Den store kjemiassistansetråden

[Kontorstol]

Hei! Jeg skal balansere denne reaksjonen ved hjelp av halvreaksjoner, men sitter litt fast. Kan noen hjelpe?

 

Cr³⁺ + H₂O₂ + OH^- = CrO₄^2- + H₂O

[Hellemokb]

Hei! Her er en oppgave jeg sliter med:

 

 

Oppgave 2

1)Hvor mye natriumklorid vil du veie opp til 250 ml 0,5 M NaCl?

 

2) Du skal fortynne denne og lage 250 ml 0,01 M NaCl. Hvor mye av den 0,5 M løsning vil du ta ut?

 

Jeg lurer på hvordan jeg løser nr. 2.

 

Takk på forhånd

 

PS: Mm = 58.44 g/mol

[Hellemokb]

Uff, kjemi 1 eksamen i morgen. Gruer meg..

Hvordan gikk det?

[Kontorstol]

Hei! Her er en oppgave jeg sliter med:

 

 

Oppgave 2

1)Hvor mye natriumklorid vil du veie opp til 250 ml 0,5 M NaCl?

 

2) Du skal fortynne denne og lage 250 ml 0,01 M NaCl. Hvor mye av den 0,5 M løsning vil du ta ut?

 

Jeg lurer på hvordan jeg løser nr. 2.

 

Takk på forhånd

 

PS: Mm = 58.44 g/mol

Bruk fortynningsformel C₁ * V₁ = C₂ * V₂

[Hellemokb]

Bruk fortynningsformel C₁ * V₁ = C₂ * V₂

Har ikke lært den enda... Kan jeg ikke gjøre den på en annen måte? Har kjemi 1.

[Kontorstol]

Har ikke lært den enda... Kan jeg ikke gjøre den på en annen måte? Har kjemi 1.

Den skal du i hvert fall lære i kjemi 1.

 

V₁ = (0,01 * 0,25L) / 0,5L = 0,05L

[TheNarsissist]

Fikk fem, litt skuffet, men det får gå.

[Kontorstol]

Fikk fem, litt skuffet, men det får gå.

Så så, det er bare èn karakter under det som er akseptabelt.

 

 

 

Trenger fortsatt hjelp til å balansere denne vha halvreaksjoner:

 

Cr³⁺ + H₂O₂ + OH^- = CrO₄^2- + H₂O

[GeO]

Trenger fortsatt hjelp til å balansere denne vha halvreaksjoner:

 

Cr³⁺ + H₂O₂ + OH^- = CrO₄^2- + H₂O

 

Kan gi noen pekere (og evt. mer utfyllende løsningsforslag i morgen).

 

Start med å identifisere hva som er reduksjon, og hva som er oksidasjon. I dette tilfellet oksideres krom, mens hydrogenperoksid reduseres. Prøv å balansere hver av halvreaksjonene separat. «Oppskriften» på det er slik, for hver av halvreaksjonene:

 

1) Balanser mhp. det som reduseres/oksideres, dvs. ha f.eks. like mange Cr på hver side i halvreaksjonsligningen.

2) Balanser mhp. ladning. Summen av positiv og negativ ladning (inkl. elektroner i halvreaksjonene!) skal være lik på begge sider.

3) Balanser mhp. andre atomer, dvs. fyll opp med f.eks. H₂O slik at du også har like mange H og O på hver side.

 

Første trinn er enkelt, de to neste krever kanskje litt mer pusling. Generelt kan du legge til H⁺, OH^- og H₂O for å få det til å gå opp.

 

Siste trinn blir å kombinere halvreaksjonene slik at elektronene kansellerer i totalreaksjonen.

[NeEeO]

Tilsett 1,9 L vann til 0,2M (100 mL) løsningen og ta ut 500 mL.

hvordan kom du fram til det?evt formel?

[Kontorstol]

 

Kan gi noen pekere (og evt. mer utfyllende løsningsforslag i morgen).

 

Start med å identifisere hva som er reduksjon, og hva som er oksidasjon. I dette tilfellet oksideres krom, mens hydrogenperoksid reduseres. Prøv å balansere hver av halvreaksjonene separat. «Oppskriften» på det er slik, for hver av halvreaksjonene:

 

1) Balanser mhp. det som reduseres/oksideres, dvs. ha f.eks. like mange Cr på hver side i halvreaksjonsligningen.

2) Balanser mhp. ladning. Summen av positiv og negativ ladning (inkl. elektroner i halvreaksjonene!) skal være lik på begge sider.

3) Balanser mhp. andre atomer, dvs. fyll opp med f.eks. H₂O slik at du også har like mange H og O på hver side.

 

Første trinn er enkelt, de to neste krever kanskje litt mer pusling. Generelt kan du legge til H⁺, OH^- og H₂O for å få det til å gå opp.

 

Siste trinn blir å kombinere halvreaksjonene slik at elektronene kansellerer i totalreaksjonen.

Takk for svar. Jeg kan reglene for balansering, men her vet jeg ikke helt hva som må være med fra start på hver halvreaksjon.

F.eks, får CrO₄^2- oksygen fra OH^- eller H₂O_2, eller skal jeg droppe begge og legge til vann?

[GeO]

Bruk en kombinasjon av H₂O og OH^- (alt etter hva som må til for å få halvreaksjonen balansert mhp. ladning og atomer). Ikke bruk H₂O₂ i halvreaksjonen for Cr, den hører hjemme i den andre halvreaksjonen.

[Kontorstol]

Fikk snakket med læreren nå, og hun sa at vi kunne se bort ifra H₂O, OH^- og H⁺ i starten, for de kommer inn etter hvert.

[n00benz]

 

 

n1 = 1,906 g /(molmasse MgCl2)

n2 = 2,16 / 18

 

x = n2 / n1

Hvor får du 2,16 og 18 fra...?

[GeO]

Fikk snakket med læreren nå, og hun sa at vi kunne se bort ifra H₂O, OH^- og H⁺ i starten, for de kommer inn etter hvert.

OK, da kan jeg for moro skyld bidra med hvordan jeg selv ville ha tenkt for å balansere reaksjonen

 

Cr³⁺ + H₂O₂ + OH^- = CrO₄^2- + H₂O

 

via halvreaksjoner.

 

Oksidasjonen: Vet at Cr³⁺ skal bli til CrO₄^2- + 3e^-, starter derfor med dette.

 

Cr³⁺ = CrO₄^2- + 3e^-

 

Legger til 8OH^- på venstre side for å ladningsbalansere (-5 på begge sider), og til slutt 4H₂O på høyre side for å balansere antall H. Ser at det da også går opp med antall O på begge sider:

 

Cr³⁺ +8OH^- = CrO₄^2- + 4H₂O + 3e^-

 

Reduksjonen: Vet at H₂O₂ på en eller annen måte skal reduseres av 2e^- (ett elektron per O), og alt annet som skal inngå er H₂O eller OH^-. Prøver først å ladningsbalansere med OH^-:

 

H₂O₂ + 2e^- = 2OH^-

 

dette ser ut til å stemme både med elektron-, ladnings- og atombalanse, så noe mer trengs ikke.

 

Kombinerer så halvreaksjonene for å få antall elektroner til å matche:

 

2Cr³⁺ + 3H₂O₂ + 16OH^- = 2CrO₄^2- + 8H₂O + 6OH^-

 

Stryker til slutt 6OH^- fra hver side slik at det blir 10 på venstre. Kontroll: På hver side er det 2Cr, 16H og 16O, og ladningen er -4.

[Kontorstol]

Takk! Da fikk jeg det rett svar selv om fremgangsmåten var litt annen.

[Janhaa]

Hvor får du 2,16 og 18 fra...?

2,16 er massedifferanse

 

18 er molmassa til vann

[Sharizard]

Hydrogenjodid plasseres i et lukket system, og likevekt blir etablert ved 500 K.

Startkonsentrasjonen av HI var 0,500 mol/L. Bruk verdien av likevektskonstanten Kc til å

beregne konsentrasjonen av alle de tre stoffene ved likevekt.

2 HI (g) -> I₂ (g) + H₂ (g)

Kc = 160

Et par spm angående oppgaven. jeg vet at jeg skal sette opp en tabell med startverdi, endring og likevekt og plotte inn det jeg vet. Lurer på når endringen er positiv og når den er negativ? F.eks endringen til HI er -2x, hvorfor negativ? Endringen til I₂ og H₂ er +x..

Også

Hva vil skje med likevekten dersom

- det blir tilsatt mer HI (g)?

- det blir tilsatt mer H₂ (g)?

- volumet blir redusert?

Noen som kunne forklart meg hva som vil skje med likevekten i de tre tilfellene?

[n00benz]

2,16 er massedifferanse

 

18 er molmassa til vann

Selvsagt, herregud! Tusen takk

[Kontorstol]

 

snip

 

Endringen til HI er -2x pga at 2x at den konsentrasjonen som du har går over til I₂ og H₂, konsentrasjoenn av HI ved likevekt blir 0,500 mol/L - 2x. Samtidig er konsentrasjonen av I₂ og H₂ 0 ved start, og da får de en x hver fra 2HI. Endringen til I₂ og H₂ blir dermed +x, og konsentrasjonen ved likevekt blir x.

 

Når du tilsetter mer av et stoff på en side av likevekten så vil likevekten forskyved motsatt vei. Dermed vil likevekten gå mot høyre når du tilsetter mer HI. Når du tilsetter H₂ vil det samme skje, men motsatt vei, mao den vil forskyves til venstre.

 

Når du reduserer volumet øker trykket, og da vil likevekten bli forskyvd mot den siden som gir mindre trykk, dvs den siden med ferrest molekyl (antal mol molekyl). Siden begge sider innegholder 2 molekyler vil ikke likevekten endre seg.

Endret 13. november 2013 av Kontorstol