Den store kjemiassistansetråden

[Vulpes Vulpes]

Finner lite info om krystallisering av herdeplast. Noen som vet hvorfor herdeplast ikke kan krystalliseres?

Hvis du spør av personlig nysgjerrighet så skjønner jeg det, men tror ikke dette er en veldig viktig del av kompetansemålene for kjemi 2.

[Gjest Slettet-8OkEXm]

Hvorfor kan en blanding av natronlut og ammoniumklorid løst i vann gi en buffer, men ikke ammoniumklorid og saltsyre?

Endret 15. mai 2018 av Slettet-8OkEXm

[Janhaa]

Hvorfor kan en blanding av natronlut og ammoniumklorid løst i vann gi en buffer, men ikke ammoniumklorid og saltsyre?

 

NH4^+OH^-=>NH3+H2O

DVs buffer'n din er:

 

NH3 + H2O <=> NH4^+ + OH^-, Kb

 

**********************

NH4^+ + HCl er svak syre og sterk syre som ikke gir buffer...

[Gjest Slettet-8OkEXm]

 

NH4^+OH^-=>NH3+H2O   er det OH^-  fra NaOH som reagerer med NH4^+?

 

NH4^+ kan vel reagere med vann og lage ammoniakk? NH4^+ + H2O <> NH3 + H3O^+ ? NH4^+ er vel/ stammer fra "saltet til basen" og ammoniakken er en svak base, så da har vi vel svak base og saltet til basen som kan gi en buffer? Med det som utgangspunkt virker den eneste forskjellen om vi blander saltet med en sterk base/syre at vi ser hvilken retning reaksjonen vil gå..

Endret 16. mai 2018 av Slettet-8OkEXm

[Janhaa]

 

 

NH4^+OH^-=>NH3+H2O   er det OH^-  fra NaOH som reagerer med NH4^+?

 

NH4^+ kan vel reagere med vann og lage ammoniakk? NH4^+ + H2O <> NH3 + H3O^+ ? NH4^+ er vel/ stammer fra "saltet til basen" og ammoniakken er en svak base, så da har vi vel svak base og saltet til basen som kan gi en buffer? Med det som utgangspunkt virker den eneste forskjellen om vi blander saltet med en sterk base/syre at vi ser hvilken retning reaksjonen vil gå..

 

 

egentlig:

 

NH4^+ + H2O => H^+ + NH3, Ka

 

så kan bufferlikningen utledes direkte fra dette:

 

pH = pKa - log((NH4^+)/(NH3))

[Gjest Slettet-8OkEXm]

Kan du løse ammoniumklorid i vann og få en buffer? Evt. hvorfor ikke og hva mangler?

[Janhaa]

Kan du løse ammoniumklorid i vann og få en buffer? Evt. hvorfor ikke og hva mangler?

 

nei, fordi [NH4^+] >> [NH3]

 

for buffer'n gjelder dog:

 

NH4^+ + H2O <=> H^+ + NH3

 

så er jo: (NH3) ca lik (NH4^+)

[Gjest Slettet-8OkEXm]

Så ammonium løst i vann gir overskudd ammonium og den bestemmer ph alene da?

 

Og til alle fremtidige oppgaver bør jeg bare tenke: svak syre/base og saltet til syra/basen gir buffer?

[Janhaa]

Så ammonium løst i vann gir overskudd ammonium og den bestemmer ph alene da?

 

Og til alle fremtidige oppgaver bør jeg bare tenke: svak syre/base og saltet til syra/basen gir buffer?

 

svak syre:

 

NH4^+ + H2O <=> H^+ + NH3, Ka << 1

 

hvilket betyr at likevekta er forskyvd sterkt mot venstre

 

og [NH4^+] >> [NH3]

der

pH = 0,5(pKa - log(NH4^+))

 

DVs, ikke buffer

Endret 17. mai 2018 av Janhaa

[Gjest Slettet-8OkEXm]

Hvorfor blir f.eks ionet NO2^- eller NH4^+ kalt "saltet til syra" når det ikke lenger er et salt? NO2^- kommer fra NaNO2, NH4^+ fra NH4Cl, men i løsningen er de ioner og ikke lengre salter.

Endret 18. mai 2018 av Slettet-8OkEXm

[infinite7]

Hei, 

Kan noen forklare meg dette, altså hvorfor pH ikke foreandres ved fortynning. Betyr det samme som å tilsette mer vann?

Du har en bufferløsning med bufferkapasitet på 1 mol mot sterk syre og sterk base.
Forklar hvorfor det ikke er endring i pH når løsningen har blitt fortynnet 10 ganger.

 

også hvorfor endres ikke pH ved tilsetting av moderate mengder sterk syre og sterk base? 

Endret 22. mai 2018 av infinite7

[Janhaa]

Hvorfor blir f.eks ionet NO2^- eller NH4^+ kalt "saltet til syra" når det ikke lenger er et salt? NO2^- kommer fra NaNO2, NH4^+ fra NH4Cl, men i løsningen er de ioner og ikke lengre salter.

 

uklart spm

[Janhaa]

Hei, 

Kan noen forklare meg dette, altså hvorfor pH ikke foreandres ved fortynning. Betyr det samme som å tilsette mer vann?

Du har en bufferløsning med bufferkapasitet på 1 mol mot sterk syre og sterk base.

Forklar hvorfor det ikke er endring i pH når løsningen har blitt fortynnet 10 ganger.

 

også hvorfor endres ikke pH ved tilsetting av moderate mengder sterk syre og sterk base? 

 

f eks:

 

pH = pKa - log((syre)/(base)) = pKa - log(0,1/0,1) = pKa

der log(1) = 0

 

fortynning:

 

 

pH = pKa - log((syre)/(base)) = pKa - log(0,01/0,01) = pKa

der log(1) = 0

 

pH = pKa uansett

[infinite7]

Hei, hvordan kan jeg regne dette? 

 

2 mol metanol, CH3OH, danner 0,80 mol dimetyleter, CH3OCH3, i en kondensasjonsreaksjon. Hva er utbyttet i denne reaksjonen i prosent av teoretisk mulig utbytte?

[Janhaa]

Hei, hvordan kan jeg regne dette? 

 

2 mol metanol, CH3OH, danner 0,80 mol dimetyleter, CH3OCH3, i en kondensasjonsreaksjon. Hva er utbyttet i denne reaksjonen i prosent av teoretisk mulig utbytte?

 

blir det ikke:

 

2CH3OH <=> CH3-O-CH3 + H2O

 

2 mol.....................0,8 mol

DVs

2 mol MeOH => 1 mol DME

altså utbytte:

0,8*100 / 1 = 80 %

[trenger litt hjelp]

Hvordan foregår en kjemi muntlig-praktisk eksamen? 

[Radulf]

Hvordan foregår en kjemi muntlig-praktisk eksamen? 

 

Nå har du sikkert vært gjennom dette, men som framtidig referanse:

 

Dette er opp til fylket/skolen, ettersom det er lokal eksamen, men som oftest trekker du et emne/problemstilling en tid før eksamen (24 t i Oslo) som du forbereder en presentasjon på, og så gjennomfører du et forsøk (kjent eller ukjent, avhengig av hva læreren din velger). Så brukes resten av tiden på utspørring om emnet/problemstillingen, og eventuelt andre deler av læreplanen. Praktisk-muntlig er 45 min pga forsøket.

 

Man kan også lage gruppeeksamen, men det har jeg aldri opplevd at noen kjemilærer har gjort...

[norway12]

hei! jeg sliter utrolig mye med dette oppgåven her, og har prøvd å få til i flere timer så håper noen som kan hjelpe meg, og tusen hjertelig takk for hjelpen:)

 

oppgåven er som følge:

 

anta at 750 mg koffein er løst opp i 50 ml vann.

hvor mye koffein som kan ekstraheres ut av denne løsningen når det benyttes 3 porsjoner diklormtan a` 30 ml?

 

det jeg har funne ut:

 

*gjøre 750 mg om til gram

* og må finne formel: Fordelingskoeffisienten/ Distribusjonskoeffisient K = gram løst forbindelse pr ml organisk løsningsmiddel / gram forbindelse per ml vann

 

og jeg får ikke til å finne fordelingskoffisenten K for å regne vidare?

 

formelen er vel dette = (V2/V2+V1*K) * startmasse( koffein)?

 

v2= 50 ml

v1=30 ml

k= ?

startmaasse koffein= 750 mg til 0.75 g

 

(V2/V2+V1*K)^3* startmasse( koffein) blir opphøgd i 3 fordi det blir benyttet 3 porsjoner diklormetan a` 30 ml?

 

 

har jeg tenkt rett, og hvordan skal gjøre dette? håper noen versåsnill kan hjelp meg med dette:) og tusen takk

[Espp]

Noen som kan hjelpe meg med en eldre eksamensoppgave? Sliter litt med å forstå hva jeg skal gjøre for å løse dette:

 

Hva er uttrykket for og verdien av likevektskonstanten for spalting av vann i ioner?

[Janhaa]

Noen som kan hjelpe meg med en eldre eksamensoppgave? Sliter litt med å forstå hva jeg skal gjøre for å løse dette:

 

Hva er uttrykket for og verdien av likevektskonstanten for spalting av vann i ioner?

 

H2O + H2O <=> H3O^+ + OH-

 

Kw = [H^+]*[OH^-]