Den store kjemiassistansetråden

Øyvind23 · 14. mars 2016

Hei, prøver å forstå meg på litt termokjemi, og det hadde derfor vært fint om jeg får tilbakemelding på tankegangen min.
1) Gitt reaksjonen $chart?cht=tx&chl=\frac{1}{2}Cl_2(g)\rightleftharpoons \frac{1}{2}Cl_2(aq)$ . Hva er $chart?cht=tx&chl=\Delta H^o$ ?

Fant følgende:

$chart?cht=tx&chl=\Delta_f H ^o(Cl_2(g))=0$

$chart?cht=tx&chl=\Delta_f H ^o(Cl_2(aq))=-23$

$\Delta H^o=\frac{1}{2}(-23)kJ/mol=-11.5kJ/mol$

2) Finn Q når 1 mol Cl₂ løses i vann

Tenkte da å bruke verdien i oppg 1, men for 1 mol Cl₂ må jeg gange den med 2.

Altså: $Q=-2\cdot \Delta H^o\cdot n=-23kJ/mol$

Har jeg tenkt riktig, eller er det noe jeg bør tenke mer over?

Takk

Endret 14. mars 2016 av Øyvind23

Janhaa · 14. mars 2016

Hei, prøver å forstå meg på litt termokjemi, og det hadde derfor vært fint om jeg får tilbakemelding på tankegangen min.

1) Gitt reaksjonen $chart?cht=tx&chl=\frac{1}{2}Cl_2(g)\rightleftharpoons \frac{1}{2}Cl_2(aq)$ . Hva er $chart?cht=tx&chl=\Delta H^o$ ?

Fant følgende:

$chart?cht=tx&chl=\Delta_f H ^o(Cl_2(g))=0$

$chart?cht=tx&chl=\Delta_f H ^o(Cl_2(aq))=-23$

$\Delta H^o=\frac{1}{2}(-23)kJ/mol=-11.5kJ/mol$

2) Finn Q når 1 mol Cl₂ løses i vann

Tenkte da å bruke verdien i oppg 1, men for 1 mol Cl₂ må jeg gange den med 2.

Altså: $Q=-2\cdot \Delta H^o\cdot n=-23kJ/mol$

Har jeg tenkt riktig, eller er det noe jeg bør tenke mer over?

Takk

ser bra ut...

Janhaa · 14. mars 2016

Hei!

Kunne noen hjulpet meg med denne oppgaven, har prøve i syrer og baser imorgen, men skjønner ikke dette:

Skjermbilde.PNG

http://matematikk.net/matteprat/viewtopic.php?f=4&t=42122

Øyvind23 · 14. mars 2016

Hei, prøver å forstå meg på litt termokjemi, og det hadde derfor vært fint om jeg får tilbakemelding på tankegangen min.

1) Gitt reaksjonen $chart?cht=tx&chl=\frac{1}{2}Cl_2(g)\rightleftharpoons \frac{1}{2}Cl_2(aq)$ . Hva er $chart?cht=tx&chl=\Delta H^o$ ?

Fant følgende:

$chart?cht=tx&chl=\Delta_f H ^o(Cl_2(g))=0$

$chart?cht=tx&chl=\Delta_f H ^o(Cl_2(aq))=-23$

$\Delta H^o=\frac{1}{2}(-23)kJ/mol=-11.5kJ/mol$

2) Finn Q når 1 mol Cl₂ løses i vann

Tenkte da å bruke verdien i oppg 1, men for 1 mol Cl₂ må jeg gange den med 2.

Altså: $Q=-2\cdot \Delta H^o\cdot n=-23kJ/mol$

Har jeg tenkt riktig, eller er det noe jeg bør tenke mer over?

Takk

ser bra ut...

Så jeg har tenkt helt riktig med å gange med 1/2 på entalpien og ta at Q=-2delta(H)?

Alex T. · 4. april 2016

Hei, har en oppgave som er slik:

Finn E^o og Q for halvreaksjonen H⁺ + e^--> ¹/₂ H_{2 (g)}ved pH4. E^o kan jeg bare finne fra tabellen, men lurer litt på om jeg har tenkt riktig på Q.

$chart?cht=tx&chl=Q=\frac{P(H_2)^{\frac{1}{2}}}{[H^+]}$

Er det her greit å si at partialtrykket er lik 1 atm? Hva med hydrostatisk trykk osv? Isåfall, får man brukt E^o til noe? Takk for hjelp!

maatzu · 19. april 2016

Trenger litt hjelp med det spørsmål her:
Calculate the mass of carbon tetrachloride which can be produced by the reaction of 10,0g of carbon with 100,0g of chlorine. Determine the mass of the excess reactant lett: C + 2Cl2 → CCl4

Janhaa · 19. april 2016

Trenger litt hjelp med det spørsmål her:

Calculate the mass of carbon tetrachloride which can be produced by the reaction of 10,0g of carbon with 100,0g of chlorine. Determine the mass of the excess reactant lett: C + 2Cl2 → CCl4

limiting reactant

Sorrym8t · 26. april 2016

Hei, trenger bare litt hjelp for å forstå en oppgave som lillesøstra mi har fått. Hun har kjemi 1.

Det er et forsøk hvor man skal lage 100mL KMnO₄ - løsning med konsentrasjonen omtrent 0.020 mol/L. Regn ut massen av fast KMnO₄ som må veies inn.

n_KMnO4 = 0.020 mol/L x 0.100L = 0.002 mol

m_KMnO4 = 0.002 mol x 158 g/mol = 0.32g

Er dette riktig?

Videre står det: Overfør saltet til en 100mL målekolbe, spyl veieskipet og løs opp saltet. Fortynn til merket og snu kolben ogg ned ti ganger. Av denne løsningen skal du lage en ny løsning ved å fortynne den første løsningen din. Pipetter ut 5,0 mL av løsningen din og overfør den til 250 mL målekolbe. Fortynn til merket og snu opp ned ti ganger.

Ved hjelp av den massen fast KMnO₄ du veide inn, kan du regne konsentrasjonen av oppløst salt i begge målekolbene. Gjør dette.

(KMnO₄) = 0.002 mol / 0.100L = 0.02 mol/L i første målekolbe på 100 mL.

Er dette riktig?

Konsentrasjonen etter fortynningen i målekolbe 2:

c1v1 = c2v2

c2 = (0.02 mol/L x 0.005L) / 0.250 L = 0.0004 mol/L

Er dette riktig?

Samtidig så er det 3 spm som jeg er usikker på:

1. Hvor mange ganger ble løsningen fortynnet i 250 ml målekolbe?

Ble den fortynnet 50 ganger? Da 250/5 = 50?

2. Hvorfor er det viktig å løse opp saltet før du kan fortynne til merket med vann?

??

3. Hva er hensikten med å snu målekolben opp ned så mange ganger?

Er ikke for at saltet skal kunne løse seg?

Jeg håper så inderlig at noen vennlige sjeler kan bistå meg med litt hjelp, hadde satt utrolig stoooor pris.

Tusen takk på forhånd )

Anonym951 · 4. mai 2016

Proteiner i ulike kroppsvæsker bidrar til det osmotiske trykket i disse biologiske løsninger. I plasma er konsentrasjonen av immunoglobuliner 10 mg/ml. Molekylmassen for IgG er 240 000 Dalton. Beregn det osmotiske trykket i en liter med 150 mM NaCl løsning som inneholder 10 mg/ml immunoglobuliner ved +37oC.

Har ikke peiling på hvordan jeg løser denne oppgaven, kan noen hjelpe?

BigJackW · 6. mai 2016

Driver med litt elektrokjemi her men skjønner ikke helt hvordan jeg skal tenke.

Gitt en oppgave der jeg skal finne E_celle når man blander Sn²⁺og Fe³⁺

Hvordan vet jeg hva som det er
$chart?cht=tx&chl=Sn^{2+} + 2e^- = Sn$

eller

$chart?cht=tx&chl=Sn^{4+} + 2e^- = Sn^{2+}$

man skal bruke fra spenningsrekka?

Samme med jernet.

Janhaa · 6. mai 2016

Driver med litt elektrokjemi her men skjønner ikke helt hvordan jeg skal tenke.

Gitt en oppgave der jeg skal finne E_celle når man blander Sn²⁺og Fe³⁺

Hvordan vet jeg hva som det er

$chart?cht=tx&chl=Sn^{2+} + 2e^- = Sn$

eller

$chart?cht=tx&chl=Sn^{4+} + 2e^- = Sn^{2+}$

man skal bruke fra spenningsrekka?

Samme med jernet.

trolig slik:

trolig slik at:

2Fe³⁺ + 3Sn(s) => 3Sn²⁺ + 2Fe(s)

$E(tot) = (0,14 - 0,04) V = 0,1 V$

Endret 6. mai 2016 av Janhaa

BigJackW · 8. mai 2016

Nei, svaret skal være

$chart?cht=tx&chl=Sn^{2+}+2Fe^{3+}\Rightarrow Sn^{4+} + 2Fe^{2+}$

Ecelle=0.62V

maatzu · 10. mai 2016

Hei sitter og øver til eksamen og det er en oppgave jeg er litt usikker på. Den er som følger:
En 0,1000 grams prøve med etanol (sprit), som man vet inneholder bare karbon, hydrogen og okygen, ble brent fullstendig i oksygen og dannet produktene CO2 og H2O. Disse produktene ble fanget opp separat og veid; innholdet var 0, 1910g CO2 og 0, 1172g H2O. Hva er den emperiske formelen til forbindelsen?

Det jeg er usikker her er om jeg skal bruke de vektverdiene som er oppgitt, eller skal jeg ta 0,1000g/0,1910 og 0,1172 for å finne prosentene først ?

Janhaa · 12. mai 2016

Hei sitter og øver til eksamen og det er en oppgave jeg er litt usikker på. Den er som følger:

En 0,1000 grams prøve med etanol (sprit), som man vet inneholder bare karbon, hydrogen og okygen, ble brent fullstendig i oksygen og dannet produktene CO2 og H2O. Disse produktene ble fanget opp separat og veid; innholdet var 0, 1910g CO2 og 0, 1172g H2O. Hva er den emperiske formelen til forbindelsen?

Det jeg er usikker her er om jeg skal bruke de vektverdiene som er oppgitt, eller skal jeg ta 0,1000g/0,1910 og 0,1172 for å finne prosentene først ?

n(C ) = 0,191/44 = 4,34 mmol

n(H)= 2*(0,1172/1,01) = 0,013 mol

m(C ) = n(C )*12 = 0,052 g

m(H) = n(H)*1,01 = 0,0132 g

m(O) = (0,1 - 0,052 - 0,0132) g = 0,0348 g

n(O) = 2,17 mmol

så

C : H : O = 4,34 : 13 : 2,17 = 2 : 6 : 1

dvs

C2H6O

altså C2H5OH

reaksjonslikninga/forbrenningsreaksjonen er:

$2C_2H_5OH 7O_2 =$

U1ven · 13. mai 2016

Noen som kan redegjøre forskjellen mellom dipolbindinger og hydrogenbindinger? Synes lærerboka og wikipedia er veldig uklar her og prater de om hverandre.

Endret 13. mai 2016 av U1ven

Janhaa · 13. mai 2016

Noen som kan redegjøre forskjellen mellom dipolbindinger og hydrogenbindinger? Synes lærerboka og wikipedia er veldig uklar her og prater de om hverandre.

H- bindinger er de sterkeste av de svake bindinger, dvs intermolekylære krefter.

når H er bundet til N, O eller F. I hhv

Mellom H2O molekyler

Mellom NH3 molekyler

Mellom HF molekyler

pelluspus · 13. mai 2016

Kom opp i eksamen i dag.Trenger hjelp med denne oppgaven:

Ecoflex er varemerket til en biologisk nedbrytbar polymer. Polymeren er bygd opp av de tre monomerene adipinsyre (heksan-1,6-disyre), tereftalsyre (benzen-1,4-disyre) og butan-1,4-diol. Diolen knytter sammen syrene.

100 g tereftalsyre og 60 g adipinsyre skal reagere med butan-1,4-diol til Ecoflex. Hvor mye butan-1,4-diol trenger man når begge syrene reagerer fullstendig?

Øyvind23 · 15. mai 2016

Hei, har en oppgave som sier at med oksygen tilstede vil jern oksideres til jern(III); Fe -> Fe³⁺+ 3e^-(E^o =0,04V). Uten oksygen har man H⁺(0 V pr def.), så da vil jern oksideres til jern(II); Fe -> Fe²⁺+ 2e^-(E^o=0,44 V). Ser ikke helt hvorfor...i vann har man O₂+ 4H⁺ + 4e^- -> 2H₂O (E^o=1,23 V). Begge reaksjonene reaksjonene gir positiv E^o. Hvorfor er det slik at Fe oksideres til Fe³⁺ av oksygen?

dokado · 16. mai 2016

Noen som kan forklare meg hvordan denne oppgaven løses? Svar E er riktig..

Alex T. · 18. mai 2016

Kom opp i eksamen i dag.Trenger hjelp med denne oppgaven:

Ecoflex er varemerket til en biologisk nedbrytbar polymer. Polymeren er bygd opp av de tre monomerene adipinsyre (heksan-1,6-disyre), tereftalsyre (benzen-1,4-disyre) og butan-1,4-diol. Diolen knytter sammen syrene.

100 g tereftalsyre og 60 g adipinsyre skal reagere med butan-1,4-diol til Ecoflex. Hvor mye butan-1,4-diol trenger man når begge syrene reagerer fullstendig?

Nå vet jeg ikke om du har fått svar eller har hatt eksamen, men framgangsmåten er veldig rett fram.

1) Du finner ut hvor mange mol 100 g tereftalsyre tilsvarer, så hvor mange mol 60 g adipinsyre tilsvarer. Bruk molar masse for de sammensatte monomerene, men det antar jeg du klarer.

2) Nå har jeg ikke regna ut på det selv, men det kan hende du har en begrensende reaktant, altså den syren du har minst mol av. Hvis du isåfall har det, må du regne videre ut fra den.

3) Her ser man at reaksjonsforholdet er 1:1 mol, altså trenger du 1 mol butan-1,4-diol for hvert mol av de andre. Da må du egentlig finne ut hvor mange gram av butan-1,4-diol du trenger for å få likt antall mol som den eventuelt begrensende reaktanten. Hvis 100 g tereftalsyre og 60 g adipinsyre tilsvarer like mange mol, er det bare å bruke en av dem.

Hvis du har fått svar eller er ferdig med eksamen, kan du godt ignorere denne Hvis du fortsatt er på den, så kommentér hvis du lurer på noe mer/evt. hvis du vil få dobbeltsjekka svaret.

Den store kjemiassistansetråden

Anbefalte innlegg

Lenke til kommentar

Videoannonse

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Opprett en konto eller logg inn for å kommentere

Opprett konto

Logg inn

Populær nå

Hvem er aktive 0 medlemmer