Den store kjemiassistansetråden

[antibac]

Trenger hjelp til å skjønne c i denne oppgaven!
 
Ammoniakklikevekten har innstilt seg ved 400 grader Celsius i en beholder med volum 2,0 L. 

 

N2 (g) + H2 (g) <--> NH3 (g) 

 

Likevektsblandingen inneholder 0,60 mol nitrogengass, 0,40 mol hydrogengass og 0,140 mol ammoniakkgass. 

 

a) Bestem likevektskonstanten ved 400 grader. 

Da kom jeg fram til 2,04 (mol/L)^-2.

 

Vi leder 1,0 g ammoniakkgass inn i beholderen. 

 

b) I hvilken retning vil likevekten bli forskjøvet? 

Den forskyves mot venstre, slik at det dannes mer av hydrogengass og nitrogengass.

 

c) Beregn konsentrasjonene av de tre gassene når det har innstilt seg ny likevekt. 

 

Har beregnet konsentrasjonene til de tre gassene ved likevekt, og de er:

N2: 0,30 mol/L
H2: 0,20 mol/L

NH3: 0,07 mol/L

 

Så tilsetter man 1 g NH3, det er 0,059 mol (0,0295 mol/L). Her stopper det litt opp for meg. Jeg fant noen som hadde løst denne tidligere i tråden, men jeg forstår ikke hvorfor man skal trekke fra x på N2 og H2, samt plusse på 3X på NH3 når likevekten forskyves mot venstre. Altså sånn:

N2: 0,30 mol/L - x
H2: 0,20 mol/L - 3x
NH3: (0,07 + 0,0294 + 2x) mol/L

Kan noen forklare meg hvorfor det er riktig å sette det opp slik? Jeg trodde det var greia med Le Chateliers prinsipp - at når man her tilsetter mer av NH3, så vil likevekten forskyves slik at det dannes mer av N2 og H2. Burde det ikke det bli plusset på x da? 

Håper noen gidder å forklare! 

[Kovalevskaja]

trenger hjelp med noen oppgaver:

 

1. Ved reaksjon mellom sukker og vann i nærvær av spesielle enzymer dannes etanol og karbondioksid. Den balanserte reaksjonen er:

 

her fikk jeg

  C12H22O11(aq) + H2O(l) →4  C2H5OH(aq) +4 CO2(g)

men det var feil iflg fasiten...

 

2. C3H3N, som er råstoff for en bestem type plastikk, framstilles ved reaksjonen: 2 C3H6(g) + 2 NH3(g) + 3 O2(g) → 2 C3H3N(g) + 6 H2O(g) Hvor mye C3H3N kan produseres ut fra 1 kg C3H6, 1,5 kg NH3 og 2 kg O2?

Her fikk jeg 0.981 kg... Noen som har noen tips til hvordan gå frem? Kanskje jeg regnet ut hvor mye som regnes ut, og ikke hvor mye som KAN produseres?

 

For øvrig, noen som generelt har tips til hvordan ta seg inn når man ikke har hengt så godt med i generell kjemi? Foreleser har for det meste kun (på en måte) gått gjennom teori, ikke hvordan man løser oppgavene, og forelesningene har også sjeldent hatt noen sammenheng med øvingene... Så har nå innsett at jeg kan ca. nada

[AKIversen]

Har en kolbe med ukjent mengde natriumhydroksid og tilsatt denne 200ml renset vann. Tilsatte så lilla indikator i denne. Det ble så tilsatt 4,8 ml 0,25M HCl til denne løsningen før indikatoren byttet farge til gul.

 

Oppgave:

Regn ut hvor mange mol syre (H3O+) du har brukt, som skal være det samme som antall mol i prøven med natriumhydroksid. Regn ut konsentrasjonen av natriumhydroksidløsninga og utlevert antall gram natriumhydroksid.

 

Forstår meget lite av utregning av syre/base, så takk for hjelp.

[Gjest Slettet-8OkEXm]

Endret 9. oktober 2018 av Slettet-8OkEXm

[mormoner1]

trenger hjelp med noen oppgaver:

 

1. Ved reaksjon mellom sukker og vann i nærvær av spesielle enzymer dannes etanol og karbondioksid. Den balanserte reaksjonen er:

 

her fikk jeg

  C12H22O11(aq) + H2O(l) →4  C2H5OH(aq) +4 CO2(g)

men det var feil iflg fasiten...

 

2. C3H3N, som er råstoff for en bestem type plastikk, framstilles ved reaksjonen: 2 C3H6(g) + 2 NH3(g) + 3 O2(g) → 2 C3H3N(g) + 6 H2O(g) Hvor mye C3H3N kan produseres ut fra 1 kg C3H6, 1,5 kg NH3 og 2 kg O2?

Her fikk jeg 0.981 kg... Noen som har noen tips til hvordan gå frem? Kanskje jeg regnet ut hvor mye som regnes ut, og ikke hvor mye som KAN produseres?

 

For øvrig, noen som generelt har tips til hvordan ta seg inn når man ikke har hengt så godt med i generell kjemi? Foreleser har for det meste kun (på en måte) gått gjennom teori, ikke hvordan man løser oppgavene, og forelesningene har også sjeldent hatt noen sammenheng med øvingene... Så har nå innsett at jeg kan ca. nada

 

Oppgave 1 må det jo være like mye på begge sider. Det letteste blir å sjekke hvert svaralternativ med kalkulator.

 

I oppgave 2 har du masse, (og kan finne molmassene)

Da kan du

1: regne ut mol til C3H6, NH3, O2 og C3H3N edit:

2: finne begrensende reaktant (gang mol med koeffisient og sjekk hvilken som blir minst)

3: sett mol til begrensende reaktant lik mol til C3H3N -> regn ut massen

 

(gjorde samme oppgaver i går)

Endret 9. oktober 2018 av mormoner1

[Kovalevskaja]

Oppgave 1 må det jo være like mye på begge sider. Det letteste blir å sjekke hvert svaralternativ med kalkulator.

 

I oppgave 2 har du masse, (og kan finne molmassene)

Da kan du

1: regne ut mol til C3H6, NH3, O2 og C3H3N

2: finne begrensende reaktant (gang mol med koeffisient og sjekk hvilken som blir minst)

3: sett mol til begrensende reaktant lik mol til C3H3N -> regn ut massen

 

(gjorde samme oppgaver i går)

 

Takk!! Da prøver jeg det. 

[Kovalevskaja]

Trenger litt hjelp til 

Beregn pH til en 3,60·10-3 M acetylsalicylsyre (HAcs) løsning ved 25C. Syren er monoprotisk og Ka = 3,30*10-4 ved 25 C.

 

Har løsningsforslag, men virket ganske innviklet/skjønte det ikke helt...

[Janhaa]

Trenger litt hjelp til 

Beregn pH til en 3,60·10-3 M acetylsalicylsyre (HAcs) løsning ved 25C. Syren er monoprotisk og Ka = 3,30*10-4 ved 25 C.

 

Har løsningsforslag, men virket ganske innviklet/skjønte det ikke helt...

 

much easier:

 

pH = 0,5(pKa - log(3,6*10^-3))

 

pH = 2,96

[Kovalevskaja]

much easier:

 

pH = 0,5(pKa - log(3,6*10^-3))

 

pH = 2,96

Tusen takk!!

 

 

Noen som har en ide om hvordan jeg skal gå frem her?

 

Regn CO2-utslipp for forbrenning av kull og naturgass i for energiproduksjon uten CCS (karbonfangst), i kg per kWh levert. Du må regne ut fra karboninnhold per kg for de ulike fossilene. Vi antar at alt reagerer til CO2. Bruk følgende faktorer:

Anta at kull er 90 vekt-% C, og naturgass 90 vekt-% metan CH4 og 10 vekt-% etan, C2H6. Du må altså balansere ligninger for å regne ut mengde CO2, husk molvekter.

C + O2 -> CO2

CH4 + a O2 -> CO2 + b H2O

C2H6 + c O2 -> CO2 + d H2O

Legg til grunn at energiinnhold i kull er 30 MJ/kg, og for naturgass 55 MJ/kg.

1 kWh tilsvarer 3.6 MJ

 

Er også oppgitt to effektivitetsgrader.

Har balansert ligningene, men ellers står jeg litt fast...

[Kovalevskaja]

much easier:

 

pH = 0,5(pKa - log(3,6*10^-3))

 

pH = 2,96

 

Gjelder det samme hvis det er en base?

[Janhaa]

Gjelder det samme hvis det er en base?

 

ja,

 

pOH = 0,5(pKb - log(HB))

[antibac]

River meg i håret av denne oppgaven! Som sikkert egentlig er sjukt enkel...

"Mange får i mer natriumklorid i seg gjennom kosten enn de ca 4 g per dag som er anbefalt. Derfor markedsføres f.eks. Seltin som er et matsalt med "kun halvparten så mye natrium". 

 

Ta utgangspunkt i de verdiene for masseprosenten av natriumklorid, kaliumklorid og magnesiumsulfat som står i vardeklarasjonen. Finn ut om de oppgitte tallene for massen av natrium i 100 g vanlig salt (NaCl) stemmer. Finn også ut om de oppgitte massene av natrium, kalium og magnesium i 100 g Seltin stemmer. 

Innholdsstoffer SELTIN: Natriumklorid 50%, kaliumklorid 40%, magnesiumsulfat 10%. 

Næringsinnhold per 100 g vare SELTIN:

Natrium: 20 g
Kalium: 21 g
Magnesium: 1 g
Jod: 0,5 mg

 

Næringsinnhold per 100 g vare vanlig salt (NaCl)

Natrium: 40 g
Kalium: 0 g
Magnesium: 0 g 

Jod: 0 - 0,5 mg"

Jeg tror ikke jeg helt skjønner hva de spør om. Noen som kunne tenke seg å forklare? 

 

-----
EDIT:

 

Tror kanskje jeg fant utav det. 

Tar jeg molar masse av f.eks. natrium og deler på molar masse av NaCl og ganger med masseprosenten?

(22,99 g/mol / 58,44 g/mol) * 50 % = 19,6 = 20 %. 
20 % av 100 gram er vel 20 gram, og det stemmer jo med det som er oppgitt.  

 

Men da får jeg 2 gram som riktig svar for magnesium, men det skal jo være 1 g. I fasiten står det at de må ha brukt MgSO4 * 7H2O. Hvordan skulle jeg ha kommet fram til det svaret?? 

Endret 26. oktober 2018 av antibac

[Hjeeeelp]

Heii, trenger hjelp med følgende oppgave:

 

Ammoniakklikevekten har innstilt seg ved 400 celsius grader i en beholder med volum 2.0 L

N_2(g) + 3H (g) <---> 2NH_3 (g)

 

Likevektsblandingen inneholder 0.60 mol nitrogengass, 0.40 mol hydrogengass og 0.140 mol ammoniakkgass.

 

a) Bestem likevektskonstanten ved 400 celsius grader.

Vi leder 1.0 g ammoniakkgass inn i beholderen.

b) I hvilken retning vil likevekten blir forskjøvet?

c) Beregn konsentrasjonen av de tre gassene når det har innstilt seg ny likevekt.

[Ruby2000]

Hei lurte litt på dette spørsmålet:

 

I hvilken blanding vil vi få en reaksjon? Skriv balansert reaksjonslikning for denne reaksjonen.

 

A En bit Fe i Zn(SO4)3 - løsning

 

B En bit Cu i Al2(SO4)3- løsning

 

C En blanding av vannløsninger av KIO3, H2SO4 og SnCl2

 

D En blanding av vannløsninger av HNO3 og NaCl

 

Takk for svar  

 

 

[Osp]

Jeg har et spørsmål (Kjemi 1): Vi har en løsning som inneholder klorioner og kromationer. Så tilsettes sølvioner i løsningen. Vil sølvionene reagere med klorionene eller kromationene først? I tillegg lurer jeg på hvordan man går fram for å løse denne typen oppgaver. 

[Ruby2000]

Hei, jeg har et spørmål om kvalitativ uorganisk analyse (kjemi 2). Hvis man bruker fargeskjemaet for parallellanalyse for å finne ut hvilke metaller en legering består av, hvordan kan man utelukke noen stoffer? Vi ble fortalt at dersom man tilsatte Na2S til (den oppløste) legeringen og den ble svart, skulle man utelukke Zn siden den ville gitt gulhvit. Men i en annen oppgave ble den svart, men inneholdt likevel Zn. Så lurer egt bare på hvordan jeg skal bruke fargeskjemaet til å utelukke stoffer som ikke er i det stoffet jeg skal prøve å finne (som en legering).

 

Takk for svar!

[kjemi12]

Havvann består av vann med oppløste salter, for det meste NaCl. Hvilket av stoffene nedenfor kan ikke lages ved å elektrolysere havvann? 

A klorgass 

B hydrogengass 

C natriumhydroksid 

D natriummetall 

 

Fasit sier at svaret er D. Ser at vann både reduseres og oksideres dersom vi har NaCl i vannløsning. Hvordan kan da klorgass dannes i elektrolysen? 

[Seigmann99]

Havvann består av vann med oppløste salter, for det meste NaCl. Hvilket av stoffene nedenfor kan ikke lages ved å elektrolysere havvann? 

A klorgass 

B hydrogengass 

C natriumhydroksid 

D natriummetall 

 

Fasit sier at svaret er D. Ser at vann både reduseres og oksideres dersom vi har NaCl i vannløsning. Hvordan kan da klorgass dannes i elektrolysen? 

 

Hvis du har kjemi fra videregående, trenger du ikke å kunne forklare hvorfor dette skjer, men bare huske at det er sånn det er. Ved elektrolyse av NaCl i en vannløsning vil klorid oksidere til klorgass. Jeg legger ved en lenke til en video, vet ikke om den forklarer så mye, men den kan kanskje gi et litt klarere bilde (ca. 4 min inn i videoen):

 

[Comma Chameleon]

Glem det, fikk til. Tullet bare litt

Endret 15. april 2019 av Comma Chameleon

[007hala]

Hei! Jeg sliter litt med spenningsrekka for å løse en oppgave:

 

En løsning inneholder kaliumjodid, KI (aq)

 

Hvilket av disse reagensene vil kaliumjodid reagere spontant med i en redoksreaksjon?

 

A. 1,0 mol/L HCl

B. 1,0 mol/L MnCl2
C. mettet løsning av CaSO4
D. 1,0 mol/L NaClO

 

Noen som kan hjelpe med å løse denne oppgaven ved hjelp av spennigsrekka og komme med noen tips for å forstå spenningsrekka? Spenningsrekka er jo en ganske stor del av skriftlig eksamen i kjemi 2. På forhånd takk