Den store kjemiassistansetråden

[GeO]

Mulig det kan argumenteres for begge deler, men jeg mener at boken i det minste formulerer seg uklart (men nå er jo også dette et tema hvor det er utfordrende å formulere seg klart).

 

At universets totale entropi øker i spontane prosesser er jo sant, men den øker i ikke-spontane prosesser også. Hvis man tolker «spontan prosess» som «prosess som i det hele tatt kan skje» stemmer det. Hvis du beregner en negativ ΔS_univers (eller ΔS_Skaperverket, som en av mine forelesere kalte det ^^) for en prosess, så kan den prosessen ikke skje.

 

Enhver prosess som i seg selv fører til en reduksjon i entropi, kan ikke skje med mindre en annen prosess samtidig gjør at universets totale endropiforandring er positiv. Ta for eksempel når du antenner en termittblanding (for å holde oss til kjemi): at jernoksid blir til jern er i seg selv ikke en spontan prosess, men når man samtidig lar aluminium reagere til aluminiumoksid kan prosessen skje fordi total entropiøkning for hele systemet/universet (sum av reaksjonsentropi og varmeutvikling) blir positiv.

[Gjest22]

Hvordan gikk det med dere på Kjemi 2 eksamen? Jeg fikk 5, og er fornøyd

[henbruas]

Hvordan gikk det med dere på Kjemi 2 eksamen? Jeg fikk 5, og er fornøyd

 

6, så er selvsagt fornøyd.

[Gjest22]

Hvordan gikk det med dere på Kjemi 2 eksamen? Jeg fikk 5, og er fornøyd

 

6, så er selvsagt fornøyd.

 

Helt rått! Gratulerer.

[Persona]

Hei kjemikere, jeg lurer litt på hvordan man kan løse folgende oppgaver fra eksamen https://www.diskusjon.no/index.php?app=core&module=attach&section=attach&attach_id=492449:

del 1: 2 d) 2) og 3)

del 2: 3 f), 5 Metode 3 og Feil kilder.

 

Hadde satt stor pris på pris!

Endret 26. august 2012 av Persona

[Persona]

Noen? Er oppgaver relatert til tolkning av H-NMR spekter og kjemisk skift.

[TheNarsissist]

Hey, kjemi 1 elev her. Skal finne formelmassen, men støtte på noe jeg aldri har sett før. Er snakk om sulfationet, formelen til den er (SO2-4) Det er 2- og 4 på O atomet. Altså 2- oppe og 4 nede, hva betyr dette? Er litt forvirra over det der, noen formler står det oppe og noen nede, men her begge deler...??

[kj_]

Hey, kjemi 1 elev her. Skal finne formelmassen, men støtte på noe jeg aldri har sett før. Er snakk om sulfationet, formelen til den er (SO2-4) Det er 2- og 4 på O atomet. Altså 2- oppe og 4 nede, hva betyr dette? Er litt forvirra over det der, noen formler står det oppe og noen nede, men her begge deler...??

 

De tallene nede sier hvor mange atomer det er av atomet det står ved (Her: Hvor mange oksygenatomer det er i ionet), og tallet som står oppe sier hvilken ladning hele ionet har.

Endret 27. august 2012 av kj_

[TheNarsissist]

Takk for hjelpen.

 

1. Et grunnstoff står i gruppe 6 i periodesystemet. Hva slags informasjon gir denne opplysningen?

2. Hvor mange elektroner er det maksimalt plass til i K-L-M-N skallene?

[kj_]

Takk for hjelpen.

1. Et grunnstoff står i gruppe 6 i periodesystemet. Hva slags informasjon gir denne opplysningen?

2. Hvor mange elektroner er det maksimalt plass til i K-L-M-N skallene?

 

1) Du vet det er metaller som i teorien kan avgi elektroner og "bli til" kationer.

2) hhv. 2, 8, 18, 32, hvis jeg husker rett

Endret 29. august 2012 av kj_

[avp]

Hei!

Lurte på om jeg kunne få litt hjelp med 3 spørsmål om "stoffmengde og konsentrasjon" Vi har gjort forsøk i klassen, og skal svare på spørsmål, noen er allerede besvart, men resten er litt vanskelig.

 

Skal forklare rask og skrive nødvendige opplysninger:

 

Vi har varmen opp CaSO₄ * 5H₂O. Ideen er at vannet skal fordampe fra saltet.

Spm. som jeg har svart på:

 

Regn ut:

- massen av salt med krystallvann --&--#62; 2,98 g salt med krystallvann.

 

- hvor mange mol det er av salt med krystallvann --&--#62; 0,015 mol salt med krystallvann.

 

- massen av vannet som er spaltet av ved oppvarming --&--#62; 0,25 g vann som er spaltet ved oppvarming.

 

Her er spm som jeg ikke helt skjønner men som jeg har prøvd å svare på:

 

- hvor mange mol vann som er "forsvunnet" --&--#62; Mol vann som er borte: 0,25 g / 36,032 g/mol(Molar masse til 5H₂O) = 0,0069 mol

Er dette riktig?

 

- hvor mange mol vann som er forsvunnet mer mol CaSO₄ * 5H₂O --&--#62;

Altså hvor mange mol som er borte i forhold til det hele? Kan det være 0,25g / 195,652 g/mol = 0,0013 mol ??

 

Og siste spm, som jeg ikke skjønner i det hele tatt:

c) hva blir formelen for CaSO₄ med krystallvann ut fra de bestemmelsene du har gjort? Hvordan stemmer ditt resultat med den oppgitte formelen for saltet?

 

Tusen, tusen takk for svar!!

Endret 29. august 2012 av avp

[TheNarsissist]

Hvilke ioner blir dannet når...

Kalsium og flur reagerer med hverandre? Blir det K1+F1-?

[Janhaa]

Hvilke ioner blir dannet når...

Kalsium og flur reagerer med hverandre? Blir det K1+F1-?

[Persona]

Jeg trenger hjelp med tre korte oppgaver:

 

1: f oppgaven http://oi47.tinypic.com/34qmjut.jpg (Kjemisk skift)

2: http://oi45.tinypic.com/rvkimt.jpg (H-NMR spekter)

3: http://oi47.tinypic.com/ajw6z7.jpg (BTB)

 

Tabeller ligger på de siste sidene: http://www.diskusjon...tach_id=492449:

Endret 30. august 2012 av Persona

[GeO]

3: http://oi47.tinypic.com/ajw6z7.jpg (BTB)

 

Grønn BTB betyr nøytral løsning, altså kan du ikke ha A eller B, som inneholder ammoniumioner (som er sure). Da må det være C eller D, og av disse er det D som vil gi felling med sølvnitrat, siden den innholder kloridioner (sølvklorid er uløselig, så dette er det hvite bunnfallet).

[EMpathyXI]

5H202 + 2MnO4- + 6H+ --&--#62; 502 + 2Mn2+ + 8H20

 

 

Hei folkens, sliter litt med en kjemioppgave. Reaksjonsligningen er skrevet over. Oppgaven lyder:

''H2O2 er et sterkt bleikemiddel. Den selges til laboratorier med en styrke på omtrent 30 %. Vi vil analysere innholdet av H2O2 i en slik løsning og gjør følgende forsøk: 10 mL H2O2-løsning med massetettheten 1.05 g/mL fortynnes til 1000 mL med destillert vann i en målekolbe. Vi pipperer ut 10 mL av den fortynnede løsningen, tilsetter litt svovelsyre og titrerer løsningen mot 0.02 mol/L KMnO4-løsning Det går med 18.7 mL av denne.

Regn ut masseprosenten av H2O2 i den konsentrerte løsningen. Har produsenten snytt kundene?''

 

Har kommet fram til at stoffmengden av H2O2 = 9.35*10^-4

I målekolben er det: 9.35*10^-4 * 100 = 0.0935 mol.

 

Massen av H2O2= 0.0935 * 34 = 3.179 g.

m=p*V = 1.05 * 10*10^-3=0.0105. Er DENNE riktig? Litt usikker her

 

Masseprosenten blir da: 3.179 / 0.0105 * 100% =30276. Dette svaret gir ikke mening.

 

I fasiten står det 30.3%. Kunden er ikke snytt. Hva har jeg gjort feil?

Endret 30. august 2012 av EMpathyXI

[GeO]

m=p*V = 1.05 * 10*10^-3=0.0105. Er DENNE riktig? Litt usikker her

 

Masseprosenten blir da: 3.179 / 0.0105 * 100% =30276. Dette svaret gir ikke mening.

 

I fasiten står det 30.3%. Kunden er ikke snytt. Hva har jeg gjort feil?

Tips: bruk enheter! Tettheten av løsningen er gitt i g/mL, og volumet i mL. Når du multipliserer disse får du massen av løsning i g, som er det du vil ha, siden massen av hydrogenperoksid også er i g. Resultatet av at du har multiplisert med 10^-3, er at du har fått 10³ ganger for høyt sluttsvar.

[GeO]

Hei kjemikere, jeg lurer litt på hvordan man kan løse folgende oppgaver fra eksamen http://www.diskusjon...tach_id=492449:

del 1: 2 d) 2) og 3)

del 2: 3 f), 5 Metode 3 og Feil kilder.

 

Hadde satt stor pris på pris!

 

Det er vel bare den siste oppgaven jeg har noe særlig peiling på (og knapt nok den). Metode 1 har nok en viss svakhet i den noe grove skalaen for avlesning, som begrenser nøyaktigheten. Metode 2 er jeg mindre sikker på - det eneste som umiddelbart slår meg er at man kanskje kan miste en del kalsium når man filtrerer bunnfallet (dvs. at kalsiumoksalat ikke er tung nok løselig, noe jeg ikke har regnet på). Har du funnet ut noe mer selv?

[EMpathyXI]

m=p*V = 1.05 * 10*10^-3=0.0105. Er DENNE riktig? Litt usikker her

 

Masseprosenten blir da: 3.179 / 0.0105 * 100% =30276. Dette svaret gir ikke mening.

 

I fasiten står det 30.3%. Kunden er ikke snytt. Hva har jeg gjort feil?

Tips: bruk enheter! Tettheten av løsningen er gitt i g/mL, og volumet i mL. Når du multipliserer disse får du massen av løsning i g, som er det du vil ha, siden massen av hydrogenperoksid også er i g. Resultatet av at du har multiplisert med 10^-3, er at du har fått 10³ ganger for høyt sluttsvar.

 

Aha, brukte formelen m=p*V da jeg regnet massetettheten. Så jeg må da kun gange 1.05*10? Og ikke gange det med 10^-3 siden det er snakk om mL?

Da får jeg iaf riktig svar Takk for hjelpen!

[ragnhildtn]

Heisann!

 

Jeg håper at dere glupe mennesker her inne kan være snille og svare meg på dette spørsmålet så fort som mulig! Prøve i morgen!

 

Spørsmålet er:

 

 

Hvis man får en oppgave der man vet bufferkapasiteten og må finne ut pKa, hva gjør man da? Må man snu om på ligningen for bufferkapasitet?

 

På forhånd, takk!

 

Hilsen elev, Kjemi 2