Den store kjemiassistansetråden

[trenger litt hjelp]

 

Forsøk i oksidering av kobber (3.00 gram) 

 

Hvordan regner jeg ut massen av oksygenet som er blitt bundet i kobber(II)oksid?

 

2Cu + O2 => 2CuO

3 g

hva er mol Cu?

dette er likt CuO i mol

 

regn så ut masse CuO (via molmassa)

 

hva er så masse % O i CuO?

 

Tusentakk, men får ikke til å finne massen til Oksygen.. 

massen av CuO blir 3.75 gram 

[Janhaa]

 

 

Forsøk i oksidering av kobber (3.00 gram) 

 

Hvordan regner jeg ut massen av oksygenet som er blitt bundet i kobber(II)oksid?

 

2Cu + O2 => 2CuO

3 g

hva er mol Cu?

dette er likt CuO i mol

 

regn så ut masse CuO (via molmassa)

 

hva er så masse % O i CuO?

 

Tusentakk, men får ikke til å finne massen til Oksygen.. 

massen av CuO blir 3.75 gram 

 

 

masse O i CuO: (16/79,55)*3,75 g = 0,754 g

[Vulpes Vulpes]

Brukes "enantiomer" og "stereoisomer" om hverandre? Hva er forskjellen?

 

Og hvordan er fenol en syre og ikke en alkohol? Den har en alkoholgruppe, ikke karboksylgruppe.

Endret 15. november 2017 av Samzara

[Janhaa]

Brukes "enantiomer" og "stereoisomer" om hverandre? Hva er forskjellen?

 

Og hvordan er fenol en syre og ikke en alkohol? Den har en alkoholgruppe, ikke karboksylgruppe.

 

ang fenol:

C6H5OH + H2O => H^+ + C6H5O^-

 

den gir fra seg H^+, og virker således som syre (organisk).

\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\

 

https://no.wikipedia.org/wiki/Enantiomer

 

https://no.wikipedia.org/wiki/Stereoisomeri

 

de brukes ofte om hverandre  ja

[Vulpes Vulpes]

 

Brukes "enantiomer" og "stereoisomer" om hverandre? Hva er forskjellen?

 

Og hvordan er fenol en syre og ikke en alkohol? Den har en alkoholgruppe, ikke karboksylgruppe.

 

ang fenol:

C6H5OH + H2O => H^+ + C6H5O^-

 

den gir fra seg H^+, og virker således som syre (organisk).

\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\

 

https://no.wikipedia.org/wiki/Enantiomer

 

https://no.wikipedia.org/wiki/Stereoisomeri

 

de brukes ofte om hverandre  ja

 

Takk for svar!

 

Hva med oppgaven nedenfor?

 

Vi har 100ml av en løsning med en 0.1 mol/L konsentrasjon av en svak syre. Syrekonstanten for syra er 2*10^(-6). Hva er pH i løsningen?

 

Jeg fikk 3.85, men fasit sier 3.35. Har jeg eller fasit feil?

Endret 22. november 2017 av Samzara

[Janhaa]

 

 

Brukes "enantiomer" og "stereoisomer" om hverandre? Hva er forskjellen?

 

Og hvordan er fenol en syre og ikke en alkohol? Den har en alkoholgruppe, ikke karboksylgruppe.

 

ang fenol:

C6H5OH + H2O => H^+ + C6H5O^-

 

den gir fra seg H^+, og virker således som syre (organisk).

\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\

 

https://no.wikipedia.org/wiki/Enantiomer

 

https://no.wikipedia.org/wiki/Stereoisomeri

 

de brukes ofte om hverandre  ja

 

Takk for svar!

 

Hva med oppgaven nedenfor?

 

Vi har 100ml av en løsning med en 0.1 mol/L konsentrasjon av en svak syre. Syrekonstanten for syra er 2*10^(-6). Hva er pH i løsningen?

 

Jeg fikk 3.85, men fasit sier 3.35. Har jeg eller fasit feil?

 

 

pH = 0,5(pKa - log(0,1)) = 3,35

[Vulpes Vulpes]

 

 

 

pH = 0,5(pKa - log(0,1)) = 3,35

 

Hvor har du det ligningsuttrykket for pH fra? Har aldri sette det før.

 

Jeg gjorde slik:

 

Satte opp tabell for å få oversikt over konsentrasjoner ved likevekt, får da at:

 

[HA+] = 0,01 M

[A-] = x M

[H+] = x M

 

Setter inn i ligningen for syrekonstanten

 

2*10^(-6) = x^2/(0,01-x)

 

Løser for x og får at x = 0,00014 M

 

Finner så pH

 

-log(0,00014) = 3,85

 

Ser du om jeg har gjort noe feil her? 

[Janhaa]

 

 

 

 

pH = 0,5(pKa - log(0,1)) = 3,35

 

Hvor har du det ligningsuttrykket for pH fra? Har aldri sette det før.

 

Jeg gjorde slik:

 

Satte opp tabell for å få oversikt over konsentrasjoner ved likevekt, får da at:

 

[HA+] = 0,01 M

[A-] = x M

[H+] = x M

 

Setter inn i ligningen for syrekonstanten

 

2*10^(-6) = x^2/(0,01-x)

 

Løser for x og får at x = 0,00014 M

 

Finner så pH

 

-log(0,00014) = 3,85

 

Ser du om jeg har gjort noe feil her? 

 

husk du har 0,1 M HA ikke 0,01 M

(men 100 ml)

[Vulpes Vulpes]

 

husk du har 0,1 M HA ikke 0,01 M

 

(men 100 ml)

 

Se der ja, forvekslet med stoffmengde.

 

Kan du forklare hvordan du kom fram til ligningen din for pH? Jeg løste oppgaven på en annen måte, vil gjerne vite din framgangsmåte.

[Janhaa]

 

 

husk du har 0,1 M HA ikke 0,01 M

 

(men 100 ml)

 

Se der ja, forvekslet med stoffmengde.

 

Kan du forklare hvordan du kom fram til ligningen din for pH? Jeg løste oppgaven på en annen måte, vil gjerne vite din framgangsmåte.

 

 

HA + H2O <=> H^+ + A^-

 

Ka = (H^+)^2 / (HA)

 

(H^+)^2 = Ka*(HA)

 

(H^+) = (Ka*(HA))^1/2

 

- log(H^+) = (1/2)*( -log(Ka*(HA)))

 

pH = (1/2)(pKa - log(HA))

[Vulpes Vulpes]

 

 

 

 

 

 

HA + H2O <=> H^+ + A^-

 

Ka = (H^+)^2 / (HA)

 

(H^+)^2 = Ka*(HA)

 

(H^+) = (Ka*(HA))^1/2

 

- log(H^+) = (1/2)*( -log(Ka*(HA)))

 

pH = (1/2)(pKa - log(HA))

 

Takk!

[Vulpes Vulpes]

Vi blander 0.5M HF med 0.05M NaF. Hva blir pH?

 

Jeg regnet ut at [H+] blir 1.1012*10^-5

 

pH skal da bli 4.96.

 

Kan noen bekrefte at dette stemmer?

[Gjest Slettet-8OkEXm]

Vi blander 0.5M HF med 0.05M NaF. Hva blir pH?

 

Jeg regnet ut at [H+] blir 1.1012*10^-5

 

pH skal da bli 4.96.

 

Kan noen bekrefte at dette stemmer?

 

Har du tatt hensyn til felles ioneeffekt? 

Endret 1. desember 2017 av Slettet-8OkEXm

[Vulpes Vulpes]

Mener det, ja.

 

Edit: Jeg tror jeg har feil svar. Kan noen prøve å regne ut?

Endret 1. desember 2017 av Vulpes Vulpes

[Janhaa]

Vi blander 0.5M HF med 0.05M NaF. Hva blir pH?

 

Jeg regnet ut at [H+] blir 1.1012*10^-5

 

pH skal da bli 4.96.

 

Kan noen bekrefte at dette stemmer?

buffer:

 

pH = pKa - lg(0,5/0,05) = 2,17

[Vulpes Vulpes]

Takk, ser hva jeg gjorde feil nå.

[Vulpes Vulpes]

Stusser litt over en oppgave her. Jeg har ifølge fasiten gjort alt riktig med ett lite unntak. Jeg er usikker på om jeg eller fasit har rett.

 

Oppgaven:

Hva er potensialet til en celle med denne reaksjonen:

 

2Ag^+(aq) + Sn(s) -> Ag(s) + Sn^2+(aq)

 

når [Ag+]=0.010M og [sn^2+]=0.020M?

 

Jeg og fasit løste oppgaven med nernst ligning, og satte inn like verdier med unntak av verdien for Q. Jeg satte [Ag+]=teller og [sn^2+]=nevner. Fasit motsatt. Hva er rett? Jeg trodde konsentrasjonen av stoffet som reduseres blir teller, og kons. til stoffet som oksideres blir nevner. Er dette feil?

[Janhaa]

Stusser litt over en oppgave her. Jeg har ifølge fasiten gjort alt riktig med ett lite unntak. Jeg er usikker på om jeg eller fasit har rett.

 

Oppgaven:

Hva er potensialet til en celle med denne reaksjonen:

 

2Ag^+(aq) + Sn(s) -> Ag(s) + Sn^2+(aq)

 

når [Ag+]=0.010M og [sn^2+]=0.020M?

 

Jeg og fasit løste oppgaven med nernst ligning, og satte inn like verdier med unntak av verdien for Q. Jeg satte [Ag+]=teller og [sn^2+]=nevner. Fasit motsatt. Hva er rett? Jeg trodde konsentrasjonen av stoffet som reduseres blir teller, og kons. til stoffet som oksideres blir nevner. Er dette feil?

Q =  [sn^2+] /[Ag^+]^2

[Vulpes Vulpes]

Kan du forklare hvorfor det blir slik? hva er regelen?

[Janhaa]

Kan du forklare hvorfor det blir slik? hva er regelen?

den er definert slik

 

https://no.wikipedia.org/wiki/Likevektskonstant