Den store kjemiassistansetråden

[thiho]

Et par pekere:

 

Syrekonstanten: K_a = [H⁺][A^-]/[HA]

 

Dette utrykket skrives ofte om til pH = pK_a + lg ([A^-]/[HA]) (som kalles Henderson-Hasselbalch-ligningen).

 

Du vet pK_a for syren (det var vel ammonium?), så alt du trenger å vite er forholdet mellom konsentrasjonene av syre og base (ammonium/ammoniakk). Når du tilsetter HCl til bufferen, vil det føre til at du får mindre av den svake basen (som reagerer med tilsatt H⁺), og mer av den svake syren (som dannes i denne reaksjonen). Da klarer du kanskje å regne det ut?

 

Jeg får dessverre fortsatt feil svar

[-sebastian-]

Vil bare si at der er en del feil i fasit i Kjemien Stemmer 2, som det ser ut som du har. I bufferkapittelet er det snakk om ganske små forskjeller. Kan du vise hva du har gjort så langt?

[Bakitafrasnikaren]

Det jeg sliter med er å se hvilken syre jeg skal se etter. fremgangsmetoden går fint. Veit bare ikke hva produktene blir i likevektsuttrykket

 

Du skal sjå etter syrekonstanten til den korresponderande syra til metylamin. Ho heiter metylammoniumion. Så finn du basekonstanten til metylamin.

[Lackadaisical]

A) Forklar hvorfor den andre syrekonstanten for en toprotisk syre alltid vil være mye mindre enn den første syrekonstanten.

 

B) 100 mL 0,10 mol/L HNO3 og 100 mL 0,10 mol/L HNO2 i hvert sitt begerglass fortynnes til 1000 mL med vann. I hvilket glass vi vil få den største endringen i pH? Begrunn svaret.

 

 

Oppgave 2:

 

Maursyre (metansyre) er den enkleste organiske syra. Den finnes blant annet i maur. En maur kan ha 2 mg 75 % maursyre i små blærer.

a) En elev knuser fem maur i et reagensrør og fyller på med 5 mL vann. Hva blir forventet pH-verdi i vannet?

b) Konsentrasjonen i maursyra i a) ble bestemt nøyaktig ved titrering mot 0,0100 mol/L NaOH-løsning. Forbruket var 13,3 mL.

1. Beregn konsentrasjonen av maursyreløsningen.

2. Hvilken indikator vil egne seg ved denne titreringen? Begrunn valget.

 

Det er en del spørsmål, men jeg er usikker på om svarene mine er korrekte. Tusen takk til de som måtte hjelpe!

Endret 10. mars 2013 av Lackadaisical

[Lackadaisical]

A) Forklar hvorfor den andre syrekonstanten for en toprotisk syre alltid vil være mye mindre enn den første syrekonstanten.

 

B) 100 mL 0,10 mol/L HNO3 og 100 mL 0,10 mol/L HNO2 i hvert sitt begerglass fortynnes til 1000 mL med vann. I hvilket glass vi vil få den største endringen i pH? Begrunn svaret.

 

 

Oppgave 2:

 

Maursyre (metansyre) er den enkleste organiske syra. Den finnes blant annet i maur. En maur kan ha 2 mg 75 % maursyre i små blærer.

a) En elev knuser fem maur i et reagensrør og fyller på med 5 mL vann. Hva blir forventet pH-verdi i vannet?

b) Konsentrasjonen i maursyra i a) ble bestemt nøyaktig ved titrering mot 0,0100 mol/L NaOH-løsning. Forbruket var 13,3 mL.

1. Beregn konsentrasjonen av maursyreløsningen.

2. Hvilken indikator vil egne seg ved denne titreringen? Begrunn valget.

 

Det er en del spørsmål, men jeg er usikker på om svarene mine er korrekte. Tusen takk til de som måtte hjelpe!

usynlig bump!

[-sebastian-]

...

 

A) Et enslig hydrogenatom sitter bedre på molekylet enn to. Det skal mindre til å avgi det første enn det andre. Dette har med elektronegativitet og Coulombs lov å gjøre.

 

B) Kjør på matematisk, regn ut pH-endringen i begge tilfellene. Slå opp syrekonstanene i tabellen. Grunnen henger forsåvidt sammen med spørsmål A.

 

2:

a) Her har du 2 * 5 * 0,75 mg maursyre. Gå veien om mol.

[Lackadaisical]

A) Et enslig hydrogenatom sitter bedre på molekylet enn to. Det skal mindre til å avgi det første enn det andre. Dette har med elektronegativitet og Coulombs lov å gjøre.

 

B) Kjør på matematisk, regn ut pH-endringen i begge tilfellene. Slå opp syrekonstanene i tabellen. Grunnen henger forsåvidt sammen med spørsmål A.

 

2:

a) Her har du 2 * 5 * 0,75 mg maursyre. Gå veien om mol.

 

Oioi, det var det jeg tenkte, men var litt usikker på hvordan jeg skulle gjøre B, men jeg kom på det nå, takk!

 

2a) gjorde jeg slik du tenkte, og satte deretter opp et likevektsuttrykk osv... men var vel bare usikker på om jeg tolket oppgaven riktig

[OscarA]

Siden jeg har merket at det er så mange kjemikyndige her på forumet, tar jeg meg en frihet til å be om litt leksehjelp nå på fredagskvelden.

Oppgaven vår er som følger:

Finn ut om 7% renhetsgrad som produsenten på eddik oppgir stemmer.

For å gjennomføre dette brukte vi 0,1 mol/L NaOH og fortynnet eddiksyren til 0,1 mol/L 50mL løsning.

Vi puttet eddiksyren i et beger med litt fenolftalein i og stappet NaOH i byretten og startet titreringen. Vi fikk et utslag i indikatoren etter 12,5 mL titrert NaOH, da målte vi pH til 9,14 (den var 6,30 på 12mL titrert).

Og så over til spørsmålet mitt: Hvordan kan jeg nå regne ut om produsenten av eddiksyren har oppgitt korrekt renhetsgrad (7%)?

Hadde satt pris på om noen hadde giddet å gi meg en liten hjelpende hånd akkurat her!

[GeO]

Reaksjonen er H⁺ + OH^- = H₂O, så ved ekvivalenspunktet har du n_NaOH = n_eddik. Du kjenner stoffmengden NaOH siden du kjenner konsentrasjonen (0,1 M) og mengden (12,5 mL), dermed har du også stoffmengden eddik. Hvis du vet hvor mye eddiksyre du opprinnelig tok, kan du finne konsentrasjonen (regn om fra mol/L til %) og sammenligne med de oppgitte 7 %.

[OscarA]

Reaksjonen er H⁺ + OH^- = H₂O, så ved ekvivalenspunktet har du n_NaOH = n_eddik. Du kjenner stoffmengden NaOH siden du kjenner konsentrasjonen (0,1 M) og mengden (12,5 mL), dermed har du også stoffmengden eddik. Hvis du vet hvor mye eddiksyre du opprinnelig tok, kan du finne konsentrasjonen (regn om fra mol/L til %) og sammenligne med de oppgitte 7 %.

 

Forsto ikke helt det jeg har markert. Jeg brukte 4,3 mL av "7%" eddikløsningen og fortynnet den til 50 mL, da den skulle bli 0,1 mol/L. Hvordan sammenligner jeg resultatet mitt med dette?

[GeO]

Forsto ikke helt det jeg har markert. Jeg brukte 4,3 mL av "7%" eddikløsningen og fortynnet den til 50 mL, da den skulle bli 0,1 mol/L. Hvordan sammenligner jeg resultatet mitt med dette?

Det var tallet 4,3 mL jeg siktet til med «hvor mye eddiksyre du tok». For å ta det mer detaljert:

 

Mengde eddik = mengde NaOH = 12,5 mL · 0,1 mol/L = 0,00125 mol

 

Konsentrasjon av eddik = n / V = 0,00125 mol / 4,3 mL = 0,2907 mol/L

 

1 L (veier ~1000 g totalt) løsning har 0,2907 mol eddik i seg. Dette kan omregnes til gram, og da kan du finne konsentrasjonen i prosent.

[OscarA]

Det var tallet 4,3 mL jeg siktet til med «hvor mye eddiksyre du tok». For å ta det mer detaljert:

 

Mengde eddik = mengde NaOH = 12,5 mL · 0,1 mol/L = 0,00125 mol

 

Konsentrasjon av eddik = n / V = 0,00125 mol / 4,3 mL = 0,2907 mol/L

 

1 L (veier ~1000 g totalt) løsning har 0,2907 mol eddik i seg. Dette kan omregnes til gram, og da kan du finne konsentrasjonen i prosent.

 

 

Takk så langt, men står fortsatt igjen med et lite problem..

 

m_CH3COOH=60,05 g/mol * 0,2907mol =17,46g

 

17.46g er 1,7% av 1L.

Det er dette som ikke gir mening, da jeg tviler på at produsenten oppgir 7% når det i realiteten er bare 1,7%

Endret 15. mars 2013 av OscarA

[GeO]

Sant nok, men hvor ellers kan feilen ligge? Det er riktig som du sier at en 7 % løsning av HAc blir 0,1 M hvis du fortynner 4,3 mL til 50 mL (0,07*4,3/60,05/0,050=0,1), så du skulle ha brukt ca. 50 mL 0,1 M NaOH-løsning i denne titreringen hvis det var en 7 % løsning du startet med. Jeg kan ikke se noe galt i beregningene, men det betyr jo ikke at det ikke er noe galt der - avviket er som du sier mistenkelig stort.

[OscarA]

Sant nok, men hvor ellers kan feilen ligge? Det er riktig som du sier at en 7 % løsning av HAc blir 0,1 M hvis du fortynner 4,3 mL til 50 mL (0,07*4,3/60,05/0,050=0,1), så du skulle ha brukt ca. 50 mL 0,1 M NaOH-løsning i denne titreringen hvis det var en 7 % løsning du startet med. Jeg kan ikke se noe galt i beregningene, men det betyr jo ikke at det ikke er noe galt der - avviket er som du sier mistenkelig stort.

 

Etter mye frem og tilbake kom jeg til slutt frem til noe som ga et logisk svar.

Pga jeg fortynnet 4.3mL 7% 1.17 mol/L løsning til 0.1 mol/L 50mL løsning, satt jeg opp formelen c=n*v=(0,00125mol)/((0,015L/0,050L)*(0,0043L))=0,969mol/L

m=Mm*n=60,05 g/mol*0,969 mol= 58,188g

58g blir da 5,8%

Virker litt mer komplisert enn det burde... Men dette var det nærmeste jeg kom 7% så jeg lar det stå slik og tar en prat med kjemilæreren neste time, takk for hjelpen GeO!

 

[thiho]

Hvordan løser jeg oppgave 1? Takk!

[-sebastian-]

Tips: En buffer kan lages av en svak syre og dens korresponderende base, eller en svak base og dens korresponderende syre.

 

Husk at alle stoffene er kastet nedi en vannbolle. Alle natriumsalter er lettløselige i vann. Det vil si at i A står du igjen med ammoniakk og OH- (natrium+ er og blir tidenes tilskuerion). I B og C vil også natrium+ hektes av, slik at du står igjen med sulfat og nitritt. Ta en nøye titt på det du står igjen med i alternativ C. Ser du at salpetersyrling og nitritt har en del til felles? Hva kan de utgjøre for noe?

Endret 17. mars 2013 av -sebastian-

[TheNarsissist]

Driver å finpusser et forsøk fra begynnelsen av året så den skal bli godkjent. Hva er feil med denne forklaringen?

 

Er det mulig å skille saltene på bakgrunn av flammeprøver?

 

Ja, hvert stoff karakteriseres av ulike farger, som gir ulike linjespekter.

Hvert atom har ulike baner for elektroner som kretser rundt. Når elektroner faller sammen, gir de ut lys. Ulike avstand fra kjernen fører til ulike bølgelengder som gir forskjellige farger.

[-sebastian-]

Når elektroner faller sammen, hva skal det bety?

 

Det kreves ulik energi for å eksitere et elektron, på grunn av at atomer har forskjellig elektronegativitet. Et elektron nær en stor kjerne vil trenge mer energi enn et elektron et stykke i fra en mindre kjerne. Coulombs lov sier at krefter mellom ladde partikler blir omvendt proporsjonalt svakere med avstanden mellom legemene kvadrert. Når så et elektron faller tilbake til sitt opprinnelige og lavere energinivå, sendes det ut lys. Bølgelengden på dette varierer alt etter hvor stort kvantesprang som ble gjort...

Endret 19. mars 2013 av -sebastian-

[Gjakmarrja]

Det er lett å tolke flammeprøven feil. Det klarte jeg selv under et forsøk. Hadde fastslått at kationet var bly, kjørte så en beilsteinstest på saltet som gruppen tolket som positiv. Noe den ikke var. Saltet var bly(II)acetat, vi trodde det var bly(II)klorid. Bummer. Læreren min syns flammeprøvene er B.S og i praksis ubrukelig.

[sheherezade]

Hjernen min er i påskemodus. Kan noen gi meg noen tips om hvordan man går fram på følgende oppgave?

 

"Natrium (Na) og kalium (K) reagerer begge med vann (H2O) etter følgende reaksjonslikning

(M= Na, K):

 

2M+2H20 -->2MOH + H2

Hvilket metall (Na eller K) lager størst masse i gram av sitt hydroksid (MOH) når vi lar 7.5

 

g av hvert metall reagere med et overskudd av vann?