Den store kjemiassistansetråden

[Kontorstol]

Nei, de har ikke noe å si for protolysen, så med mindre du får oppgitt i oppgaven at du skal ha de med er det ikke nødvendig.

[grassSheepdunder]

Ok, takk for all hjelp

[TheNarsissist]

Er det vanlig at basekonstantene ikke står i kjemiheftet? Står bare syrekonstanter i vårt hefte.

[satser]

Ja, basekonstanter er som vanlig ikke oppgitt. Bare noen ytters få. Men du kan enkelt regne dem ut, da du har syrekonstanten og vannets ionepunkt.

[TheNarsissist]

Åja,fordi det alltid er både en syre og en base? Er det bare å ta 1*10^-14 -syrekonstanten?

[thiho]

Noen som kan hjelpe meg med b?

Endret 5. mars 2013 av saaha

[TheNarsissist]

Har jeg gjort disse oppgavene riktig?

1. I en løsning av eddiksyre i vann har H30^+ verdien 1,00*10^-6 mol/L. Hva er OH- i løsningen? Svar 1,00*10^-8

Er løsningen sur eller basisk? pH=6, derav sur.

[Bakitafrasnikaren]

Åja,fordi det alltid er både en syre og en base? Er det bare å ta 1*10^-14 -syrekonstanten?

 

Forklar litt nærmare kva du tenkjer på.

 

Noen som kan hjelpe meg med b?

 

Kjenner du til Henderson-Hasselbach-likninga?

 

Har jeg gjort disse oppgavene riktig?

1. I en løsning av eddiksyre i vann har H30^+ verdien 1,00*10^-6 mol/L. Hva er OH- i løsningen? Svar 1,00*10^-8

Er løsningen sur eller basisk? pH=6, derav sur.

 

Ja, det er riktig.

[thiho]

Ja, men jeg får det ikke helt til å stemme

[metyo]

Hva er en mikrosyntese? I sammenheng med syntese av sykloheksen fra sykloheksanol.

[Janhaa]

Hva er en mikrosyntese? I sammenheng med syntese av sykloheksen fra sykloheksanol.

Her gjennomgås en eliminasjonsR. fra sykloheksanol med kons svovelsyre til sykloheksen (+ vann)

der det fysiskie utstyret faktisk er mindre, samt mengde produkt lite...

[ahkvan]

Hei

Er det noen som har fasit for eksamen K2 h2012?

[TheNarsissist]

Det vil være en forskjell på ph i 1 mol/L HCl vs 1mol/L HF i og med at HCl er sterk syre og HF svak right?

[Janhaa]

Det vil være en forskjell på ph i 1 mol/L HCl vs 1mol/L HF i og med at HCl er sterk syre og HF svak right?

yes

pH(HCl) = -lg(1) = 0

===

pH(HF) = 0,5(pK(a) - lg(1)) = 1,7

[thiho]

Noen som kan hjelpe meg med b?

 

Noen?

[GeO]

Noen?

Et par pekere:

 

Syrekonstanten: K_a = [H⁺][A^-]/[HA]

 

Dette utrykket skrives ofte om til pH = pK_a + lg ([A^-]/[HA]) (som kalles Henderson-Hasselbalch-ligningen).

 

Du vet pK_a for syren (det var vel ammonium?), så alt du trenger å vite er forholdet mellom konsentrasjonene av syre og base (ammonium/ammoniakk). Når du tilsetter HCl til bufferen, vil det føre til at du får mindre av den svake basen (som reagerer med tilsatt H⁺), og mer av den svake syren (som dannes i denne reaksjonen). Da klarer du kanskje å regne det ut?

[-sebastian-]

Et annet ord for Henderson-Hasselbalch-likningen er bufferlikningen. Den sier at pH = pKa + log ([{base]/[syre])

 

Når du f eks tilsetter syre vil det selvsagt bli mer av syren, og følgelig mindre av basen. Dette burde hjelpe deg på vei!

 

Nå sa jeg jo egentlig akkurat det samme som GeO.

Endret 8. mars 2013 av -sebastian-

[Lackadaisical]

Hva er konsentrasjonen av OH-, pOH og pH i 0.1 mol/L CH_3NH_2?

 

hjelp plz

[Bakitafrasnikaren]

Hva er konsentrasjonen av OH-, pOH og pH i 0.1 mol/L CH_3NH_2?

 

hjelp plz

 

Finn syrekonstanten i tabellheftet ditt. Set opp likevektsuttrykket. Rekn ut [H₃O⁺], og så kan du rekne ut pH. pOH = 14 - pH. [OH^-] = 10^-pOH. Der har du éin måte å gjere det på.

[Lackadaisical]

Finn syrekonstanten i tabellheftet ditt. Set opp likevektsuttrykket. Rekn ut [H₃O⁺], og så kan du rekne ut pH. pOH = 14 - pH. [OH^-] = 10^-pOH. Der har du éin måte å gjere det på.

Det jeg sliter med er å se hvilken syre jeg skal se etter. fremgangsmetoden går fint. Veit bare ikke hva produktene blir i likevektsuttrykket