Den store kjemiassistansetråden

[iflmaon]

Har også noen andre spørsmål:

1) er pH i 0,0046 mol/L klorsyre 2,3?

2) hva er en passende indikator til titrering av 12 mL 0,1 mol/L HCl mot NaOH? Konsentrasjonen av NaOH er 0,08 mol/L.

3) Er pH i en 0,0010 mol/L Ca(OH)2- løsning 11,3?

4) hvis Na2HPO4 og NaH2PO4 løses i litt vann i hvert sitt begerglass, har den andre høyest pH?

5) en NH3-løsning har c 0,25 mol/L. Er pH da 11,3 og protolysegraden 0,0032%?

6) er pH-verdien til 4,2 g NaF fortynnet til 250 mL (med vann) lik 1,6?

[Keiko]

Hvorfor brukes likestrøm under elektrolyse?

[Gjakmarrja]

Hvorfor brukes likestrøm under elektrolyse?

 

Konseptet elektrolyse krever at de ulike elektronene er anode eller katode igjennom forsøket. Hvis du bruker vekselstrøm vil ikke det være tilfelle. Skal du f.eks. få avsatt kobber på en elektrode av karbon må den være negative, videre vil det si katode fordi det skjer en reduksjon der.

[Keiko]

Takk skal du ha

[Janhaa]

Spørsmål: NO2 (g), Na2O (s) og NaF (s) tilsettes i hvert sitt begerglass og løses i litt vann. Blir de forskjellige løsningene sure, nøytrale eller basiske?

Blir den første sur, den andre basisk og den siste nøytral? Isåfall; hvorfor bli den siste nøytral?

NO2 (g) er nøytral

=======

O^2- + vann => 2OH^-

=======

F^- + vann => HF + OH^-

basisk

basisk

[Janhaa]

Har også noen andre spørsmål:1) er pH i 0,0046 mol/L klorsyre 2,3?

2) hva er en passende indikator til titrering av 12 mL 0,1 mol/L HCl mot NaOH? Konsentrasjonen avNaOH er 0,08 mol/L.3) Er pH i en 0,0010 mol/L Ca(OH)2- løsning 11,3?

4) hvis Na2HPO4 og NaH2PO4 løses i litt vann i hvert sitt begerglass, har den andre høyest pH?

5) en NH3-løsning har c 0,25 mol/L. Er pH da 11,3 og protolysegraden 0,0032%?

6) er pH-verdien til 4,2 g NaF fortynnet til 250 mL (med vann) lik 1,6?

1) ja, 2) BTB, 3) ja, 4) nei,

5) pH=8,6

6) nei, den er basisk, pH>7

[Error]

"Which of the substances below is least soluble in water?"

 

A)

CH2OHCHOHCH2OH

 

B)

CH3COCH3

 

C)

CH3CH2COOH

 

D)

CH3COOCH3

 

 

B er svaret. Er det kun på bakgrunn av at molekylet har færrest oksygenatomer? Eller er det mer som spiller inn?

 

Når er det molekylstørrelse (lengde på hydrokarbon-lenken) begynner å bli en vesentlig faktor som bidrar til lavere "solubility"? Er CH3 merkbart mer soluble enn C2H5, eller må man ha en større forskjell (f.eks. CH3 vs. C10H22)?

Endret 14. mai 2013 av Error

[Gjakmarrja]

Likt løser likt i kjemi. Uploart vs polart. Vann er polart. Vann er polart fordi hydrogen er knyttet til et sterkt elektronegativt atom(oksygen), det blir en skeiv fordeling av elektronene på et vis. Vannmolekylet er altså en dipol. Dette er grunnlaget for hydrogenbindingene i vann mellom vannmolekylene, det er disse bindingene som gjør at vann har et så høyt kokepunkt som det har. Alkoholer, estere og karboksylsyrer er løselig i vann. B er en eter. Du kan eventuelt lese mer om løseligheten til etere i vann. Generelt størrelsen til molekylet er også noe som kan diskuteres i sammenheng med løselighet og kokepunkt.

[Janhaa]

Likt løser likt i kjemi. Uploart vs polart. Vann er polart. Vann er polart fordi hydrogen er knyttet til et sterkt elektronegativt atom(oksygen), det blir en skeiv fordeling av elektronene på et vis. Vannmolekylet er altså en dipol. Dette er grunnlaget for hydrogenbindingene i vann mellom vannmolekylene, det er disse bindingene som gjør at vann har et så høyt kokepunkt som det har. Alkoholer, estere og karboksylsyrer er løselig i vann. B er en eter. Du kan eventuelt lese mer om løseligheten til etere i vann. Generelt størrelsen til molekylet er også noe som kan diskuteres i sammenheng med løselighet og kokepunkt.

B er aceton.

glyserol, den øverste er mest løselig, pga 3 hydroksigr...disse er polare.

C) og D) inneholder flere polare atomer/atom gr enn B) er dermed mer løselige.

B) er ganske løselig i vann også, men også i mer uploare løsningsmidler (solvents)

[Error]

Mm ok.

 

Ett spørsmål til: Hvorfor heter det

Hex-1-ene og ikke 1-hexene?

 

Når skal tallet stå som prefix, og når skal det

Stå i midten?

[-sebastian-]

Vet ikke den generelle regelen på akkurat det, men dobbelbindinger skal stå inni. Dersom du for eksempel har en syre, med dobbelbinding ett sted og med en OH-gruppe et annet sted, blir navnet for eksempel 2-hydroksyhept-1-ensyre.

Endret 14. mai 2013 av -sebastian-

[GeO]

Mm ok.

 

Ett spørsmål til: Hvorfor heter det

Hex-1-ene og ikke 1-hexene?

 

Når skal tallet stå som prefix, og når skal det

Stå i midten?

Navn av typen heks-1-en, propan-2-ol etc. er det IUPAC anbefaler og er dermed alltid «riktig» å bruke, men varianter som 1-heksen, 2-propanol etc. er akseptabelt som alternativ dersom det ikke er mulighet for forvirring.

[ΣΙΝΔΡΕ]

"Which of the substances below is least soluble in water?"

 

A)

CH2OHCHOHCH2OH

 

B)

CH3COCH3

 

C)

CH3CH2COOH

 

D)

CH3COOCH3

 

 

B er svaret. Er det kun på bakgrunn av at molekylet har færrest oksygenatomer? Eller er det mer som spiller inn?

 

Når er det molekylstørrelse (lengde på hydrokarbon-lenken) begynner å bli en vesentlig faktor som bidrar til lavere "solubility"? Er CH3 merkbart mer soluble enn C2H5, eller må man ha en større forskjell (f.eks. CH3 vs. C10H22)?

 

En generell regel er at hvis et molekyl har 6 eller flere c-atomer per hydrogenbindende gruppe, vil stoffet være upolart/hydrofobt --> veldig dårlig løselig/uløselig i vann.

De fleste syrer/baser vil være løselige i vann.

 

A) har 3 hydrogenbindingsdonorer. Forholdet mellom c-atomer og hydrogenbindendegrupper blir da 1:1 og forbindelsen er godt løselig.

 

B) har kun en hydrogenbindingsakseptor, men er allikevel veldig godt løselig da forholdet er 1:2. Aceton, som stoffet heter, er et mye brukt løsningsmiddel og fullstendig løselig i vann.

 

C) eddiksyre. Vil være delvis dissosiert i vann, som virker som en base. Det dannes en likevekt. Kan også tenkes at syregruppen består av en h-bindingsakseptor og en donor. Fullstendig løst i vann.

 

D) er metylacetat og har kun en H-bindingsakseptor, men har tre c-atomer, som gir et forhold på 1:3. Utifra mine kunnskaper må det da være denne som er dårligst løselig i vann med en løselighet på 25% i følge wikipedia.

 

Aceton og metylacetat er sammenlignet her http://www.eastman.com/Literature_Center/T/TT34.pdf

Endret 14. mai 2013 av ΣΙΝΔΡΕ

[Error]

Eksamen i morgen, så en del spørsmål for tiden... Hvordan finner man de individuelle oxudation numbers i compounds som har to elementer med variable oxidation numbers. F.eks:

 

Cr2(SO4)3

 

O = -2

S = ?

Cr = ?

[Janhaa]

Eksamen i morgen, så en del spørsmål for tiden... Hvordan finner man de individuelle oxudation numbers i compounds som har to elementer med variable oxidation numbers. F.eks:Cr2(SO4)3

O = -2S = ?Cr = ?

hva slags kjemi-eksamen? nivå og navn?

===

tenk bare på sulfationet,:setter opp likning for S:

S - 2*4 = -2

S = 8-2 = 6

===

så krom:

2*Cr - 2*3 = 0

Cr = 3

[Error]

SO4 har negativ charge ja, tenkte jeg ikke på.

 

Eksamen er forøvrig "Chemistry Higher level" på International baccaleurate. Paper 1 og 2 (aka del 1 og 2) i morgen, og paper 3 på 17. Så matte paper 3 på tirsdag og da er jeg endelig ferdig

med skole! \o/ (universitet i 2014 da)

[Janhaa]

SO4 har negativ charge ja, tenkte jeg ikke på.Eksamen er forøvrig "Chemistry Higher level" på International baccaleurate. Paper 1 og 2 (aka del 1 og 2) i morgen, og paper 3 på 17. Så matte paper 3 på tirsdag og da er jeg endelig ferdigmed skole! \o/ (universitet i 2014 da)

ok, har du mulighet til å legge ut evt eksamen, har aldri sett Chemistry/Math IB level...

[Gjakmarrja]

Jeg holder på å løse eksamensoppgaver nå frem mot eksamen i kjemi 2.

Noen elever skal påvise Cl2 (aq) i bassengvann, og læreren foreslår kaliumjodidløsning. Hvilken synlig reaksjon kan det gi?

Jeg er litt usikker, men jeg tror det dannes I2. Som igjen kanskje kan reagere med Cl2 eller vann.

 

Edit: Glem det! Vi har faktisk gjort et relevant forsøk!

Endret 17. mai 2013 av Gjakmarrja

[Gjakmarrja]

Jeg har et spørsmål om substitusjon og eliminasjon.

 

 

Substitusjonen: Brom- spaltes av og C-atomet blir et karbokation. Som suger til seg OH-. Det er vel ok og rett frem?

 

Eliminasjon: Omtrent samme utgangspunkt som i substitusjonen, bare Br- eventuelt stikker av med et hydrogenatom. Hvilken funksjon har etanolen?

[''']

'

Endret 15. april 2016 av '''