Den store kjemiassistansetråden

[logaritmemannen]

Takk

[Bakitafrasnikaren]

Stemmer denne ligningen?

 

H2O (l) + E → H2O (g)

[kendo]

Stemmer vel forsåvidt, men ville vel heller vært litt mer spesifikk om hva slags form for energi det er snakk om. Å skrive en en trekant og/eller varme over reaksjonspilen er vel det som er mest vanlig.

[henrikrox]

Morn folkens, eksamen i morgen, takker for all hjelp jeg har fått her på forumet.

 

Et spørsmål bare, etter eksamen stikker jeg til syden med samboer, men jeg kjennre meg selv såpass godt at jeg vil ikke klare å slappe av uten å vite hvordan det har gått.

 

Noen som vet om man får kopi av besvarelsen hvis man sitter tida ut, at det er sånn mellomlegs papir ark.

[Atmosphere]

På universitetet pleier vi å skrive på tre-lags papir, dvs. ett ark til sensor; ett til faglærer/universitetet og ett man beholder selv. Jeg tror det er slik at man kan få med seg oppgaven, kladd og gjennomslagsarkene så lenge man sitter mer enn en halvtime -- siden man kan komme en halvtime forsent og fortsatt ta eksamen.

[MyNameIs?]

Noen som vet svaret på dette:

 

Hva slags bindinger holder salter sammen?

[GeO]

Noen som vet svaret på dette:

 

Hva slags bindinger holder salter sammen?

Ja, det tror jeg alle som har brukt mer enn to sekunder på å lese om salter i en kjemibok for videregående skole vet.

 

 

Ionebindinger.

 

[jostein013]

Jeg sliter sånn med å forstå redoksreaksjoner.

 

Har fått følgende oppgave:

 

For de følgende fullstendige redoksreaksjonene, skriv opp halvreaksjonene for hver av dem,

og finn ut hvilket stoff som er oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel i hvert tilfelle:

 

4Fe+3O₂ -> 2Fe₂O₃

 

Noen som kjapt kan forklare meg hva jeg skal gjøre, for jeg forstår ikke eksemplene i boka.

[Gjest]

Læreren vår er alkoholiker og halvreaksjoner er bare inkludert i ett eneste eksempel i boken uten nevneverdig forklaring. Når jeg har en reaksjon, hvordan vet jeg hvile reaksjoner jeg skal hente fra spenningsrekka for å bruke som halvreaksjon? Hvordan fungerer halvreaksjoner i det hele tatt? Har prøve i morgen, og gir opp å prøve å forstå det på egenhånd.

 

F.eks. oppgava:

 

Vis at likninga er balansert:

2MnO4 med minusladning + 6H+ +5H202 --> 2Mn2+ + 8H2O + 5H2O

 

Må jo sette opp halvreaksjoner, men står uendelig mange halvreaskjoner... Klarer å finne oksidasjonstall og lignende, men kommer ikke videre når tabellen må tas i bruk...

Endret 21. september 2011 av Gjest

[Martin-sama]

Jeg sliter sånn med å forstå redoksreaksjoner.

 

Har fått følgende oppgave:

 

For de følgende fullstendige redoksreaksjonene, skriv opp halvreaksjonene for hver av dem,

og finn ut hvilket stoff som er oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel i hvert tilfelle:

 

4Fe+3O₂ -> 2Fe₂O₃

 

Noen som kjapt kan forklare meg hva jeg skal gjøre, for jeg forstår ikke eksemplene i boka.

 

Fra totalreaksjonen ser du fort hvilket stoff som er redusert og hvilket som er oksidert. Du ser at Fe går fra oksidasjonstall 0 til oksidasjonstall + 3. Mens oksygen har gått fra oksidasjonstall 0 til -2. Da har jern oksidert, og oksygen har redusert.

Da er altså jern et reduksjonsmiddel, siden den blir brukt til å redusere oksygen. Mens oksygen vil være et oksidasjonsmiddel, siden den oksiderer jern.

Halvreaksjonene som inngår her, er da (sorry hvis formateringen ikke blir helt riktig):

Oksidasjon av jern : Fe --> Fe3+ +3e-

Reduksjon av oksygen: O2 + 4e- --> 2O2-

[logaritmemannen]

Trenger hjelp til denne:

Isopropen er H₂C=CH-C(CH₃)=CH₂. Hvorfor sveller polyisopren lett i bensin, mens polyestre heller svelles av aceton?

[GeO]

Kanskje man kan tenke så enkelt som at likt løser likt? Det molekylet du viser er jo ganske så upolart (ingen veldig elektronegative elementer), og bensin er et upolart løsemiddel. En polyester har derimot en mer polar estergruppe (involverer oksygen), og løser seg derfor heller i aceton, som er et polart løsemiddel. Eller hva?

[logaritmemannen]

Jo, det ga mer mening nå. Takk for hjelpen, GeO

[Loff1]

Oppgave: Finn løsning med pH=3,74.

 

Løsning:

pKa for metansyre (HCOOH) er 3,74.

 

Vi tar en løsning med 0,000000000001 mol/l HCOOH og en løsning med 0,000000000001 mol/l NaHCOO.

 

 

 

 

Det blir ikke helt riktig? Eller …?

[GeO]

Lurer litt på hva du egentlig skal finne ut her. Det du kanskje har oppdaget, er at hvis du blander like mengder av en (svak) syre og dens korresponderende base, så får du en løsning med pH = pKa. Er det dette som er poenget?

 

Formelen du har brukt for å finne pH, er riktig (den er også kjent som Henderson-Hasselbalch-ligningen), og som du ser gir den samme svar hver gang så lenge du har like mengder av de to stoffene.

[Loff1]

Ja, det er det som er poenget. Jeg mener at dersom jeg har for eksempel 500 liter vann og hiver oppi ett HCOOH-molekyl og ett NaHCOO-molekyl, så vil ikke pH-en bli 3,74. Det jeg lurer på er derfor hva som må være gitt for at formelen skal være gyldig.

[GeO]

Ah, slik å forstå.

 

Det som må være gitt, er at syren/basen du tilsetter er det som dominerer pH i løsningen. Den ligningen du skrev opp forutsetter det, og ser bort fra bidraget fra vann. Mener å huske at tommelfingerregelen er at konsentrasjonen av en syre må være større enn ca. 10^-6 mol/L for at ikke vannet skal være bestemmende for pH.

[Loff1]

Okei. Mange takk for svar. Men i mitt innlegg var jo konsentrasjonen syre mindre enn 10⁻⁶ mol/l?

 

En annen ting, gitt av man har en løsning med kjent konsentrasjon av en syre og kjenner denne syrens pKa, så blir det ikke så enkelt som å sette inn syrekonsentrasjonen, pKa og ønsket pH i Henderson-Hasselbalch-ligningen og løse med hensyn på basekonsentrasjonen dersom man skal finne ut hvor mye av basen man trenger for å lage en buffer med den gitte pH hvis syren er flertropisk? (Beklager klosset formulering.)

[GeO]

Okei. Mange takk for svar. Men i mitt innlegg var jo konsentrasjonen syre mindre enn 10⁻⁶ mol/l?

Stemmer, her var det jeg som forhastet meg. I ditt tilfelle vil vannet bestemme pH i løsningen.

 

En annen ting, gitt av man har en løsning med kjent konsentrasjon av en syre og kjenner denne syrens pKa, så blir det ikke så enkelt som å sette inn syrekonsentrasjonen, pKa og ønsket pH i Henderson-Hasselbalch-ligningen og løse med hensyn på basekonsentrasjonen dersom man skal finne ut hvor mye av basen man trenger for å lage en buffer med den gitte pH hvis syren er flertropisk? (Beklager klosset formulering.)

Jo, i og for seg så blir det vel det. Og siden det er likt volum av syre og base i en buffer (det er jo en og samme løsning), kan du erstatte konsentrasjonsforholdet med et stoffmengdeforhold. Da kan du finne antall mol som må tilsettes av den svake basen for å få ønsket pH.

[Andycore]

Lurer på om noen kan hjelpe meg her.

Hvor mange kilo vann blir dannet når 1 kg acetylen reagerer med O2?

Håper noen her inne kan vise meg hvordan jeg skal regne dette ut.