Gå til innhold
Trenger du skole- eller leksehjelp? Still spørsmål her ×

Den store kjemiassistansetråden

arex1337

Av arex1337
i Skole og leksehjelp

Anbefalte innlegg

Videoannonse

Videoannonse
Annonse
NorvegianDad

NorvegianDad

Skrevet
Skrevet (endret)

Lurer på en ting ved reaksjonslikevekt.

 

Har fått følgende reaksjonslikning:

C(s)+H20(g) <-> CO(g)+H2(g)

 

Hva skjer hvis man minsker trykket?

 

Slik jeg ser det vil man med trykk minskning føre til at likningen går i den retnings som fører til flere gassmolekyler, altså den vil gå mot høyre.

 

Men saken er at i fasiten står det at den går mot venstre, det må da være feil?

Endret av NorvegianDad
Lenke til kommentar
Manzazuu

Manzazuu

Skrevet
Skrevet (endret)

Viser til https://www.diskusjon.no/index.php?showtopic=1169447 hvor jeg stilte spørsmålene: Hvorfor er kvikksølv flytende, og hvorfor er det blant metallene i periodesystemet når det er flytende ved romtemperatur? Hvorfor er kvikksølv et ekstremtilfelle? :)

 

Håper noen vet svar i denne tråden (såg den ikke før jeg postet den andre).

 

-Manzazuu

 

 

EDIT: Viktig å få med seg at dette ikke er en oppgave jeg har på skolen som jeg skal svare på som lekse eller lignende. Det er bare enkle spørsmål, for jeg ønsker å vite dette! :)

Endret av Manzazuu
Lenke til kommentar
Janhaa

Janhaa

Skrevet
Skrevet
Lurer på en ting ved reaksjonslikevekt.

Har fått følgende reaksjonslikning:

C(s)+H20(g) <-> CO(g)+H2(g)

Hva skjer hvis man minsker trykket?

Slik jeg ser det vil man med trykk minskning føre til at likningen går i den retnings som fører til flere gassmolekyler, altså den vil gå mot høyre.

Men saken er at i fasiten står det at den går mot venstre, det må da være feil?

du har rett, i følge Le Chateliers prins. vil reaksjonen over forskyves mot høyre

 

 

 

 

Viser til https://www.diskusjon.no/index.php?showtopic=1169447 hvor jeg stilte spørsmålene: Hvorfor er kvikksølv flytende, og hvorfor er det blant metallene i periodesystemet når det er flytende ved romtemperatur? Hvorfor er kvikksølv et ekstremtilfelle? :)

Håper noen vet svar i denne tråden (såg den ikke før jeg postet den andre).

-Manzazuu

EDIT: Viktig å få med seg at dette ikke er en oppgave jeg har på skolen som jeg skal svare på som lekse eller lignende. Det er bare enkle spørsmål, for jeg ønsker å vite dette! :)

http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/chem99/chem99277.htm

Lenke til kommentar
NorvegianDad

NorvegianDad

Skrevet
Skrevet (endret)

Flott, da er vi enige :)

 

En annen ting jeg også lurer på:

Følgende oppgave, finn pH i løsning i:

a)0,03 M HCl løsning

b)0,0010 M HNO3 løsning

c)0,060 M KOH løsning

d)1,2*10-9 M HCL løsning

 

Jeg har regnet ut med følgende formel:

pH=-log [M i stoff]

 

a)pH=-log(0,03)=1,52

b)pH=-log(0,0010)=3

c)pH=-log(0,060)=1,22

d)pH=-log(1,2*10-9)=8,92

 

Mens fasit svarene er:

a)1,52

b)3,0

c)12,8

d)6,99

 

Gjør jeg noe hakkandes gale her eller er fasiten helt på jordet?

Er det noe forskjell på utregningen av pH-verdien utifra en variabel jeg ikke har fått med meg?

 

Edit: ah, det er forskjellig på syrer og baser, baser 14-x =

 

f.eks c)14-1,22=12,78

 

Men får ikke rett på d) likevel?

Endret av NorvegianDad
Lenke til kommentar
Cobos

Cobos

Skrevet
Skrevet
Flott, da er vi enige :)

 

En annen ting jeg også lurer på:

Følgende oppgave, finn pH i løsning i:

a)0,03 M HCl løsning

b)0,0010 M HNO3 løsning

c)0,060 M KOH løsning

d)1,2*10-9 M HCL løsning

 

Jeg har regnet ut med følgende formel:

pH=-log [M i stoff]

 

a)pH=-log(0,03)=1,52

b)pH=-log(0,0010)=3

c)pH=-log(0,060)=1,22

d)pH=-log(1,2*10-9)=8,92

 

Mens fasit svarene er:

a)1,52

b)3,0

c)12,8

d)6,99

 

Gjør jeg noe hakkandes gale her eller er fasiten helt på jordet?

Er det noe forskjell på utregningen av pH-verdien utifra en variabel jeg ikke har fått med meg?

 

Edit: ah, det er forskjellig på syrer og baser, baser 14-x =

 

f.eks c)14-1,22=12,78

 

Men får ikke rett på d) likevel?

C er det helt riktig med 14-x som du påpekte.

Såvidt jeg husker på tross av at HCL er en sterk syre når det er så lite konsentrasjon som -9'ende så blir den svakere enn vannets egenprotolyse og du må da også ta hensyn til det. Husker desverre ikke i detalj hvordan utregningen ble der. Men jeg ville sett i den retningen ihvertfall.

 

Cobos

Lenke til kommentar
GeO

GeO

Skrevet
Skrevet
d)1,2*10-9 M HCL løsning

Hehe, denne er klassisk. Utrolig hvor mange som går rett i fella og tror at løsningen blir basisk bare de fortynner syren nok :)

 

Ladningsbalanse for løsningen:

 

[H+] = [OH-] + [Cl-], kan også skrives:

[OH-] = [H+] - [Cl-] = [H+] - 1,2·10-9

 

Bruker her at konsentrasjonen av kloridioner er lik konsentrasjonen av HCl du tilsetter, siden den er en sterk syre og fullstendig dissosiert.

 

Vannets ioneprodukt:

 

Kw = [H+][OH-] = [H+]([H+]-1,2·10-9) = [H+]2 - 1,2·10-9[H+] = 10-14

 

Hvis du løser denne ligningen og beregner pH ut fra den H+-konsentrasjonen du finner da, så får du 6,9974 som svar (eller, jeg får iallfall det). :)

Lenke til kommentar
stineiverss

stineiverss

Skrevet
Skrevet

Hei! Trenger litt hjelp her:

 

1. Utregning av konsentrasjonen av H3O+ i cola (pH 2,5) ?

2. Anta at fosfat er PO3-/4 (altså 3- over 4). Forklar hvordan fosfat kan redusere etseskade på tennene.

 

3. Litt større oppgave, hehe

 

Gassforbruk 2500W 180g/h

Gassforbruk 1300W 95g/h

B/D/H i cm 42x33x78

Farge Sølv/sort

fjernstyrt gassovn

 

Forbrenning av propan:

C3H8 + O2 --> CO2 + H2O

1) Balanser likningen

2) Hvor mange gram vann vil vi få dersom ovnen står på i 2 timer?

 

 

 

Er det forresten noen som har fasit på hele eller noe av våreksamen i Kjemi 2? Altså denne:

Vår 2009 Kjemi 2 Del 1

http://www.udir.no/upload/Eksamen/Viderega...2_Del_1_V09.pdf

Vår 2009 Kjemi 2 Del 2

http://www.udir.no/upload/Eksamen/Viderega...2_Del_2_V09.pdf

Lenke til kommentar
NorvegianDad

NorvegianDad

Skrevet
Skrevet (endret)

siden jeg får god hjelp her, kan jeg i det minste prøve å hjelpe andre som sliter osgå :)

 

Stineiverss:

 

 

1. [H3O+]=10-pH

c[H3O+] =

 

 

2. Har vi ingenting om, så kan ikke hjelpe der...

 

3. En balansert reaksjonsligning har du like mange av hvert grunnstoff på hver side, altså:

 

C3H8+O2 --> CO2+H2O

 

venstre side:

C:3

H:8

O:2

 

Høyre side:

C:1

O:3

H:2

 

Da må du gjøre slik at det blir like mange C,H og O på hver side.

 

F.eks:

CH3OH+O2 --> CO2+H2O

blir:

CH3OH+2O2 --> CO2+2H2O

 

3.Deretter må du bruke den balanserte reaksjonsligningen til å finne ut hvor mange molekyler vann som blir laget og regne ut hvor mye gram det blir.

1 mol H2O= ca 18 g

2 stkH=1,008 g

1 stk O=15,9994 g

 

 

 

GeO:

Tok litt tid før den sank inn :hmm: tror ikke jeg har dette helt på grep enda, får ta noen repetisjonsoppgaver i boken tror jeg..

 

[H+]2 - 1,2·10-9[H+] = 10-14

 

x2 - 1,2*10-9[H+] -10-14=0

 

x=0,0000001006

 

-log x = 6,9974

 

Blir det litt av samme problemstillingen når jeg skal regne ut sur nedbør som i tilfellet under?

 

Jeg har en oppgave som lyder:

En industribedrift har tillatelse til å slippe ut 100 kg SO2 i timen. vi tenker oss at alt SO2 blir omdannet til H2SO4. (Denne oppgaven refererer til en tidligere oppgave i boken, jeg legger ved tallene til slutt.) Videre tenker vi oss et døgns syreproduskjon faller ned samen med regnet over et område på 100km2 i et regnvær som gir 10mm nedbør.

Hvilken pH kan vi utifra dette beregne for nedbøren?

Det blir forutsatt at svovelsyren protolyserer fullstendig.

 

 

Følgende tall fra tidligere oppgave:

100 kg SO2 i timen

tilsvarer 1562 mol H2SO4 i timen

tilsvarer 153,2 kg/H2SO4 i timen

man har 1562 mol H2SO4 i timen * 24t=37488 mol/døgn

 

Det jeg har kommet frem til er:

 

Man har 100km2 areal og 10mm nedbør = 109 liter vann

 

37488/109 = 0,000037488

 

-log 0,000037488 =4,43

 

Edit: fant utav det :)

 

Glemte å bruke reaksjonsligningen H2SO4 +2 H2O= 2[H3O+] + SO4¯

 

og ender jo da opp med 2*0,000037488=0,000074976

-log 0,000074976= :4,125 :new_woot:

 

 

Lar teksten stå i spoiler hvis noen andre skulle ha samme problemet...

Endret av NorvegianDad
Lenke til kommentar
Martin-sama

Martin-sama

Skrevet
Skrevet

Har balansering av redoksreaksjoner nå, og det er en oppgave som er litt spesiell.

Har lært å balansere ved hjelp av halvreaksjoner, og synes det er mest oversiktlig også.

Men på denne oppgaven fungerer ikke det, jeg fikk det i alle fall ikke til.

NH3 + O2 --> NO + H2O

 

Svaret ble feil med halvreaksjoner og fasiten gjør det på en annen måte, ved hjelp av brukne piler med elektronregnskap. Men jeg skjønner ikke helt hva som er gjort på denne oppgaven.

Siden NO er jo produktet av både oksidasjonen (NH3 --> NO + 5e-) og reduksjonen (O2 + 4e- --> NO + H2O). Og ved hjelp av de brukne pilene, utvider de reduksjonen med 5 og oksidasjonen med 4. Det er greit, for å få felles multiplum. Men jeg skjønner ikke hvordan de kommer frem til koeffisienten til NO, som i følge fasit er 4, og det stemmer jo med antall nitrogenatomer på venstre side, men jeg skjønner ikke helt veien dit.

Lenke til kommentar
  • 5 måneder senere...
Martin-sama

Martin-sama

Skrevet
Skrevet (endret)

Jeg prøver å vekke liv i denne tråden igjen! :)

Skulle gjerne hatt litt hjelp med en elevøvelse. Elektrolyse av natriumjodidløsning.

 

Jeg er ikke helt med på dannelsen av stoffene ved elektrodene (spørsmål b og c). Vi observerte gassutvikling ved negativ elektrode, som jeg skjønner er H2, som er produkt av reduserte vannmolekyler. Men det ble dannet en lilla løsning ved positiv elektrode. Jeg skjønner ikke helt hva som lager denne fargen. Skulle tro at det var oksiderte I- - ioner, for I2 er vel lilla i vann, er det ikke?

Endret av Martin-sama
Lenke til kommentar
Martin-sama

Martin-sama

Skrevet
Skrevet

Ved den positive elektroden er det to mulige oksidasjoner:

H2 + 2OH- --> 2H2O +2e-

2I- --> I2 + e-

 

Utifra elektrodepotensialene, skulle man tro at det var vann som ble dannet. Men det er jo jod som oksideres. Har dette med den lave konsentrasjonen av OH-, eller fraværet av H2-molekyler å gjøre?

Lenke til kommentar
tengo

tengo

Skrevet
Skrevet

Heii

 

Noen kjemi oppgaver jeg lurer på:

 

0.012 mole of HCl was added to the 1L of water solution of 0,01M sodium carbonate. Final products are:

A: NaHCO3, CO2, H20 and NaCl

B: Na2CO3, CO2 and NaCl

C: CO2, H2O and NaHCO3

D: Na2CO3, CO2 and NaCl

E: NaCl and H20

 

 

Which of the following compounds contains only polar bonds?

A: H2O2

B: CCl4

C: CBr3-CCl3

D: A and B

E: B og C

 

Svaret er E: men det jeg lurer på, er hvorfor? Fordi det er to ikke metaller? og ikke inneholder vann?

 

Et spørsmål til:

1 mL of 1 mM KCl solution was mixed with 9 mL of 0,01 M CaCl2 solution. The final Cl- concentration is:

A:18,1 mM

B: 9,1

C:1,81

D: 0,91

E: 181

Alle svarene er i mM

Lenke til kommentar

Opprett en konto eller logg inn for å kommentere

Du må være et medlem for å kunne skrive en kommentar

Opprett konto

Det er enkelt å melde seg inn for å starte en ny konto!

Start en konto

Logg inn

Har du allerede en konto? Logg inn her.

Logg inn nå
Gå til emneliste

  • Hvem er aktive   0 medlemmer

    • Ingen innloggede medlemmer aktive
×
×
  • Opprett ny...