Den store kjemiassistansetråden

[-sebastian-]

Hva har du gjort så langt?

[Benjamin0905]

Løseligheten til [ba]= x mol/L og [sO₄]= 0,010+x

 

(Ba)(SO4)=K_sp(BaSO₄) =1.1*10^-10

 

så settet jeg måltallene i uttrykket

 

 

x(0.010+x)=1,1*10^-10

 

Fikk x-en til å bli 1.1*10^-9

 

:/

[-sebastian-]

Løseligheten til [ba]= x mol/L og [sO₄]= 0,010 - x

 

(Ba)(SO4)=K_sp(BaSO₄) =1.1*10^-10

 

så settet jeg måltallene i uttrykket

 

 

x(0.010+x)=1,1*10^-10

 

Fikk x-en til å bli 1.1*10^-9

 

:/

[Benjamin0905]

 

Løseligheten til [ba]= x mol/L og [sO₄]= 0,010 - x

 

(Ba)(SO4)=K_sp(BaSO₄) =1.1*10^-10

 

så settet jeg måltallene i uttrykket

 

 

x(0.010+x)=1,1*10^-10

 

Fikk x-en til å bli 1.1*10^-9

 

:/

 

ops jeg skrev feil på kalkulatoren 0.10 +x det skal være 0.010+x

 

men hvorfor skriver du minus x?

[-sebastian-]

Pluss er nok det riktige ja, jeg blinksa litt. Ser ut som man får samme svar enten man bruker pluss eller minus der, derfor jeg i farten tenkte det var feilen din, ettersom jeg fikk rett svar ved å bruke minus.

Endret 24. november 2013 av -sebastian-

[Benjamin0905]

Pluss er nok det riktige ja, jeg blinksa litt. Ser ut som man får samme svar enten man bruker pluss eller minus der, derfor jeg i farten tenkte det var feilen din, ettersom jeg fikk rett svar ved å bruke minus.

ok uansett takk for hjelpen

[Sharizard]

Ammoniakklikevekten har innstilt seg ved 400 °C i en beholder med volum 2,0 L:

 

N₂(g) + 3H₂ <=> 2NH₃(g)

 

 

Likevektsblandingen inneholder 0,60 mol nitrogengass, 0,40 mol hydrogengass og 0,140 mol ammoniakkgass.

 

a Bestem likevektskonstanten ved 400 °C.

 

Vi leder 1,0 g ammoniakkgass inn i beholderen.

 

b I hvilken retning vil likevekten bli forskjøvet?

 

c Beregn konsentrasjonene av de tre gassene når det har innstilt seg ny likevekt

 

 

 

Hvordan løser jeg dette? :/

 

 

a)

K = 0,07^2/(0,3*0,2^3) = 2,042 M^-2

b)

mot venstre

c)

ny eq:

N2: 0,3 -x

H2: 0,2 -3x

NH3= 0,07+0,0294 +2x

 

K = 2,042 = (0,0994+2x)^2 / ((0,3-x)*(0,2-3x)^3)

 

x=-0,0078

NB, husk at alle nye konsentrasjonene er > 0.

NH3= 0,0838 M

N2 = 0,3078 M

H2= 0,2234 M

 

aritg denne siste deloppgava

Kan jeg spørre deg om hvor du fikk tallene fra oppg. a?

Jeg husker at formelen til K er

aA + bB -> cC

k = [C]^c / ([A]^a * ^b).

 

Hvorfor deler du på 2?

[Janhaa]

 

 

Kan jeg spørre deg om hvor du fikk tallene fra oppg. a?

Jeg husker at formelen til K er

aA + bB -> cC

k = [C]^c / ([A]^a * ^b).

 

Hvorfor deler du på 2?

 

 

 

 

volum = 2 liter

[Sa2015]

Hei ..sitter fast her , any one?
hvor mange gram vann dannes når
a)1,0 g hydrogengass reagere med oksygengass i overskudd?
b)1,0 g hydrogen og 6,0 g oksygengass antennes?

[Janhaa]

Hei ..sitter fast her , any one?

hvor mange gram vann dannes når

a)1,0 g hydrogengass reagere med oksygengass i overskudd?

b)1,0 g hydrogen og 6,0 g oksygengass antennes?

 

 

 

limiting reactant

[Sa2015]

 

 

 

limiting reactant

og hvordan løse vi den da? :s

[Sharizard]

Sett opp en reaksjonsligning, balanser ligningen. Så finner du forholdet mellom oksygen og hydrogen.

Deretter finner du ut antall mol som brukes i hydrogen og oksygengass, og forholdet mellom disse. Svaret sier noe om hvem av reaktantene som er begrenset (limiting reactant). Begrenset reaktant fører som regel til at det blir produsert mindre produkter.

 

Du finner en fin forklaring her: http://www.youtube.com/watch?v=rESzyhPOJ7I

 

 

---------------------

 

 

Har en oppgave jeg lurer på.

 

Dersom en medisin skal være effektiv må nivået i blodbanene opprettholdes over en tidsperiode. En metode er å måle hvor mye som skilles ut via urin. Penicillin har halveringstid 30 minutter og nedbrytes via en 1. ordens reaksjon. En person får 25 mg penicillin ved tid t=0. Hvor mye er igjen i blodet etter 3 timer?

Hvordan ville du løst denne?

Endret 27. november 2013 av Sharizard

[Janhaa]

mass remain = 25*(1/2)^(3/0,5) mg = 0,39 mg

[Sharizard]

mass remain = 25*(1/2)^(3/0,5) mg = 0,39 mg

Hvor fikk du 1/2 og 0.5 fra?

[Janhaa]

Hvor fikk du 1/2 og 0.5 fra?

 

 

 

1/2 svarer til halveringstid

og

30 min = 0,5 time

[Benjamin0905]

Hei, sitter litt fast på en oppgave her ... :/

 

For vi felling vis vi blander :

 

like tore volumer av mettede løsninger av

Be(OH)₂ og Mg(OH)₂

 

K_sp(Be(OH)₂)=6.92*10^-22 mol /L

[Sa2015]

Hei , noen som har peiling på hvordan jeg kan løse den oppgaven her ?

3,2 g Cu blandes med 20 g S. Blandingen varmes opp slik at stoffene reagerer med hverandre, og det dannes Cu₂S. Finn massen av Cu₂S.

Hei , noen som har peiling på hvordan jeg kan løse den oppgaven her ?

3,2 g Cu blandes med 20 g S. Blandingen varmes opp slik at stoffene reagerer med hverandre, og det dannes Cu₂S. Finn massen av Cu₂S.

har jo skrevet reaksjonsligningen og balansert an ,men aner ikke hvordan jeg kan finne massen..

[Janhaa]

Hei , noen som har peiling på hvordan jeg kan løse den oppgaven her ?

 

3,2 g Cu blandes med 20 g S. Blandingen varmes opp slik at stoffene reagerer med hverandre, og det dannes Cu₂S. Finn massen av Cu₂S.

har jo skrevet reaksjonsligningen og balansert an ,men aner ikke hvordan jeg kan finne massen..

 

 

 

limiting reactant - noch einmal

[Sharizard]

0,10 mol av saltene under (a) Al2(SO4)3, (b) CuCl2 og © KOH er løst slik at vi har 100

mL løsning i hvert tilfelle. Finn konsentrasjonen av de forskjellige ionene.

Har skjønt at jeg skal bruke

C = n/V, hvor V = 0.1L. Litt usikker på hva jeg skal sette n lik.

Får oppgitt 0.1mol av saltene, men deretter finn konsentrasjonen for de forskjellige ionene.

Antar jeg skal splitte opp saltene til ioner?

F.eks blir Al2(SO4)3 til AI3+ og SO4 2-. Hva gjør jeg med 0.1 da?

Edit: Fant det ut.

Al2(So4)3 + H20 -> 2Al + 3SO4

Løsningne har 0.1mol, ganger det med 2mol Al, og får 0.2

C = n/V = 0.2/0.1 = 2M

Endret 28. november 2013 av Sharizard

[Sa2015]

 

 

 

limiting reactant - noch einmal

hadde vært greit om du kunne visst det med regning , har prøve og aner ikke hvordan jeg kan komme fram til et svar ..