Den store kjemiassistansetråden

[GeO]

Lurer på om noen kan hjelpe meg her.

Hvor mange kilo vann blir dannet når 1 kg acetylen reagerer med O2?

Håper noen her inne kan vise meg hvordan jeg skal regne dette ut.

Kan gi deg en oppskrift:

 

1. Regn ut antall mol acetylen i 1 kg acetylen.

2. Sett opp balansert reaksjonsligning for reaksjonen.

3. Bruk reaksjonsligningen og tallet fra pkt. 1 til å finne ut hvor mange mol vann som dannes i alt når 1 kg acetylen reagerer.

3. Regn ut antall kg vann dette tilsvarer.

 

Er vel egentlig bare igjen å sette inn tall fra en tabell og regne ut.

[kvantefysikk]

Hmmm...

 

Oppgaven er:

 

Sett opp ligning og Ksp for spalting av AgCN. Beregn løselighet i rent vann og 10^-5 M Ag+.

 

Vet liksom ikke helt hva jeg skal gjøre. Har satt opp at AgCl --> Ag+ + Cl-

og Ksp = [Ag+] [Cl-]

 

Noen som har noen tips til hvordan jeg skal finne løseligheten i rent vann og 10^-5 M Ag+?

[GeO]

a) Finn Ksp i SI-tabellen. Så ser du på uttrykket

 

Ksp = [Ag+][Cl-].

 

Når du løser AgCl i vann, blir de to konsentrasjonene i dette uttrykket like (alle sølv- og kloridioner kommer fra AgCl, ingenting i løsningen fra før). Hvis du da kaller løseligheten i mol/L for x, får du ganske enkelt

 

Ksp = x².

 

Hvis du ganger x med molvekten for AgCl, får du løseligheten i g/L, som er vanlig å oppgi løselighet i.

 

b) Samme greia, men nå blir [Ag+] = 10^-5 mol/L + x. Kanskje x er så liten at den kan strykes, så du slipper å løse andregradsligningen?

[kvantefysikk]

a) Finn Ksp i SI-tabellen. Så ser du på uttrykket

 

Ksp = [Ag+][Cl-].

 

Når du løser AgCl i vann, blir de to konsentrasjonene i dette uttrykket like (alle sølv- og kloridioner kommer fra AgCl, ingenting i løsningen fra før). Hvis du da kaller løseligheten i mol/L for x, får du ganske enkelt

 

Ksp = x².

 

Hvis du ganger x med molvekten for AgCl, får du løseligheten i g/L, som er vanlig å oppgi løselighet i.

 

b) Samme greia, men nå blir [Ag+] = 10^-5 mol/L + x. Kanskje x er så liten at den kan strykes, så du slipper å løse andregradsligningen?

 

Åh, supert, nå skjønner jeg! Tusen takk

[Andycore]

Lurer på om noen kan hjelpe meg her.

Hvor mange kilo vann blir dannet når 1 kg acetylen reagerer med O2?

Håper noen her inne kan vise meg hvordan jeg skal regne dette ut.

Kan gi deg en oppskrift:

 

1. Regn ut antall mol acetylen i 1 kg acetylen.

2. Sett opp balansert reaksjonsligning for reaksjonen.

3. Bruk reaksjonsligningen og tallet fra pkt. 1 til å finne ut hvor mange mol vann som dannes i alt når 1 kg acetylen reagerer.

3. Regn ut antall kg vann dette tilsvarer.

 

Er vel egentlig bare igjen å sette inn tall fra en tabell og regne ut.

 

 

Hadde du giddet å tatt deg tid til å vise hvordan dette blir satt opp ? har prøvd lenge å finne ut hvordan en slik formel skal settes opp uten og helt forstå hvordan det funger :/ Går på nettskole så er vansklig å spør lærer om hjelp

Endret 29. september 2011 av Andycore

[GeO]

Lurer på om noen kan hjelpe meg her.

Hvor mange kilo vann blir dannet når 1 kg acetylen reagerer med O2?

Håper noen her inne kan vise meg hvordan jeg skal regne dette ut.

Kan gi deg en oppskrift:

 

1. Regn ut antall mol acetylen i 1 kg acetylen.

2. Sett opp balansert reaksjonsligning for reaksjonen.

3. Bruk reaksjonsligningen og tallet fra pkt. 1 til å finne ut hvor mange mol vann som dannes i alt når 1 kg acetylen reagerer.

3. Regn ut antall kg vann dette tilsvarer.

 

Er vel egentlig bare igjen å sette inn tall fra en tabell og regne ut.

 

 

Hadde du giddet å tatt deg tid til å vise hvordan dette blir satt opp ? har prøvd lenge å finne ut hvordan en slik formel skal settes opp uten og helt forstå hvordan det funger :/ Går på nettskole så er vansklig å spør lærer om hjelp

Burde vel bli noe sånn her:

 

1. n_ac = m/M_m = (1000 g)/(26 g/mol) = 38,5 mol

2. C₂H₂(g) + 5/2 O₂(g) = 2CO₂(g) + H₂O(g)

3. 1 mol vann dannes per mol acetylen som reagerer, så det dannes 38,5 mol vann.

4. m_vann = n·M_m = 38,5 mol · 18 g/mol = 693 g = 0,69 kg

 

Det er selvsagt lov å være mer nøyaktig (dvs. runde av mindre) underveis.

[Andycore]

Lurer på om noen kan hjelpe meg her.

Hvor mange kilo vann blir dannet når 1 kg acetylen reagerer med O2?

Håper noen her inne kan vise meg hvordan jeg skal regne dette ut.

Kan gi deg en oppskrift:

 

1. Regn ut antall mol acetylen i 1 kg acetylen.

2. Sett opp balansert reaksjonsligning for reaksjonen.

3. Bruk reaksjonsligningen og tallet fra pkt. 1 til å finne ut hvor mange mol vann som dannes i alt når 1 kg acetylen reagerer.

3. Regn ut antall kg vann dette tilsvarer.

 

Er vel egentlig bare igjen å sette inn tall fra en tabell og regne ut.

 

 

Hadde du giddet å tatt deg tid til å vise hvordan dette blir satt opp ? har prøvd lenge å finne ut hvordan en slik formel skal settes opp uten og helt forstå hvordan det funger :/ Går på nettskole så er vansklig å spør lærer om hjelp

Burde vel bli noe sånn her:

 

1. n_ac = m/M_m = (1000 g)/(26 g/mol) = 38,5 mol

2. C₂H₂(g) + 5/2 O₂(g) = 2CO₂(g) + H₂O(g)

3. 1 mol vann dannes per mol acetylen som reagerer, så det dannes 38,5 mol vann.

4. m_vann = n·M_m = 38,5 mol · 18 g/mol = 693 g = 0,69 kg

 

Det er selvsagt lov å være mer nøyaktig (dvs. runde av mindre) underveis.

 

Tusen takk

[Dina123]

I metadon-miksturen foreligger metadon som metadonhydroklorid.pka til hydrokloridsaltet til metadon er 9,05 ved romtemperatur.

a) beregn ph i en løsning av 5mg/L metadonhydroklorid i 20 mL vann.

for å løse denne oppgaven bruker jeg likningen HF + H20 -->H30 + F-

 

b) metadon - miksturen inneholder i tillegg til metadonhydroklorid en buffer. Dette gjør at miksturen har pH = 5,5.

Beregn forholdet mellom metadonhydroklorid og metadon i denne miksturen.

er det riktig at jeg bruker bufferlikningen her for å finne forholdet?

 

Takker for svar

[martheee]

I metadon-miksturen foreligger metadon som metadonhydroklorid.pka til hydrokloridsaltet til metadon er 9,05 ved romtemperatur.

a) beregn ph i en løsning av 5mg/L metadonhydroklorid i 20 mL vann.

for å løse denne oppgaven bruker jeg likningen HF + H20 -->H30 + F-

 

b) metadon - miksturen inneholder i tillegg til metadonhydroklorid en buffer. Dette gjør at miksturen har pH = 5,5.

Beregn forholdet mellom metadonhydroklorid og metadon i denne miksturen.

er det riktig at jeg bruker bufferlikningen her for å finne forholdet?

 

Takker for svar

 

Ja, bruk bufferlikningen

[Elgstuing]

Er det noen som har en tabell over hva slags farger ulike buffere har ved ulik pH? F.eks tymolblått ved ph 1,2,3 og metylrødt ved 4,5,6 osv? Mer presist enn "rødt" liksom. Eventuelt bilder?

Endret 3. oktober 2011 av Elgstuing

[Cobos]

Er det noen som har en tabell over hva slags farger ulike buffere har ved ulik pH? F.eks tymolblått ved ph 1,2,3 og metylrødt ved 4,5,6 osv? Mer presist enn "rødt" liksom. Eventuelt bilder?

Gjør et Google bildesøk på "ph indicators" så får du opp flere bilder som viser deg fargene og hvor de endrer seg.

 

Cobos

[stig090]

Hei har en liten oppgave jeg sliter med i forbindelse øving til kjemiprøve:

 

 

Lene og Lars skal undersøke en kjemisk forbindelse på laboratoriet. Lars mener at forbindelsen er et salt og inneholder vannmolekyler i tillegg til selve saltet.

a) hva kalles slike forbindelser?

Lene er uenig med Lars og tror at dette er et vannfritt produkt.

b) hvordan kan Lene og Lars avgjøre hvem av dem som har rett? beskriv undersøkelsen de må gjøre og forventet resultat

 

takker for svar

[super0]

PCl5(g) dissosieres ved følgende reaksjon: PCl5(g) → PCl3(g) + Cl2(g)

1,0 L PCl5(g) ved 1 bar trykk blandes med 1,0 L Cl2(g) ved 2 bar trykk. Hva blir sluttrykket

etter dissosiasjonen av PCl5(g) når temperaturen holdes konstant og sluttvolumet er 2,0 L?

 

noen som kan forklare hvorfor trykket blir 2 bar?

[GeO]

Hei har en liten oppgave jeg sliter med i forbindelse øving til kjemiprøve:

 

 

Lene og Lars skal undersøke en kjemisk forbindelse på laboratoriet. Lars mener at forbindelsen er et salt og inneholder vannmolekyler i tillegg til selve saltet.

a) hva kalles slike forbindelser?

Lene er uenig med Lars og tror at dette er et vannfritt produkt.

b) hvordan kan Lene og Lars avgjøre hvem av dem som har rett? beskriv undersøkelsen de må gjøre og forventet resultat

 

takker for svar

a) Hydratiserte forbindelser/salter, eller forbindelser med krystallvann.

 

b) Varm opp og se om saltet mister masse under oppvarmingen. Gjør det det, så er det krystallvannet som forsvinner.

 

PCl5(g) dissosieres ved følgende reaksjon: PCl5(g) → PCl3(g) + Cl2(g)

1,0 L PCl5(g) ved 1 bar trykk blandes med 1,0 L Cl2(g) ved 2 bar trykk. Hva blir sluttrykket

etter dissosiasjonen av PCl5(g) når temperaturen holdes konstant og sluttvolumet er 2,0 L?

 

noen som kan forklare hvorfor trykket blir 2 bar?

Vi må nesten tolke det som at PCl5 dissosierer fullstendig.

 

I utgangspunktet har du et partialtrykk på 0,5 bar av PCl5 og 1 bar av Cl2, totalt trykk 1,5 bar (tenk deg at du blander gassene i et volum på 2 liter, men at det ikke har skjedd noen reaksjon ennå). Så skjer det en reaksjon, og 0,5 bar PCl5 forsvinner og det oppstår i stedet 0,5 bar PCl3 og 0,5 bar Cl2 (i tillegg til at du fra før har 1 bar Cl2). Sammenlagt blir disse partialtrykkene 2 bar totaltrykk.

[maikenflowers]

Hei!

 

Hvordan kan jeg bruke en løselighetstabell og avgjøre hvilke ioner i en løsning som vil felles ut? Og hva med formelen til bunnfallet?

Endret 9. oktober 2011 av maikenflowers

[Janhaa]

Hei!

Hvordan kan jeg bruke en løselighetstabell og avgjøre hvilke ioner i en løsning som vil felles ut? Og hva med formelen til bunnfallet?

sleng heller inn eksempel(flere)...blir så mye å forklare

[maikenflowers]

Hei!

Hvordan kan jeg bruke en løselighetstabell og avgjøre hvilke ioner i en løsning som vil felles ut? Og hva med formelen til bunnfallet?

sleng heller inn eksempel(flere)...blir så mye å forklare

 

For eksempel AgCl og CuSO₄ i vann.

Endret 9. oktober 2011 av maikenflowers

[Janhaa]

Hei!

Hvordan kan jeg bruke en løselighetstabell og avgjøre hvilke ioner i en løsning som vil felles ut? Og hva med formelen til bunnfallet?

sleng heller inn eksempel(flere)...blir så mye å forklare

For eksempel AgCl og CuSO₄ i vann.

her er CuSO_4 lettløselig, mens AgCl e: tungtløselig fra naturens side. derfor skjer ingenting:

 

=====================

la oss anta 1 blanding av

 

der sølvsulfat er tungtløselig. dette kan leses fra løselighetstabeller.

Endret 10. oktober 2011 av Janhaa

[maikenflowers]

Hei!

Hvordan kan jeg bruke en løselighetstabell og avgjøre hvilke ioner i en løsning som vil felles ut? Og hva med formelen til bunnfallet?

sleng heller inn eksempel(flere)...blir så mye å forklare

For eksempel AgCl og CuSO₄ i vann.

her er CuSO_4 lettløselig, mens AgCl e: tungtløselig fra naturens side. derfor skjer ingenting:

 

=====================

la oss anta 1 blanding av

 

der sølvsulfat er tungtløselig. dette kan leses fra løselighetstabeller.

 

Det var ikke verre enn det, nei. Tusen takk!

[simen236]

3.4 Hydrogenperoksidinnholdet i en apotekvare

Apotekene selger «Hydrogenperoksid NAF 3 %» beregnet til bruk som gurglevann etter fortynning.

Hydrogenperoksid (H2O2) er bakteriedrepende. I denne aktiviteten kan du kontrollere innholdet av H2O2 i en slik flaske ved å titrere med KMnO4(aq) som standardløsning. I sur løsning skjer denne redoksreaksjonen:

 

+VII –I +II 0

2MnO4–(aq) + 5H2O2(aq) + 6H+(aq) 2Mn2+(aq) + 5O2(g) + 8H2O(l)

 

Ved titreringen trenger du ikke å tilsette indikator, for MnO4−(aq) er sterkt rødfiolett og omdannes tilfargeløst Mn2+.

 

Problemstilling: Er det samsvar mellom den oppgitte masseprosenten av H2O2 i varen fra apoteket og det du finnerved titrering av løsningen?Fremgangsmåte og observasjoner

 

1) Bruk en pipette og overfør 25,0 mL

Hydrogenperoksid NAF 3% fortynnet 1 : 4, til en

250 mL målekolbe. Fortynn med vann til merket

og rist målekolben.

 

2) Skyll pipetten flere ganger med litt av løsningen i

punkt 1. Overfør så 25,0 mL av løsningen til en

kolbe. Tilsett 5 mL svovelsyre.

 

3) Fyll byretten med KMnO4

-løsningen. Titrer den

fortynnede hydrogenperoksidprøven til blandingen i kolben er blitt svakt fiolett. Noter titrervolumet.

 

4) Gjenta punkt 2 og 3 minst én gang. Resultater og spørsmål

 

a) Oppgi antall milliliter brukt KMnO4(aq) i hver titrering og beregn gjennomsnittet.

 

b) Beregn stoffmengde KMnO4 brukt i titreringen.

 

c) Hva er molforholdet mellom permanganat og hydrogenperoksid i reaksjonen? Beregn stoffmengde H2O2 i den fortynnede løsningen.

 

d) Beregn stoffmengde H2O2 i 25 mL fortynnet (1 :4) apotekvare og i 100 mL ufortynnet apotekvare.

 

e) Beregn masseprosent H2O2 i apotekvaren når vi gjør den forenklingen at tettheten er 1,00 g/mL.

 

f) Hva er din konklusjon på problemstillingen?

 

 

 

 

 

 

Det ble tilsatt 9.9 mL MnO4-. Hvordan skal jeg finne masseprosenten (e)? Svaret skal bli på litt over 3% tror jeg.

 

Stoffmengde MnO4- = 1.98 * 10^-4 mol forhold 2:5

Stoffmenge H2O2 = 2.5 * 1.98 * 10^-4 = 4.95*10^-4 mol

 

Masse : m = n * Mm : 4.95*10^-4 mol * 34 g/mol = 0.01683g.

 

Hva blir masseprosenten? Føler at jeg er helt på bærtur.

Endret 10. oktober 2011 av simen236