Den store kjemiassistansetråden

[Janhaa]

Eksamen imorra. Trenger litt hjelp her.

 

For å finne mengden av jod (I2) i en løsning kan du titrere med natriumtiosulfat. Reaksjonslikningen i titrerkolben kan skrives slik:

 

 

Du gjennomfører en analyse av konsentrasjonen av jod i en løsning slik det er beskrevet i oppgaven. Du får for høyt resultat for konsentrasjonen av jod.

Grunnen til at du får for høyt resultat, er at du harA. tilsatt for mye natriumtiosulfat, Na2S2O3(aq), fra byretten (overtitrert)

B. brukt tiosulfatløsning som har høyere konsentrasjon enn oppgitt på flasken

C. hatt mindre volum av jod-løsning i titrerkolben enn det du har regnet med

D. avlest feil på byretten slik at volumet du bruker i beregningen er for lite

 

lang historie kort så fører overtitrering til at beregna konsentrasjon blir for høy...

Endret 23. mai 2013 av Janhaa

[Aimles]

Hei

Det er en oppgave med tre alkoholer:

1. CH3-CH2-CH2-OH

2.CH3- CH(OH) - CH2 - OH

3. HO- CH2 - CH(OH) - CH2-OH

Spørsmålet er: Hvilken alkohol er lettest løselig i heksan? Og fasitten sier "1", altså at CH3 - CH2 - CH2 - OH er lettest løselig i heksan.

Hvorfor det? Er det fordi C3H7OH, altså nummer 1, er det minste molekylet?

 

ops beklager, postet feil sted

[Janhaa]

Hei

Det er en oppgave med tre alkoholer:

1. CH3-CH2-CH2-OH

2.CH3- CH(OH) - CH2 - OH

3. HO- CH2 - CH(OH) - CH2-OH

Spørsmålet er: Hvilken alkohol er lettest løselig i heksan? Og fasitten sier "1", altså at CH3 - CH2 - CH2 - OH er lettest løselig i heksan.Hvorfor det? Er det fordi C3H7OH, altså nummer 1, er det minstemolekylet?ops beklager, postet feil sted

fort og gæli:

fordi heksan er ganske upolar, mens nr 2 inneholder 2 hydroksigr som etablerer H-bindinger med høyt kokepkt. og er polar

 

alkohol nr 3 (glyserol) inneholder 3 hydroksigr og etablerer enda flere H-bindinger med høyere kokepkt. og er enda mer polar.

 

alkohol nr 1 er minst polar (færrest OH-gr) og er dermed mest løselig i upolart heksan...

Endret 26. mai 2013 av Janhaa

[Janhaa]

kjemi 2 eksamen V2013

Kjemi-2-V2013.pdf

[thiho]

Hei dere, jeg har muntlig eksamen i kjemi og lurte om dere kunne hjelpe meg med hva slags stoff det er relevant å ha med når oppgaven min lyder slik:

 

TEMA organisk kjemi

Oppgave du har en ukjent blanding av organiske væsker. Hva kan du gjøre for å bestemme innholdet i den? Det er ingen begrensing på valg av metoder eller innhold i blandingen.

 

Tusen takk!

[Synchroz]

Hei! Lurer på noe. Rent oksygen skrives O2, hva står dette 2tallet for igjen? Takk!

[Potissimus]

Hei! Lurer på noe. Rent oksygen skrives O2, hva står dette 2tallet for igjen? Takk!

 

Ren oksygengass skrives O2 (g), der dette forteller at man må ha to atomer oksygen for å få oksygengass.

[''']

Mer nøyaktig: O₂ er den kjemiske formelen for oksygengass. Det betyr at oksygenmolekylet, som er en enkelt partikkel av oksygengass, består av to oksygenatomer.

[Synchroz]

Mer nøyaktig: O₂ er den kjemiske formelen for oksygengass. Det betyr at oksygenmolekylet, som er en enkelt partikkel av oksygengass, består av to oksygenatomer.

 

Oki. Tusen takk :)

[Synchroz]

En ting til angående oksidering.

Oksidering er en kjemisk prosess der oksidasjonstallet til et stoff øker. Er det slik at atomet øker da?

[Janhaa]

nei, antar du mener masse(atom), oksidasjon er avgivelse av e^- (massen blir således pittelitt mindre)

siden m(atom) >> m(e^-)

oks.tallet øker som du sier

[thiho]

Hvordan kan jeg forklare NMR-spekter på en forståelig måte?

[Janhaa]

Hvordan kan jeg forklare NMR-spekter på en forståelig måte?

NMR er faktisk litt komplisert, hvis du skal forklare det forståelig...

er basert på at protoner (feks i metylgr) indirekte spinn-spinn kobles til sine naboprotoner

i f eks ei metylengr (-CH₂-): da vil metylprotonene "se" 2 protoner og (n+1) regelen gir således en

triplett i forholdet 1:2:1. dette tripletten har lavest kjemisk shift fordi den er mest skjerma pga "mange" protoner. tripletten er også større (abundance) enn kvartetten under pga metyl sine 3 protoner kontra metylen sine 2 protoner.

 

Mens protonene i metylengr spinn-spinn kobles til sine naboprotoner, dvs metylgr (-CH₃-): da vil metylenprotonene "se" 3 protoner og (n+1) regelen gir således en kvartett i forholdet 1:3:3:1, og denne har størst kjemisk shift da den er mindre skjerma pga færre protoner.

====

 

noen ganger tas med en singlett for OH protonene i et NMR spekter for alkoholer, men ofte "forsvinner" disse pga midling (f. eks for EtOH, etanol). dvs pga raske dynamisk bevegelser

Endret 11. juni 2013 av Janhaa

[Synchroz]

nei, antar du mener masse(atom), oksidasjon er avgivelse av e^- (massen blir således pittelitt mindre)

siden m(atom) >> m(e^-)

oks.tallet øker som du sier

 

Hva kalles når fks. et oksygenatom øker da?

Ta utgangspunkt i svovelsyrling: H2SO3

Svovelsyre er H2S04, her har et oksygenatom økt. Hva kalles denne prosessen?

[Janhaa]

Hva kalles når fks. et oksygenatom øker da?

Ta utgangspunkt i svovelsyrling: H2SO3

Svovelsyre er H2S04, her har et oksygenatom økt. Hva kalles denne prosessen?

hva har økt mener du? Ikke oksygen, men svovel sitt oks.tall endres her...

ikke noe hokus pokus.

oks.tall til S øker/minsker...

[Synchroz]

hva har økt mener du? Ikke oksygen, men svovel sitt oks.tall endres her...

ikke noe hokus pokus.

oks.tall til S øker/minsker...

 

Åja, takk. Når den oks.tallet til S øker, kalles denne prosessen noe spesielt?

[Janhaa]

Åja, takk. Når den oks.tallet til S øker, kalles denne prosessen noe spesielt?

oksidasjon, oks tall øker

reduksjon, oks tall minsker

 

[Synchroz]

oksidasjon, oks tall øker

reduksjon, oks tall minsker

 

 

Tusen takk :)

[Keiko]

Skal ha fremføring om smelteelektrolyse for produksjonen av aluminium, der man har en elektrolytt bestående av kryolitt (Na3(AIF6)

På elektroden blir det lagt likestrøm på ca 5 V, og strømstyrken er omkring 230000 A.

Man bruker anoder og katoder bestående av karbon.

3 C (anode) + 2 Al2O3 = 4 Al (l) + 3 CO2 (g)

 

Spørsmålet er da, hva brukes strømmen til egentlig?

Og kan noen forklare hvordan faraday's lover er relevant i dette tilfelle?

[GeO]

Skal ha fremføring om smelteelektrolyse for produksjonen av aluminium, der man har en elektrolytt bestående av kryolitt (Na3(AIF6)

På elektroden blir det lagt likestrøm på ca 5 V, og strømstyrken er omkring 230000 A.

Man bruker anoder og katoder bestående av karbon.

3 C (anode) + 2 Al2O3 = 4 Al (l) + 3 CO2 (g)

 

Spørsmålet er da, hva brukes strømmen til egentlig?

Og kan noen forklare hvordan faraday's lover er relevant i dette tilfelle?

Det er kanskje lettere å se hva strømmen har med saken å gjøre dersom du studerer halvreaksjonene hver for seg.

 

På anoden skjer dette:

 

3C(s) + 2Al ₂ O₃ = 4Al ³⁺ + 3CO₂(g) + 12e^-

 

Her dannes det altså aluminiumioner og elektroner, som sammen kan bli metallisk aluminium dersom de kombineres. Det skjer på katoden:

 

Al³⁺ + 3e^- = Al(l)

 

Den egentlig katoden i denne reaksjonen er ikke karbon, men smeltet aluminium (som flyter oppå karbon-«katoden»). Det er der kryolitt og smeltet aluminium møtes at reaksjonen skjer.

 

Som du ser fra reaksjonsligningene, er det en viss sammenheng mellom hvor mye aluminium som dannes, og hvor mange elektroner som går. Da ser du kanskje hva Faradays lov kan brukes til.