Den store kjemiassistansetråden

[Senyor de la guerra]

Skal ikke være noe totrinnsprosess tror jeg. Alle opplysningene jeg har er gitt i oppgaveteksten. Er mulig der er noe fiel med fasit...

 

Kan gi mening. Takker

Endret 22. januar 2012 av Senyor de la guerra

[SandraSk]

Hei!

 

Lurer litt på om noen kan forklare meg to oppgaver her.

 

1.

Hvilke av disse kalsiumforbindelsene kan brukes til å nøytralisere surt vann? Begrunn svaret.

a) Kalsiumhydroksid

b) Kalsiumklorid

c) Kalsiumnitrat

d) Kalsiumoksid

e) Kalsiumkarbonat

 

2)

Konsentrasjonen av alle løsninger nedenfor er 0,1 mol/L. Ordne hvert sett med løsninger i rekkefølge etter økende pH.

 

a) Na_2CO_3 , NaNO_3 , NaHSO_4 og NaHCO_3

b) NaCl , NH_4Cl , CH_3COONa , (Na^+ + CH_3COO^-)

c) NH_4NO_3 , KCl , K_2CO_3

 

Takk for svar!

[logaritmemannen]

1. Finn ut hvilket ioner som kommeer når du løser opp kaliumsaltene i vann. Hvis noe skal nøytralisere surt vann, må kaliumsaltet gi fra seg et basisk ion

[SandraSk]

Hva blir pH-verdien i :

 

En løsning som inneholder 5.8 g CH3CH2COONa i 225 cm^3 løsning.

 

Håper på raskt svar, har prøve i morgen! Er stoffet en sterk base? Har prøvd å bruke vanlig pOH = -log(konsentrasjon), men får feil svar.

[Janhaa]

CH_3CH_2COO^- er svak base = A^-

 

[A^-]= n/V = (m/M)/ V = m /(M*V)

 

pOH = 0,5*(pKb - lg([A^-]))

der

pH = 14 - pOH

[Gjest]

http://gyazo.com/8ec089781fed9406b41326c6caf857ef

 

Forstår ikke helt hva jeg skal tenke der. Triplett med 1,1 ppm må nesten være CH3 på enden av et molekyl, mens en kvartett på 3,1 ppm vet jeg ikke helt hva jeg skal tro. Tenkte først at den var koblet til CH3-gruppen, og at det er en etylgryppe som er koblet til et oksygenatom (eter), men det stemmer altså ikke. I denne tolkningen tar jeg heller ikke med i vurderingen at ppm er på 3,1, noe som jeg burde. Butylgryppe er fasiten.

 

Hmm, ved ettertanke ser jeg at R-CH2-O gir ppm på 3-4. Dette ser da ut til å stemme med etylgruppevurderingen min, men det gjør det altså ikke???

[student19]

Hei! Kunne noen være så snille og forklart meg hvordan jeg går frem her? Jeg har satt opp strukturformel til hver av alternativene, men jeg får ingen av dem til å ha to topper slik det er vist på bildet?

[Janhaa]

Hei! Kunne noen være så snille og forklart meg hvordan jeg går frem her? Jeg har satt opp strukturformel til hver av alternativene, men jeg får ingen av dem til å ha to topper slik det er vist på bildet?

http://realisten.com/smf/index.php?topic=4629.0

[Janhaa]

http://gyazo.com/8ec089781fed9406b41326c6caf857ef

med etylgruppevurderingen min, men det gjør det altså ikke???

både etyl og butyl vil ha triplett og kvartett grupper.

metyldelen i etylgr indirekte spinn-spinn kobles til metylengr og gir triplett, og motsatt: metylendelen i etylgr indirekte spinn-spinn kobles til metyldelen i etylgr og gir kvartett. Imidlertid vil trolig disse kjemiske shiftene (ppm) ligge nær hverandre, slik at de ikke er lett å skilles:

 

I butylgruppa vil tilsvarende indirekte spinn-spinnkoblinger gi opphav til distinkte multipletter, hhv triplett og kvartett, siden butylgr som sådan inneholder flere protoner vil shiftene (ppm) splittes mer og bedre opp. Dvs større koblingskonstanter her, J [Hz].

==============

edit:

metyl: CH_3

metylen: CH_2

(metin: CH )

Endret 7. februar 2012 av Janhaa

[specialpro]

Hadde vært fint om noen kunne hjelpe med denne oppg.:

 

Oppgave 3.3.4 (oppgavebok Aqua - kjemi 2)

 

Blander sammen 500 mL 1,0 mol/L NH₃Cl

og 300 mL 1,5 mol/L NH₃

c) Hvor stort volum 2,0 mol/L NaOH tåler bufferen før kapasiteten blir brukt opp?

 

(Har funnet pH = 9,2 , Bufferkapasitet syre=0,45 mol og bufferkapasitet base=0,52 mol)

[Janhaa]

Hadde vært fint om noen kunne hjelpe med denne oppg.:

Oppgave 3.3.4 (oppgavebok Aqua - kjemi 2)

Blander sammen 500 mL 1,0 mol/L NH₃Cl

og 300 mL 1,5 mol/L NH₃

c) Hvor stort volum 2,0 mol/L NaOH tåler bufferen før kapasiteten blir brukt opp?

(Har funnet pH = 9,2 , Bufferkapasitet syre=0,45 mol og bufferkapasitet base=0,52 mol)

lurt å oppgi fasitsvaret også...

 

10=(0,45+2x)/(0,52-2x)

 

x = 0,216 [liter]

Endret 16. februar 2012 av Janhaa

[specialpro]

Hadde vært fint om noen kunne hjelpe med denne oppg.:

Oppgave 3.3.4 (oppgavebok Aqua - kjemi 2)

Blander sammen 500 mL 1,0 mol/L NH₃Cl

og 300 mL 1,5 mol/L NH₃

c) Hvor stort volum 2,0 mol/L NaOH tåler bufferen før kapasiteten blir brukt opp?

(Har funnet pH = 9,2 , Bufferkapasitet syre=0,45 mol og bufferkapasitet base=0,52 mol)

lurt å oppgi fasitsvaret også...

 

10=(0,45+2x)/(0,52-2x)

 

x = 0,216 [liter]

 

Tusen takk for hjelpen! Skal huske fasitsvar neste gang =)

[maikenflowers]

Trenger litt hjelp med likevektskonstanten:

 

Kunne vurdere hva verdien på likevektskonstanten har å si for likevekten.

- Dersom likevektskonstanten er svært stor, er det tilsynelatende ingen utgangsstoffer igjen etter at reaksjonen er ferdig og likevekten er oppnådd (dividerer med et lite tall  K=stor (konsentrasjonen av utgangsstoffene er liten))

- Hvis likevektskonstanten er svært liten, sier vi at reaksjonen ikke går (dividerer med et stort tall  K=liten (konsentrasjonen av utgangsstoffene er stor))

- Hvis likevektskonstanten verken er stor eller liten, vil alle stoffene være til stede ved likevekt i målbare mengder.

 

Dette er altså det jeg har skrevet under punktet, men hva regnes egentlig som lav/høy Ksp? Regnes alle Ksp med tiereksponenter lavere enn 0 som lave, og tilsvarende for høye?

[Terminat0r]

Jeg skjønner ikke helt det med å sette navn på forbindelser:

For eksempel på Cl₂O₇ sier man dikloridheptoksid mens på CaCO3 sier man kalsiumkarbonat.

 

Når er det man bruker de tallene og når bruker man det ikke?

[henbruas]

Jeg skjønner ikke helt det med å sette navn på forbindelser:

For eksempel på Cl₂O₇ sier man dikloridheptoksid mens på CaCO3 sier man kalsiumkarbonat.

 

Når er det man bruker de tallene og når bruker man det ikke?

 

Det første er et molekyl, mens det andre er et salt. De navnsettes på forskjellige måter. Molekylene får navn slik som du nevner, med hvert atom og antallet oppgitt hver for seg. I salter bryr vi oss ikke om antallet, men bare de ulike ionene. Ionet Ca_2+ kalles kalsium mens ionet CO3_2- kalles karbonat, dermed får det navnet kalsiumkarbonat. Hvis et ion kan ha flere ulike ladninger må vi oppgi ladningen. Et eksempel på dette er CuO. I et salt kan kobber ha ladningen 1, 2, 3 eller 4. Her har kobberionet ladningen 2+, derfor kaller vi saltet for kobber(II)oksid.

Endret 21. februar 2012 av Henrik B

[Terminat0r]

Jeg skjønner ikke helt det med å sette navn på forbindelser:

For eksempel på Cl₂O₇ sier man dikloridheptoksid mens på CaCO3 sier man kalsiumkarbonat.

 

Når er det man bruker de tallene og når bruker man det ikke?

 

Det første er et molekyl, mens det andre er et salt. De navnsettes på forskjellige måter. Molekylene får navn slik som du nevner, med hvert atom og antallet oppgitt hver for seg. I salter bryr vi oss ikke om antallet, men bare de ulike ionene. Ionet Ca_2+ kalles kalsium mens ionet CO3_2- kalles karbonat, dermed får det navnet kalsiumkarbonat. Hvis et ion kan ha flere ulike ladninger må vi oppgi ladningen. Et eksempel på dette er CuO. I et salt kan kobber ha ladningen 1, 2, 3 eller 4. Her har kobberionet ladningen 2+, derfor kaller vi saltet for kobber(II)oksid.

Men hvordan kan man feks finne ut hvordan ladning grunnstoffene har? F.eks. F har 1- og Ca har 2+.. hvor kan jeg se dette på periodesystemet?

[specialpro]

Sitter litt fast på denne oppgaven:

 

3.5.4 b) - Aqua 2 (Kjemi 2)

 

"Vi skal lage en buffer med pH=3,9."

Bruker da HCOOH som bufferens syrekomponent.

 

b) Hvor stort volum 2,5 mol/L NaOH må du tilsette 1,0 L 5,0 mol/L HCOOH for å få den riktige pH-verdien?

(Fasiten sier 1,2 L)

 

På forhånd takk! =)

Endret 23. februar 2012 av specialpro

[Janhaa]

pH=3,9 = p(Ka) -log(syre/base)

 

3,9 = 3,74 - lg((5-2,5x)/(2,5x))

 

der x er volum tilsatt NaOH

[specialpro]

pH=3,9 = p(Ka) -log(syre/base)

 

3,9 = 3,74 - lg((5-2,5x)/(2,5x))

 

der x er volum tilsatt NaOH

 

Takker for raskt og presist svar! =)

[fiskercool]

Noen som kan hjelpe meg med denne?

 

Cu reagerer med HNO3

 

 

Vi har 100g kobber og tilsetter 150g HNO3. Hvilket stoff er i overskudd, og hvor stort er overskuddet?

 

Første jeg gjør er å sjekke om likningen er balansert

Gjør om de 100g Cu og 150g HNO3 til mol.

 

Hva gjør jeg etter dette, noen som kan forklare meg fremgangsmåten? Svaret er kobber og 44.3g

 

All hjelp setter jeg pris på.