Den store kjemiassistansetråden

Janhaa · 16. oktober 2010

Takk. Skjønner det nå.

Jobber med kjemien i dag òg, og har et lite spørsmål til:

Beregn løseligheten for MgF2 i destillert vann.

Ksp =8*10^(-8) for MgF2

Jeg har da tenkt slik

MgF2 => Mg2+ + 2F-

[Mg2+][F-]^2=Ksp

Setter konsentrasjonen for Mg lik x, og følgelig blir konsentrasjonen av fluor òg x.

x*x^2=Ksp, og så løser jeg for x, som da blir mol/l, og regner dette om til g/l ved å gange med formelmassen.

Men, jeg ser at foreleseren har løst den slik:

[Mg2+][2F-]^2=Ksp

Blir det ikke litt "smør på flesk" å først legge til et totall i eksponenten, og så legge til en koeffisient foran tallet i tillegg? Når jeg ser i formelsamlingen legges det kun til en eksponent.

Noen som vet?

Mg^2+ = x

2F^- = 2x

--------------------------------------

(2x)^2*x = K(sp)

osv...

GeO · 16. oktober 2010

Men, jeg ser at foreleseren har løst den slik:

[Mg2+][2F-]^2=Ksp

Blir det ikke litt "smør på flesk" å først legge til et totall i eksponenten, og så legge til en koeffisient foran tallet i tillegg? Når jeg ser i formelsamlingen legges det kun til en eksponent.

Ja, dette er feil måte å sette opp på. Janhaa gjør det riktig. Altså:

Ksp = [Mg²⁺][F^-]² er uttrykket for løselighetsproduktet.

Fra reaksjonsligningen ser vi at [Mg²⁺] = x og [F^-] = 2x, da får vi:

Ksp = x(2x)² = 4x³, som kan løses.

Husker at en av foreleserne på vårt universitet spesifikt påpekte at å skrive f.eks. [2F^-] var et tegn på at man ikke hadde forstått logikken bak beregningen. Jeg gjetter at din foreleser bare skrev feil pga. et øyeblikks distraksjon eller noe i den dur.

Endret 16. oktober 2010 av GeO

Atmosphere · 16. oktober 2010

Takk til dere begge, da skjønner jeg det. Var ikke i forelesningen da foreleser gikk gjennom dette, så har kun notatene.

Atmosphere · 17. oktober 2010

JEg har et lite spørsmål til før jeg er ajour med pensum, beklager at det blir mye masing.

Det gjelder balansering av redox-ligninger. Alt går egentlig greit, helt til jeg skal balansere "tilskuerionene" (de som bare henger der, og ikke reagerer).

Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺=>Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O

Finner oks.tall for alle atomene

Setter opp to likninger, en for reduksjon og en for oksidasjon. Multipliserer disse med et heltall for å nulle ut elektronene

5Fe²⁺+Mn⁷⁺=> 5Fe³⁺+Mn²⁺

Så ser jeg at dette er gjort i løsningsforslaget, i steget etterpå:

5Fe²⁺+MnO₄^-=> 5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

Jeg lurer generelt på hvordan man gjør det siste steget her med tilskuerionene.

På forhånd takk.

stjernen1991 · 17. oktober 2010

Hvordan har du satt opp halvreaksjonen som reduseres?

Har du kun skrevet opp MnO₄^- --> Mn²⁺ ?

Husk på at oksygen ikke kan forsvinne.

Halvreaksjon skal derfor se slik ut:

MnO₄^- + 8H⁺ --> Mn²⁺ + 4H₂O

Ser at du har Mangan med ioneladning 7+ til venstre. Dette stemmer ikke da det er permanganat du har på venstre side. Grei regel for redoksreaksjon er at du skal ende opp med de samme stoffene som oppgaven oppgir.

I basisk løsning er det også nøye å ha OH^- med i den siste likningen. Du vil vanligvis legge til H⁺, men på slutten av balanseringen kan du da legge til så mye OH^- at H⁺ blir til vann. Bare spør om det er noe uklart forklart

Atmosphere · 17. oktober 2010

Jeg satt opp halvreaksjonene slik:

Mn7+5e- => Mn2+

Fe2+ - e- => Fe3+

Så har jeg multiplisert den siste med 5 for så å addere dem.

Det står i løsningsforslaget at man så skal balansere tilskuerioner.

Tenkte da siden jeg har permanganat i den opprinnelige ligningen, må jeg skrive MnO4 og legge til rett antall O-atomer på høyresiden, og siden jeg har 4 vannmolekyl til høyre må jeg legge til mer H+ på venstresiden slik at jeg får 8H+ på begge sider?

stjernen1991 · 17. oktober 2010

Mangan finnes ikke alene på venstre side, så i halvreaksjonen må du bruke permanganat. Selv om det er mangan som reduseres så er ikke ioneladningen lik oksidasjonstallet. Oksidasjonstallet skal settes for hvert enkelt stoff i saltet. Du må derfor ha permanganat på venstre side, noe som gjør at du får vann på høyre side og H⁺ på venstre.

Det viktigste er at du balanserer først halvreaksjonene så det er like mye på venstre som på høyre side. Deretter ganger du for å få riktig antall elektroner Ettersom hydrogen og oksygen ikke blir oksidert eller redusert er disse tilskuerne:) Håper dette gjorde det litt klarere!

Kokobananas · 19. oktober 2010

"Calculate the concentration of I(minus) in a solution obtained by shaking 0.10 M KI with an excess of AgCl(s)"

Jeg trenger egentlig bare et tips om hvor jeg skal starte. Har sikkert lest oppgaven så mange ganger nå at jeg er blitt fullstendig blind for alt som heter logikk...

Janhaa · 19. oktober 2010

KI + AgCl(s) --> AgI(s) + KCl

K_sp(AgI) = 8*10^-17 = x^2

x = [i^-] = 8,9*10^-9 M

trur jeg...

GeO · 19. oktober 2010

KI + AgCl(s) --> AgI(s) + KCl

K_sp(AgI) = 8*10^-17 = x^2

x = [i^-] = 8,9*10^-9 M

trur jeg...

Dette er jodidkonsentrasjonen i en mettet oppløsning av AgI, som ikke tar hensyn til at du har en startkonsentrasjon på 0,1 mol/L og overskudd AgCl.

Det jeg ville gjort her, er å bruke den kombinerte reaksjonsligningen øverst i sitatet, finne K for denne reaksjonen, og beregne konsentrasjonen fra dette uttrykket. Det burde la seg gjøre.

Kokobananas · 19. oktober 2010

Jeg fikk det omsider til:)

Bttb · 20. oktober 2010

Hei. Har kjemi 1, og lurer på ei oppgåva frå kapittel 6, nemlig 6.2.2 B.

Oppgåva er som følger :

4,0 g NaOH(s) vart løyst i 250 mL vatn, og temperaturen steig frå 19,5 til 23,0 grader celsius. Det trengst 4,18 J for å auke temperaturen i 1g vatn 1 grad. Tettleiken til vatn er 1,0 g/mL. Me reknar ikkje med at noko varme vart utveksla før temperaturendringa vart målt. Kor mange grader hadde temperaturen stige dersom dei 4,0g NaOH opphavleg vart løyst i 50 mL vatn ?

Janhaa · 20. oktober 2010

Hei. Har kjemi 1, og lurer på ei oppgåva frå kapittel 6, nemlig 6.2.2 B.

Oppgåva er som følger :

4,0 g NaOH(s) vart løyst i 250 mL vatn, og temperaturen steig frå 19,5 til 23,0 grader celsius. Det trengst 4,18 J for å auke temperaturen i 1g vatn 1 grad. Tettleiken til vatn er 1,0 g/mL. Me reknar ikkje med at noko varme vart utveksla før temperaturendringa vart målt. Kor mange grader hadde temperaturen stige dersom dei 4,0g NaOH opphavleg vart løyst i 50 mL vatn ?

finner først delta H for den første temperaturstigninga, delta H = 14,63 J/g

C = 4,18 J/gC,

der

$chart?cht=tx&chl=C=\frac{\Delta H}{\Delta T}\,\,\,(*)$

==============

for b)

siden vannmengden er 1/5 i b), blir høyresida i (*) 5x større nå.

$chart?cht=tx&chl=4,18=\frac{14,63\cdot 5}{T-19,5}$

dette gir T = 37 gr C

Endret 20. oktober 2010 av Janhaa

Bttb · 21. oktober 2010

Hei. Har kjemi 1, og lurer på ei oppgåva frå kapittel 6, nemlig 6.2.2 B.

Oppgåva er som følger :

4,0 g NaOH(s) vart løyst i 250 mL vatn, og temperaturen steig frå 19,5 til 23,0 grader celsius. Det trengst 4,18 J for å auke temperaturen i 1g vatn 1 grad. Tettleiken til vatn er 1,0 g/mL. Me reknar ikkje med at noko varme vart utveksla før temperaturendringa vart målt. Kor mange grader hadde temperaturen stige dersom dei 4,0g NaOH opphavleg vart løyst i 50 mL vatn ?

finner først delta H for den første temperaturstigninga, delta H = 14,63 J/g

C = 4,18 J/gC,

der

$chart?cht=tx&chl=C=\frac{\Delta H}{\Delta T}\,\,\,(*)$

==============

for b)

siden vannmengden er 1/5 i b), blir høyresida i (*) 5x større nå.

$chart?cht=tx&chl=4,18=\frac{14,63\cdot 5}{T-19,5}$

dette gir T = 37 gr C

Okei, takk skal du ha!

compus · 21. oktober 2010

Hei. Har kjemi 1, og lurer på ei oppgåva frå kapittel 6, nemlig 6.2.2 B.

Oppgåva er som følger :

4,0 g NaOH(s) vart løyst i 250 mL vatn, og temperaturen steig frå 19,5 til 23,0 grader celsius. Det trengst 4,18 J for å auke temperaturen i 1g vatn 1 grad. Tettleiken til vatn er 1,0 g/mL. Me reknar ikkje med at noko varme vart utveksla før temperaturendringa vart målt. Kor mange grader hadde temperaturen stige dersom dei 4,0g NaOH opphavleg vart løyst i 50 mL vatn ?

Her er det unaudsynte opplysningar så lenge vatn er vatn.

$chart?cht=tx&chl= t = t_0 + \Delta t = 19,5 + 3,5 \cdot \frac{250}{50} = 19,5 + 17,5 = 37$

Magicmagic · 30. oktober 2010

Hei.

Jeg trenger hjelp til en oppgave som jeg ikke greier å løse:

I noen områder i USA og andre land er drikkevannet tilsatt natriumfluorid. En vanlig konsentrasjon av NaF er 2,0 x 10^-5 mol/L.

a) Hvor mange mg F- er det i 1 L vann?

b) Anta at tettheten av vann er 1,00 kg/L. Hvor mange ppm F- er det i drikkevannet? (Konsentrasjoner på 2-3 ppm kan føre til brunfargin av tennene, og konsentrasjoner på 50 ppm anses for å ha giftvirkning).

Kan noen vise utregning og forklare? Hva enn jeg gjør, kommer jeg aldri frem til riktig svar. I følge fasiten er a) 0,38 mg og b) 0,38 ppm

Tusen takk på forhånd! :-D

Janhaa · 30. oktober 2010

http://realisten.com/smf/index.php?topic=3918.0

Atmosphere · 30. oktober 2010

NaF -> Na+ + Fl-

2.00*10^-5 mol/liter * Fm= 2.00*10^-5*18.99 g/l=0.0003798*1000 mg/l=0.38 mg/l

Bakitafrasnikaren · 30. oktober 2010

Dersom jeg bytter plass på elektrode 1 og 2, vil jeg da få samme spenningen med forandret fortegn? (ganget med -1)

compus · 31. oktober 2010

Dersom jeg bytter plass på elektrode 1 og 2, vil jeg da få samme spenningen med forandret fortegn? (ganget med -1)

Jeg er ikke sikker på hvordan forsøket er innrettet, men svaret bør være ja.

Den store kjemiassistansetråden

Anbefalte innlegg

Lenke til kommentar

Videoannonse

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Opprett en konto eller logg inn for å kommentere

Opprett konto

Logg inn

Populær nå

Hvem er aktive 0 medlemmer