. Forholdstallet: 2/1 = 2

 

n(S) = 20g / 32.05g/mol = 0.61mol S

n(Cu) = 3.2g / 63.55g/mol = 0.050mol Cu

 

Forholdstall: 0.050/0.61 = 0.08 <--- Så mange mol Cu trengs per S. Ikke nok Cu som reaksjonsligningen viser. Trenger 2mol Cu, men har 0.8 tilgjengelig. Mangler 1.2. Så Cu er begrenset reaktant.

 

Deretter kan du bruke massen til Cu for å regne ut Cu2S.

m(Cu2S) = 0.050mol Cu * (1mol Cu2S / 2 mol Cu) * (63.55g Cu / 1 mol Cu) = ca. 1.59g Cu2S blir produsert.

takk for svaret da !

[Sa2015]

Hei sitter fast på en oppgave.. setter stor pris på svarene

Hvis gjødsel fra ei ku gjærer, blir det produsert 1400 L biogass per dag ved vanlig trykk og temperatur (25 grader C og 1 atm. trykk) Biogassen består av 55 volumprosent metan og 44 volumprosent karbondioksid med spor av andre stoffer som dihydrogensulfid.

1. Hvordan kan man teste om biogassen inneholder karbondioksid?
2. Regn ut volumet av metan som dannes i den gjødsla som produseres hver dag.
3. Hva er volumet av karbondioksid fra den fullstendige forbrenningen av dette volumet metan (fra b)?

[Janhaa]

1. påviser CO2(g) ved blakking av kalkvann: CO2(g) + Ca(OH)2 => CaCO3(s) + water

melkehvit BF (løsning)

===

2.

770 liter

===

3.

pV = nRT

n(CH4) = (1*770) / (0,0821*298) = 31,47 mol = n(CO2)

 

CH4 + 2O2 => CO2 + 2H2O

 

Vm = V/n = 24,5

V(CO2) = 24,5*31,47 L = 771,1 L

[GeO]

1. CO₂ påvises som regel ved at det blakker kalkvann (dvs. Ca(OH)₂ i vann). Gassen må bobles gjennom løsningen eller være i nær kontakt med løsningen på en eller annen måte, og da blir løsningen grå i stedet for blank (du skjønner kanskje hva som skjer?).

 

2. Dette er vel bare 55 % av 1400 L?

 

3. Hvis 1 mol CH₄ gir 1 mol CO₂ så burde vel volumet være det samme før og etter forbrenning, hvis gassene holder samme temperatur.

 

Red.: Akkurat litt for sen der ja, til tross for at jeg sparte meg for noen beregninger

Endret 29. november 2013 av GeO

[fallschirmjaeger]

Da er tiden kommet for kjemitentamen

 

Har, som forberedelse, fått følgende oppgave å bryne meg på:

 

PbO₂ (s) + Pb (s) + SO₄^2-(aq) + H⁺(aq) → PbSO₄ (s) + H₂O (l)

 

Skal finne ut hva som reduseres og oksideres, i tillegg skal likningen balanseres. Kan noen være så vennlige og hjelpe en i nød?

[GeO]

Se på oksidasjonstallet til Pb. Det vil være forskjellig i PbO₂, Pb(s) og PbSO₄, og da ser du hva som er reduksjon og hva som er oksidasjon.

[fallschirmjaeger]

Se på oksidasjonstallet til Pb. Det vil være forskjellig i PbO₂, Pb(s) og PbSO₄, og da ser du hva som er reduksjon og hva som er oksidasjon.

 

Har gjort det, men kan Pb både oksideres og reduseres samtidig, i en reaksjon? Har titta i ''Gyldendals tabeller og formler i kjemi'', og har funnet fram til følgende, som jeg tenker er reduksjonen:

 

PbO₂ + SO₄^2- + 4H⁺ ↔ PbSO₄ +2H₂O + 2e^-

 

^{Kan dette stemme? Hva vil i så fall være halvreaksjonen for oksidasjonen?}

[GeO]

Pb både oksideres og reduseres, ja. Både PbO₂ og Pb(s) blir til PbSO₄, og det tilsvarer henholdsvis reduksjon og oksidasjon. Så du er inne på noe med den halvreaksjonen, bortsett fra at det skal tas opp elektroner i en reduksjon, og ikke avgis (hvis elektronene flyttes over, blir halvreaksjonen også ladningsbalansert).

[fallschirmjaeger]

Pb både oksideres og reduseres, ja. Både PbO₂ og Pb(s) blir til PbSO₄, og det tilsvarer henholdsvis reduksjon og oksidasjon. Så du er inne på noe med den halvreaksjonen, bortsett fra at det skal tas opp elektroner i en reduksjon, og ikke avgis (hvis elektronene flyttes over, blir halvreaksjonen også ladningsbalansert).

 

Det vil si at både reduksjonen og oksidasjonen skjer på Pb, og ingen andre atomer?

 

Ser at jeg rotet det til i halvreaksjonen, elektronene burde vært på andre siden ja.

[GeO]

Helt riktig, alle de andre atomene som inngår har samme oksidasjonstall både på produkt- og reaktantsiden.

[fallschirmjaeger]

Helt riktig, alle de andre atomene som inngår har samme oksidasjonstall både på produkt- og reaktantsiden.

 

Tusen hjertelig takk for hjelpen

[bamzemums]

Hei! Har kjemiprøve i morgen, og trenger hjelp med en liktevektsreaksjon!

 

Oppgaven lyder:

 

Likevektskontanten for følgende reaksjon skal bestemmes:

2SO3 (g) --><-- 2SO2 (g) + O2 (g)

En beholder rommer 50L og holdes ved konstant temperatur. Det ledes 1,00 mol svoveltrioksid inn i beholderen. Ved liktevekt er det 0.60 mol svovelrtrioksid i beholderen. Beregn likevektskonstanten for reaksjonen ved den temperaturen som er i beholderen.

 

Tusen tusen takk for hjelp før i morgen!

(--><-- = likevektstegnet)

[Janhaa]

Hei! Har kjemiprøve i morgen, og trenger hjelp med en liktevektsreaksjon!

 

Oppgaven lyder:

 

Likevektskontanten for følgende reaksjon skal bestemmes:

2SO3 (g) --><-- 2SO2 (g) + O2 (g)

En beholder rommer 50L og holdes ved konstant temperatur. Det ledes 1,00 mol svoveltrioksid inn i beholderen. Ved liktevekt er det 0.60 mol svovelrtrioksid i beholderen. Beregn likevektskonstanten for reaksjonen ved den temperaturen som er i beholderen.

 

Tusen tusen takk for hjelp før i morgen!

(--><-- = likevektstegnet)

 

endring = 1/50) - (0,6/50) = 0,008 M

 

SO3 eq = 0,012 M

SO2 eq = 0,008 M

O2 eq = 0,004 M

 

K = (0,008^2*0,004) / 0,012^2 = 1,78*10^-3 M

[Need44speed]

Hvordan ser man fra NaCl HCl osv om det er et surt eller basisk komponent?

[Potissimus]

Hvordan ser man fra NaCl HCl osv om det er et surt eller basisk komponent?

Analyser komponentene - NaCl og HCl, hva sier dette deg? Hint: Bør ringe en klar bjelle.

[Need44speed]

vet at hcl er surt, men jeg emner sånnn generelt, hva er kjennetegn?

[Potissimus]

vet at hcl er surt, men jeg emner sånnn generelt, hva er kjennetegn?

HCl er faktisk en sterk syre ...

[Need44speed]

surt og sterk syre er vel ikke motsetninger da