Den store kjemiassistansetråden

[Swifter]

Hei!

 

Har nettopp lært om hydrogenbindinger, og boka sier at oksygenatomer i vannmolekyler kan maksimalt danne 4 bindinger med hydrogenatomene. Men kan ikke oksygenatomet danne maksimum 6 bindinger siden oksygen har 6 elektroner i ytterskallet og hydrogenbindingene er enkeltbindinger? Kanskje jeg har misforstått noe, men blir svært glad for all hjelp!

[''']

2 av elektronene inngår i bindinger til hydrogenatomene i selve vannmolekylet, så da er det 4 elektroner igjen som kan 'brukes' til hydrogenbindinger til andre vannmolekyler.

 

Hvis du var klar over dette, og lurer på hvorfor oksygenatomet i vann som regel bare danner 4 bindinger totalt (2 til hydrogen i molekylet og 2 til hydrogenbindinger): Det har å gjøre med at elektronene rundt atomer som regel opptrer i par (av kompliserte utenompensumlige grunner). I de kovalente bindingene (elektronparbindingene) til hydrogenatomene i vannmolekylet består et slikt par av ett elektron fra oksygenatomet og ett elektron fra hydrogenatomet. De 4 elektronene som er igjen danner to par, som legger seg lengst mulig vekk fra hydrogenatomene (på motsatt side av oksygenatomet, altså). På dette bildet vises parene som røde baller: http://www.chemguide.co.uk/atoms/bonding/h2ohbonds.GIF

 

Det er disse to frie elektronparene som kan binde seg til hydrogenatomer fra andre vannmolekyler (men husk at hydrogenbindinger er svake bindinger som går mellom molekyler, ikke mellom atomer innenfor et molekyl (slik det er i en elektronparbinding)).

 

Denne forklarer også greit: http://www.physicsofmatter.com/NotTheBook/Talks/Ice/Ice.html. Les til og med "How can I understand the structure of Ice?"

Endret 18. september 2013 av Grønnsyre

[Swifter]

2 av elektronene inngår i bindinger til hydrogenatomene i selve vannmolekylet, så da er det 4 elektroner igjen som kan 'brukes' til hydrogenbindinger til andre vannmolekyler.

 

Hvis du var klar over dette, og lurer på hvorfor oksygenatomet i vann som regel bare danner 4 bindinger totalt (2 til hydrogen i molekylet og 2 til hydrogenbindinger): Det har å gjøre med at elektronene rundt atomer som regel opptrer i par (av kompliserte utenompensumlige grunner). I de kovalente bindingene (elektronparbindingene) til hydrogenatomene i vannmolekylet består et slikt par av ett elektron fra oksygenatomet og ett elektron fra hydrogenatomet. De 4 elektronene som er igjen danner to par, som legger seg lengst mulig vekk fra hydrogenatomene (på motsatt side av oksygenatomet, altså). På dette bildet vises parene som røde baller: http://www.chemguide.co.uk/atoms/bonding/h2ohbonds.GIF

 

Det er disse to frie elektronparene som kan binde seg til hydrogenatomer fra andre vannmolekyler (men husk at hydrogenbindinger er svake bindinger som går mellom molekyler, ikke mellom atomer innenfor et molekyl (slik det er i en elektronparbinding)).

 

Denne forklarer også greit: http://www.physicsofmatter.com/NotTheBook/Talks/Ice/Ice.html. Les til og med "How can I understand the structure of Ice?"

 

Ah! Skjønner det nå. Tusen takk for hjelpa, den posten oppklarte alt!

[caprize]

Heisann. Noen som vet åssen man regner ut svaret på disse oppgavene?

 

To krystallinske forbindelser x og y har samme løselighetsforhold i vann (løselighet: 1 g/100 mL v/20 °C og 10 g/100 mL v/100 °C).

 

I regneeksemplene nedenfor forutsetter vi at dersom forbindelsene x og y finnes i en blanding, vil disse løselighetsforhold være gjensidig upåvirket.

 

1. Fra en blanding av 10 g x og 1 g y skal rein x utvinnes. Hvor mye rein x kan man få ut etter en omkrystallisasjon?

 

2. Hvor mye rein x kunne man få ut etter en omkrystallisasjon hvis blandingen besto av 10 g x og 8 g y?

[kjemihjelp]

Trenger litt hjelp til en oppgave her :/

 

NaClO er det aktive stoffet i mange blekemidler. Beregn forholdet mellom ( ClO-) og (HClO) i en løsning der pH-verdien er justert til pH= 6,5. pKa (HClO) = 7,5

[MartenAndre]

Hei,

Lurer på et par ting angående kjemi.

Hva betyr dipol? Har ikke forstått det

Hva betyr at et stoff er polart, eller ikke polart? Hvordan kan jeg finne ut om det er polart?

Hva betyr det ikke permanent dipol, eller permanent dipol?

Takker for svar

[antibac]

Hei, hei!

 

Jeg tar kjemi for første gang i mitt liv, og sliter litt med utregninger (vel, har nettopp begynt å gjøre oppgaver, haha). Kunne trengt litt hjelp med denne oppgaven, vil helst løse den selv, men vet ikke helt hvor jeg skal begynne. Forstår det kanskje sånn at jeg skal lage en likning?

 

Bestem antallet vannmolekyler i x i en formelenhet magnesiumklorid med krystallvann, MgCl₂ * xH₂O, når oppvarming av 4,066 g av saltet gir 1,906 g vannfritt magnesiumklorid.

 

Håper på hjelp til å forstå hvordan jeg løser denne :-)

[-sebastian-]

 

 

Hei,

Lurer på et par ting angående kjemi.

Hva betyr dipol? Har ikke forstått det

Hva betyr at et stoff er polart, eller ikke polart? Hvordan kan jeg finne ut om det er polart?

Hva betyr det ikke permanent dipol, eller permanent dipol?

Takker for svar

 

 

En dipol vil være en gjenstand med to ("di" = to) poler. I kjemien snakker en ofte om dipolare molekyl. Såkalte molekyl vil ha en elektrisk ladningsfordeling slik at den ene enden er positivt ladd, mens den andre er negativt ladd. Grunnen til at noen molekyl er dipolare, er at ulike atom (som molekyl er bygget opp av) trekker ulikt på elektronene rundt. Dette blir beskrevet av de ulike atomenes elektronegativitet. For eksempel vil et godt utganspunkt for et dipolart molekyl være om en har to typer atom, som har forskjellig elektronegativitet.

 

Et annet kriterie som må være oppfylt er den gemoetriske oppbygningen til molekylet. Karbondioksid er ikke et dipolart molekyl, i og med at alle atomene er på en rett linje. Vann, derimot, har en litt mer interessant struktur. Hydrogenatomene står på en vinkel fra oksygenatomet. Oksygenatomet, som er mer elektronegativt, trekker mer på elektronene enn hva de to hydrogenatomene gjør. Derfor vil den enden av vannmolekylet som oksygenet sitter på bli negativt ladd, og hydrogenenden blir positivt ladd. På den måten har vann en ujevn ladningsfordeling og blir dermed et dipolart molekyl.

 

 

Hei, hei!

 

Jeg tar kjemi for første gang i mitt liv, og sliter litt med utregninger (vel, har nettopp begynt å gjøre oppgaver, haha). Kunne trengt litt hjelp med denne oppgaven, vil helst løse den selv, men vet ikke helt hvor jeg skal begynne. Forstår det kanskje sånn at jeg skal lage en likning?

 

Bestem antallet vannmolekyler i x i en formelenhet magnesiumklorid med krystallvann, MgCl₂ * xH₂O, når oppvarming av 4,066 g av saltet gir 1,906 g vannfritt magnesiumklorid.

 

Håper på hjelp til å forstå hvordan jeg løser denne :-)

 

Vel, du har jo vekt før og etter. Denne vektdifferansen, sammen med den grunnleggende sammenhengen mellom stoffmengde, masse og molarmasse, vil gi deg svaret. Jeg kan røpe at du må løse likningen for stoffmengde n. Masse m har du (nesten) fått oppgitt i oppgaven, og molarmassen Mm (til vann) må du slå opp i periodesystemet og summere sammen.

 

Endret 20. september 2013 av -sebastian-

[antibac]

 

 

 

En dipol vil være en gjenstand med to ("di" = to) poler. I kjemien snakker en ofte om dipolare molekyl. Såkalte molekyl vil ha en elektrisk ladningsfordeling slik at den ene enden er positivt ladd, mens den andre er negativt ladd. Grunnen til at noen molekyl er dipolare, er at ulike atom (som molekyl er bygget opp av) trekker ulikt på elektronene rundt. Dette blir beskrevet av de ulike atomenes elektronegativitet. For eksempel vil et godt utganspunkt for et dipolart molekyl være om en har to typer atom, som har forskjellig elektronegativitet.

 

Et annet kriterie som må være oppfylt er den gemoetriske oppbygningen til molekylet. Karbondioksid er ikke et dipolart molekyl, i og med at alle atomene er på en rett linje. Vann, derimot, har en litt mer interessant struktur. Hydrogenatomene står på en vinkel fra oksygenatomet. Oksygenatomet, som er mer elektronegativt, trekker mer på elektronene enn hva de to hydrogenatomene gjør. Derfor vil den enden av vannmolekylet som oksygenet sitter på bli negativt ladd, og hydrogenenden blir positivt ladd. På den måten har vann en ujevn ladningsfordeling og blir dermed et dipolart molekyl.

 

 

 

 

Hvordan vet man at de ligger på en rett linje?

[Janhaa]

fordi dipolmomentene i molekylet utjevnes

 

dipolmoment : ladning * avstanden

[Janhaa]

Trenger litt hjelp til en oppgave her :/

 

NaClO er det aktive stoffet i mange blekemidler. Beregn forholdet mellom ( ClO-) og (HClO) i en løsning der pH-verdien er justert til pH= 6,5. pKa (HClO) = 7,5

 

 

 

 

6,5 = 7,5 - lg(HClO / ClO^-)

 

lg(HClO / ClO^-) = 1

etc...

[-sebastian-]

 

Hvordan vet man at de ligger på en rett linje?

Du vet de er på en rett linje i og med at karbondioksid ikke er dipolart. Så du må vel pugge en av delene: at det ikke er dipolart, eller at atomene er på en rett linje.

Endret 20. september 2013 av -sebastian-

[antibac]

Kjapt spørsmål, jeg skal svare på hvilket salt som er lettest løselig i vann.

 

AgBr eller AgCl? Så vidt jeg vet så er AgCl uløselig i vann? Er sølvbromid mindre løselig i vann enn AgCl? Hvordan kan jeg lære meg hvilke stoffer som er løselige og ikke løselige?

 

Jeg vet at Na⁺, K⁺, NH₄⁺ og NO₃^-- salter er lettløselige, og det er ikke så vanskelig å huske på. Men sølvbromid aner jeg egentlig ikke...

[Alex T.]

Kjapt spørsmål, jeg skal svare på hvilket salt som er lettest løselig i vann.

 

AgBr eller AgCl? Så vidt jeg vet så er AgCl uløselig i vann? Er sølvbromid mindre løselig i vann enn AgCl? Hvordan kan jeg lære meg hvilke stoffer som er løselige og ikke løselige?

 

Jeg vet at Na⁺, K⁺, NH₄⁺ og NO₃^-- salter er lettløselige, og det er ikke så vanskelig å huske på. Men sølvbromid aner jeg egentlig ikke...

 

Stikkord: elektronegativitet.

 

Som du kanskje vet, er vann et polart molekyl. For at noe skal være løselig i vann, må vi finne ut hva forskjellen til elektronegativiteten i molekylet er, og bruke det til å finne ut om upolar kovalent binding eller polar kovalent binding (finnes flere, men molekylene du oppgir har disse mulighetene).

 

Prøv selv først

Endret 21. september 2013 av alexlt0101

[Alex T.]

Trengen litt hjelp. Fikk en øveprøve fra skolen, hvor jeg har følgende oppgave (ordrett):

"Hydrogenbinging kan forekomme mellom forskjellige molekyler i en blanding av stoffer. Lag en tegning som viser hvordan hydrgenbindinger dannes mellom HCl og H2O."

 

HCl (saltsyre) er vel en sterk syre som protolyserer fullstendig (tilnærmet 100%). Er det ikke slik at det da blir dannet H3O+-ioner, oksoniumioner, og Cl- - ioner, klorioner? Er vel ikke noen hydrogenbindinger mellom H3O+ og Cl- ?

Takk for svar!

[Janhaa]

Kjapt spørsmål, jeg skal svare på hvilket salt som er lettest løselig i vann.

 

AgBr eller AgCl? Så vidt jeg vet så er AgCl uløselig i vann? Er sølvbromid mindre løselig i vann enn AgCl? Hvordan kan jeg lære meg hvilke stoffer som er løselige og ikke løselige?

 

Jeg vet at Na⁺, K⁺, NH₄⁺ og NO₃^-- salter er lettløselige, og det er ikke så vanskelig å huske på. Men sølvbromid aner jeg egentlig ikke...

 

 

 

 

 

 

begge er tungtløselige; AgBr(s) og AgCl(s), du må se på K(sp) og vurdere...

[Janhaa]

Trengen litt hjelp. Fikk en øveprøve fra skolen, hvor jeg har følgende oppgave (ordrett):

 

"Hydrogenbinging kan forekomme mellom forskjellige molekyler i en blanding av stoffer. Lag en tegning som viser hvordan hydrgenbindinger dannes mellom HCl og H2O."

 

HCl (saltsyre) er vel en sterk syre som protolyserer fullstendig (tilnærmet 100%). Er det ikke slik at det da blir dannet H3O+-ioner, oksoniumioner, og Cl- - ioner, klorioner? Er vel ikke noen hydrogenbindinger mellom H3O+ og Cl- ?

 

Takk for svar!

 

 

 

 

 

 

ville vel heller sagt er der er ion-dipol tiltrekningskrefter mellom HCl og vann-molekyler (intermolekylære krefter altså)

fordi at HCl ioniseres når vann tilsettes...

[Alex T.]

 

 

 

 

 

 

ville vel heller sagt er der er ion-dipol tiltrekningskrefter mellom HCl og vann-molekyler (intermolekylære krefter altså)

fordi at HCl ioniseres når vann tilsettes...

Har kjemi 1, så det er ikke så lett å forstå det du mener Men mener du at det ikke er hydrogenbindinger mellom HCl og H2O? Vil det da være ionebinding mellom H3O⁺ Cl^-?

 

Takk

[Janhaa]

Har kjemi 1, så det er ikke så lett å forstå det du mener Men mener du at det ikke er hydrogenbindinger mellom HCl og H2O? Vil det da være ionebinding mellom H3O⁺ Cl^-?

 

Takk

 

 

 

nei, der er ikke H-binding mellom HCl og vann-molekyler. Der er H-bind. når hydrogen er bundet til F, O og N. Som HF, NH_3 og i vann sjøl da...

 

Nei ikke ionebinding, men en HCl løser seg som ioner i vann. Og vann er polart og har dipol. Så en ion-dipol interaksjon etableres mellom HCl og vann.

[BirgerCaC]

Hvordan kan jeg utvinne KNO3 eller salpetersyre fra fullgjødsel? Noen som vet?